【推荐1】德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=−92.4 kJ∙mol⁻¹，请回答下列问题：
(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以H₂表示的平均反应速率=_______。
(2)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH₃)与温度、压强的关系如图所示。

则：随着温度升高，单位时间内NH₃的产率增大，温度高于900°C以后，单位时间内NH₃的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低；_______。
(3)工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH₃(g)+CH₄(g) 3H₂(g)+HCN(g) ΔH>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_______(填字母代号)。

A．原料中CH₄与NH₃的体积比          B．温度                      C．压强
(4)我国科研人员发现在反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。

上述能垒(活化能)为1.15eV的反应为_______。

【推荐2】一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)。达到平衡时，H₂(g)、I₂(g)的物质的量浓度均为0.01mol·L^-1，HI(g)的物质的量浓度为0.06mol·L^-1.现分别对平衡混合物进行下列操作，计算操作后反应的浓度商，并判断平衡移动的方向。
(1)保持其他条件不变，向容器中通入H₂(g)，使其浓度达到0.02mol·L^-1___________；
(2)保持其他条件不变，向容器中通入HI(g)，使其浓度达到0.08mol·L^-1___________；
(3)保持其他条件不变，向容器中通入Ar(g)，使其浓度达到0.01mol·L^-1___________。

【推荐3】科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。
(1)传统“人工固氮”的反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。一定温度下，将1molN₂和3molH₂通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H₂的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂(g)＋6H₂O(l)4NH₃(g)＋3O₂(g)　ΔH=QkJ·mol^-1.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)⇋4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

物质的量 时间	n(NH3) (mol)	n(O2) (mol)	n(NO) (mol)
起始	1.60	3.20	0.00
第2min	a	2.70	0.40
第4min	0.60	1.95	1.00
第6min	0.60	1.95	1.00

①反应在第2min到第4min时，NH₃的平均反应速率为___________mol·(L·min)^-1。
②下列对于上述反应的判断，正确的是___________(填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。
A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH₃%将减小
B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H₂O(g)%将增大
D．加入催化剂，平衡时体系中O₂%保持不变

【推荐2】在容积不变的密闭容器中，一定量的SO₂、O₂发生反应：。温度分别为t₁和t₂时，的体积分数随时间的变化如图。该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；若t₁、t₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________ K₂。

【推荐3】活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s)＋2NO₂(g) N₂(g)＋ 2CO₂(g)　ΔH<0。已知该反应的正反应速率方程为v_正=k_正·p²(NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。则如图(lg k表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lg k_正随变化关系的斜线是___________，能表示lg k_逆随变化关系的斜线是___________

【推荐1】在一定条件下，xA + yB⇌zC，反应达到平衡，试填写下列空白：
(1)若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是_______。
(2)已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向_______方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_______。
(3)加热后C的百分含量减少，则正反应是_______反应(选填“吸热”、“放热”)。

【推荐2】恒温恒容下，A容器中加入1g和1g反应达到平衡，的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2g和2g反应达到平衡，的转化率为b%，则比较大小：a% ___________b%。

【推荐3】现有反应aA(g)+bB(g)pC(g)，达到平衡后，当降低温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应是_______热反应，且a+b _______ p (填”>““<“或”=“)。
(2)减压时，A的质量分数_______ (填”增大”“减小”或”不变”，下同)，正反应速率_______。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_______。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_______。
(5)若加入催化剂，平衡时气体压强_______。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_______，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色_______。(填”变浅”“变深”或”不变”)

【推荐1】合成氨N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   ΔH = -92.4 kJ·mol^-1。
(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=_______。
(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T / K	473	573	673	……
K	4.4×10-2	K1	K2	……

其中，K₁_______ K₂(填“>”、“=”或“<”)。
(3)合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_______(填字母)。

A．用铁触媒加快化学反应速率	B．采用较高压强(20 MPa~50 MPa)
C．采用较高温度(400℃~500℃)	D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

(4)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂，平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。反应达到平衡时，则N₂的转化率是_______，此时反应放出的热量_______(填“>”、“=”或“<”)92.4 kJ。