对于一定条件下的可逆反应：甲：A(g)+B(g)⇌C(g)；ΔH<0 乙：A(s)+B(g)⇌C(g)；ΔH<0 丙：A(g)+B(g) ⇌2C(g)；ΔH>0.达到化学平衡后，改变条件，请回答下列问题：
(1)升高体系温度：
①平衡的移动方向分别为：甲___________ ；乙___________ ；丙___________ (填“向左”、“向右”或“不移动”)
②混合气体平均相对分子质量变化分别为：甲___________ ；乙___________ ；丙___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)加压，使体系体积缩小为原来的一半：
①平衡移动方向：甲___________ ；乙___________ ；丙___________ (填“向左”、“向右”或“不移动”)
②设压缩之前压强分别为p(甲)、p(乙)、p(丙)，压缩后压强分别为pˊ(甲)、pˊ(乙)、pˊ(丙)，则p(甲)与pˊ(甲)、p(乙)与pˊ(乙)、p(丙)与pˊ(丙)的关系分别为：甲___________ ；乙___________ ；丙___________
(1)升高体系温度：
①平衡的移动方向分别为：甲
②混合气体平均相对分子质量变化分别为：甲
(2)加压，使体系体积缩小为原来的一半：
①平衡移动方向：甲
②设压缩之前压强分别为p(甲)、p(乙)、p(丙)，压缩后压强分别为pˊ(甲)、pˊ(乙)、pˊ(丙)，则p(甲)与pˊ(甲)、p(乙)与pˊ(乙)、p(丙)与pˊ(丙)的关系分别为：甲
更新时间：2021-01-13 13:11:41
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【推荐1】中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以
为原料制
。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)
___________ 
。
(2)
时，往某密闭容器中按投料比
充入
和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。
图中Y代表___________ (填化学式)。
(3)我国科研人员研究出在
催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。反应②的化学方程式为___________ 。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___________ 。
(4)恒压下，和以物质的量之比
投料合成甲醇(不考虑副反应)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出
。请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线。___________
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(1)
。(2)
时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。图中Y代表
(3)我国科研人员研究出在
催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。反应②的化学方程式为(4)恒压下，
和以物质的量之比投料合成甲醇(不考虑副反应)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线。
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解题方法
【推荐2】
分解的热化学方程式为
。在密闭容器中将过量于
下加热分解，平衡时
为
。
(1)如果反应体系的容积不变，提高反应温度，则将会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)利用“化学蒸气转移法”制备
晶体，发生以下反应：
。
①反应的平衡常数表达式K=___________ 。若K=1，向某恒容密闭容器中加入
与足量
，
的平衡转化率为___________ (结果精确到0.1%)。
②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1___________ (填“>”“<”或“=”)T2.上述反应体系中循环使用的物质是___________ 。
分解的热化学方程式为 。在密闭容器中将过量于下加热分解，平衡时为。(1)如果反应体系的容积不变，提高反应温度，则
将会(2)利用“化学蒸气转移法”制备
晶体，发生以下反应： 。①反应的平衡常数表达式K=
与足量，的平衡转化率为②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的
粉末与少量，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1
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【推荐3】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。
①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________
②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________ ；
③该反应的平衡常数表达式为K＝___________ 。
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________ （选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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【推荐1】对于反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。
(1)比较p1、p2的大小关系：p1_____ p2。(填>、=或<)
(2)写出该反应的平衡常数表达式K=____ 。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____ (填“增大”或“减小”)。
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【推荐2】在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：
(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向正反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______ 。
(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______ (填状态)。
(3)若保持容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若加热后，C的百分含量增大，则正反应是_______ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡逆向移动，则a、b、c、d关系是_______ 。
cC+dD达到平衡时，请填写：(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向正反应方向移动，则a、b、c、d关系是
(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是
(3)若保持容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率
(4)若加热后，C的百分含量增大，则正反应是
(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡逆向移动，则a、b、c、d关系是
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