【推荐1】I.回答下列问题：
(1)工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH＜0。温度升高，该化学平衡向_____(正向或逆向)移动。到达新的平衡，此时CH₃OCH₃的产率将____(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将____。
II.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g) ΔH＜0的影响。
(2)图象中T₁和T₂的关系是T₁____T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO₂的转化率最大的是____(填字母)。
(4)若容器体积为1L，n=1mol，NO₂的转化率为50%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=____。

【推荐2】在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6molH₂O(g)和0.4molCO，在一定条件下发生如下反应：CO(g) + H₂O(g )CO₂(g) + H₂(g)
（1）若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则0~2min间CO的平均反应速率为___。
（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率___；CO的转化率___。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐3】甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：                  
反应②：          
反应③：
(1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，已知500℃时K₁、K₂的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时__________（填“>”、“=”或“<”）
(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线III。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为___________。

(3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO₂和4molH₂，向B容器中充入1.2molCO₂和4.8molH₂，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。

【推荐1】3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)   ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。
a．高温高压     b．加入催化剂     c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚

【推荐2】在密闭容器中进行如下反应：   ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度、速率、平衡如何变化。
(1)增加的量，则平衡___________(填“逆移”“正移”或“不移”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)恒温条件，增大反应容器的容积，则平衡___________，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He气，则平衡___________，___________。
(4)保持反应容器的压强不变，通入Ar气，则平衡___________，___________。

【推荐3】对于CO+H₂O(g)CO₂+H₂，已知700℃时，平衡常数K=1.67.若在反应中加入CO、H₂O(g)、CO₂、H₂的浓度均为1mol/L，试判断该反应进行的方向___________。

【推荐1】某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) (放热反应)的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图象是___________(填序号，下同)，平衡___________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图象是___________，平衡向___________方向移动。
(3)增大O₂的浓度对反应速率影响的图象是___________，平衡向___________方向移动。

【推荐2】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应正向为ΔH____0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指________________________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（多选扣分）。
a．容器中压强不变                         b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判断此时的温度为_____℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向_____反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H₂O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H₂O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率________。

【推荐3】CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(1)该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化如图一所示，则该反应的焓变ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，经测得CO和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化如图二所示。则0~10min内v(CH₃OH)=___________，增加CO平衡转化率的方法有___________(任写一条)。

(3)为研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，在容积为1L的恒容容器中，测得三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系如图三所示，则曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，对应b点的化学平衡常数为___________。

【推荐1】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。
(1)该反应的逆反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)恒温压缩体积时，A的质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若恒容条件下加入B，则A的转化率___________，B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

【推荐2】在密闭容器内，使1 mol N₂和3 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH(298 K)=-92.2 kJ·mol^-1
(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度之比为_______。
(2)保持体积不变，升高温度，平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)移动，密度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氩气，平衡_______移动。
(4)当反应达到平衡时，保持温度、压强不变，充入氩气，平衡_______移动。
(5)当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氮气，平衡_______移动；氢气的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】对于一定条件下的可逆反应：甲：A(g)+B(g)⇌C(g)；ΔH<0 乙：A(s)+B(g)⇌C(g)；ΔH<0   丙：A(g)+B(g) ⇌2C(g)；ΔH>0.达到化学平衡后，改变条件，请回答下列问题：
(1)升高体系温度：
①平衡的移动方向分别为：甲___________；乙___________；丙___________(填“向左”、“向右”或“不移动”)
②混合气体平均相对分子质量变化分别为：甲___________；乙___________；丙___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)加压，使体系体积缩小为原来的一半：
①平衡移动方向：甲___________；乙___________；丙___________(填“向左”、“向右”或“不移动”)
②设压缩之前压强分别为p(甲)、p(乙)、p(丙)，压缩后压强分别为pˊ(甲)、pˊ(乙)、pˊ(丙)，则p(甲)与pˊ(甲)、p(乙)与pˊ(乙)、p(丙)与pˊ(丙)的关系分别为：甲___________；乙___________；丙___________