【推荐1】25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_______。此反应的平衡常数表达式K=_______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为_______。
(2)在内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为_______。(用“＞”、“＜”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是_______。

【推荐2】TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如图：

氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。
已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) ΔH₁=+175.4kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₂=-220.9kJ·mol^-1
氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的ΔH__0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：___。

【推荐3】再利用：加工过程中产生的H₂S废气可用来制H₂，既廉价又环保。已知：H₂S(g)⇌H₂(g)＋S(g)   △H。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为cmol·L^-1测定H₂S的转化率，结果见图。ΔH___________0(填“>”或者“<”)，你判断的依据是___________。