【推荐1】某温度下，在一个2L密闭容器中，N₂、H₂、NH₃三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示，分析有关数据：

(1)曲线_________(填“X"、“Y”或“Z”)表示N₂的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若降低温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
(3)写出反应的化学方程式：___________________。

【推荐2】哈伯的合成氨反应开创了人工固氮的先河，为解决人类的粮食危机做出了重大贡献。
(1)在500℃时，分别将2molN₂和6molH₂充入一个容积为1L的恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①10min内H₂的平均反应速率为____，达到平衡状态时，N₂的转化率为____，平衡常数K为____(保留两位小数)。
②相同温度下，若向相同容积的另一容器中投入N₂、H₂、NH₃各2mol，此时v_正___v_逆(填“＞”“＜”“=”)。
(2)在两个压强相等，温度分别为T₁和T₂的容器中充入由1molN₂和3molH₂组成的混合气体，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，平衡后改变容器体积，容器内N₂的体积分数随压强的变化如图所示。

①根据题中信息可得：温度T₁____T₂(填“＞”或“＜”)。
②B、C两点的平衡常数大小关系为K_B____K_C(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
③A点和B点混合气体的密度大小关系：ρ_A____ρ_B。

【推荐3】恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)＋C(g)        ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验(其中T₁、T₂表示不同的反应温度)。

(1)在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)=___________。
(2)分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热ΔH___________0(选填“＞”、“=”或者“＜”)。
(3)能说明该反应达到平衡状态的是(选填代号字母)___________。
a．A的质量不再变化
b．混合气体的密度保持不变
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶1
d．单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA
e．混合气体的平均摩尔质量保持不变

【推荐1】一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。开始时加入0.4molA，0.6molB，0.2molC，在2min末测得C的物质的量是0.3mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率：_______，2min内A的转化率：_______。
(2)在2min末，B的浓度为_______。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”“不变”)
a．升高温度，化学反应速率_______；
b．充入1molB，化学反应速率_______；
c．将容器的容积变为3L，化学反应速率_______。

【推荐2】在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)比较t₂时刻，正逆反应速率大小v正___________v逆。(填“＞”、“=”、“＜”)
(2)若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：___________
(3)t₃时刻如果升高温度则v_逆___________(填增大、减小或不变)。

【推荐3】在密闭容器里，通入xmolH₂(g)和ymolI₂(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化?(填“增大、减小、或无影响”)
(1)若升高温度，速率______；
(2)若加入催化剂，速率______；
(3)若充入更多的H₂，速率______；

【推荐1】二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
(1)已知：

化学键	H−H	C−O	C=O	H−O	C−H
键能/kJ∙mol-1	436	326	803	464	414

计算上述反应的___________。
(2)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制下图：

相同时间内CO2转化率
反应I	65%	77%	80%	80%	66.67%
反应II	56%	67%	76%	80%	66.67%
反应III	48%	62%	72%	80%	66.67%

(时，图中c点转化率为66.67%，即转化了2/3)
①催化剂效果最佳的反应是___________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②的b点υ(正)___________ υ(逆) (填“>”，“＜”，“=”)。
③的a点转化率比的c点高的原因是___________。
④求温度为时，该反应的平衡常数K__________。写出计算过程(结果保留三位有效数字)。

【推荐2】Ⅰ.如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol·L^-1的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。

已知：2NO₂N₂O₄ ΔH<0。
(1)A瓶中气体颜色____，理由是____。
(2)B瓶中气体颜色____，理由是____。
Ⅱ.在水溶液中，橙红色的Cr₂O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺。把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液呈橙色。
(3)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为____。
(4)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈___色，因为____。
(5)向原溶液中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡____，溶液颜色将____。

【推荐1】300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。 已知K_{300 ℃}<K_{350 ℃},则ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。

【推荐2】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为______________；
(2)反应开始至2分钟时，A的平均反应速率为___________．
(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是____________．
a．v_逆(A)=v_正(B)b．容器内压强保持不变
c．v(A)=2v(B)d．容器内混合气体的密度保持不变
(4)由如图求得A的平衡时的转化率为______．
(5)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变条件时，反应速率会减小的是_____(填序号)。
①增大容器体积②加入催化剂③降低温度

【推荐3】在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：

时间/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。
(2)在第5s时，NO的转化率为_______。
(3)0-2s内，用O₂表示反应的平均速率v(O₂)=______mol/(L·s)。