【推荐1】在一定条件下，可逆反应mAB＋C变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况。
             
(1)该反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若A、B、C均为气体，则m___________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)若m=2，则A的状态为___________。
(4)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。
(5)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。

【推荐2】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：      　ΔH=＋124 kJ·mol^-1，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)变化如图，控制反应温度为600 ℃的理由___________
   

【推荐3】氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
(1)在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。
①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：

①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。
②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。
③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为_______ (用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_______。此反应的平衡常数表达式K=_______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为_______。
(2)在内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为_______。(用“＞”、“＜”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是_______。

【推荐2】容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L^-1,c(N)＝2.4 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是________，P 的体积分数为_________。
(2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是1mol NO₂(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO₂(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_________(填“吸热”或 “放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式_________。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_________(填“有”或“没有”)影 响。原因是_________。
(2)已知，可逆反应2NO₂ (g)⇌N₂O₄ (g) ΔH=−56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO₂球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H₂O反应过程的能量变化示意图_________。

(3)肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量：N≡N 为 942 kJ、O=O 为 500 kJ、N－N 为154 kJ，则断裂 1 mol N－H 键所需的能量是_________。

【推荐1】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：。在830℃时该反应的平衡常数是1.0。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.1mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。___________

【推荐2】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产甲醇燃料。
已知：反应I：  ；
反应Ⅱ：  ；
反应Ⅲ：  。
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的___________。
(2)若已知反应I、Ⅱ的平衡常数分别为、，则反应Ⅲ的平衡常数___________(用、表示)。

【推荐3】已知：H₂S(g)H₂(g)+S₂(g)，在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为cmol/L，测定H₂S的转化率，H₂S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c=______。

【推荐1】研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
   
(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1，4s时容器内C的物质的量为___________，则该反应的化学方程式为___________。
(2)该反应达到化学反应限度时，A的转化率为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的化学反应速率分别为：
甲：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1；
乙：v(B)=0.2mol·L^-1·s^-1；
丙：v(C)=0.6mol·L^-1·min^-1。
则甲、乙、丙三个容器中化学反应速率由快到慢的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。
(4)下列条件的改变能减小上述反应的反应速率的是___________。
①保持体积不变，充入He
②保持压强不变，充入He
③降低温度
④增大C的浓度
(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
①混合气体的总质量不随时间变化而变化
②单位时间内每消耗3molA，同时生成1molB
③3v(A)_正=v(B)_逆
④混合气体的密度不随时间变化而变化
⑤A物质的物质的量分数不随时间变化而变化

【推荐2】在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：

时间/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。
(2)在第5s时，NO的转化率为_______。
(3)0-2s内，用O₂表示反应的平均速率v(O₂)=______mol/(L·s)。

【推荐3】丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C₃H₈(g) C₃H₆(g)+H₂(g)。请回答下列相关问题。
(1)一定温度下，向2 L的密闭容器中充入2 mol C₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0～10 min内氢气的生成速率υ(H₂)= _________，C₃H₈的平衡转化率为_________。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的平均分子量保持不变     
B.C₃H₆与H₂的物质的量之比保持不变
C.混合气体的密度保持不变               
D.C₃H₈的分解速率与C₃H₆的消耗速率相等
(2)脱氢反应分别在压强为p₁和p₂时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：p₁______p₂(填“>”或“<”)。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_________。
③若p₁=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数K_p=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_________。