【推荐1】CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的转化率为___________。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变

【推荐2】在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较时刻，正逆反应速率大小V_正_____V_逆。
（2）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。
（3）t₁与t₂相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。

【推荐3】在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L^-1降到0.8mol•L^-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L^-1，则2min末B的浓度为 ______ ，C的物质的量为______．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)=______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 ______ ，若通入0.5L氩气，平衡将 ______ 。(填“向右移动”、“向左移动”“不移动”)

【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
据此回答以下问题：
(1)当有0.5molN₂反应完，放出的热量是___________kJ
(2)此反应能自发进行的条件是___________
(3)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应2min达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为，则用N₂表示该反应的平均反应速率为___________，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。
容器内的密度保持不变     容器内压强保持不变
υ正υ逆(NH₃) d．混合气体中不变
(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)___________。
a. b. c.
(5)相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量中的体积分数为，放出热量。则：a_______b填“”、“”或“”，下同Q₁______Q₂

【推荐2】已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）一定条件下，充入2molSO₂（g）和2molO₂（g），20 s后，测得SO₂的体积百分含量为12．5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为____。
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。
①v_正（SO₂）=2v_逆（O₂）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各气体的浓度都不再发生变化
（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO₃的百分含量最高的是(         )
   
A、t₂→t₃       ) B、t₀→t₁ C、t₅→t₆        D、t₃→t₄
据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是_____； t₆时保持体积不变向体系中充人少量SO₃，再次平衡后SO₂的体积百分含量比t₆时____（填“大”“小”或“等于”）。
（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 molSO₃（g），关闭K，向B容器中充入2 molSO₃（g），两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
   
①反应达到平衡时容器B的体积为1．2aL，容器B中SO₃转化率为____。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_____L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

【推荐3】温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度是原平衡时的1.9倍，试判断：
(1)压缩体积时平衡向_______________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
(2)反应再次达到平衡后，C气体的体积分数____________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)反应再次达到平衡后，A气体的转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(4)____________p(填“>”“<”或”=”)。

【推荐2】分在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：
2CuO(s)+CO(g)Cu₂O(s)+CO₂(g)，n(CuO)随时间的变化如表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
n(CuO)(mol)	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）写出该反应的平衡常数表达式______________。
已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是___________热反应。
（2）右图中表示Cu₂O的物质的量随时间变化的曲线是____________(选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO₂)=__________。

（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(CO)=v(CO₂) b．容器内压强保持不变
c．v_逆(CO)=v_正(CO₂) d．容器内气体的密度保持不变
（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。
A．增加CuO的量
B．适当升高温度
C．及时移去CO₂
D．增大CO的浓度
E．选择高效催化剂
F．增大压强

【推荐3】已知：H₂S(g)H₂(g)+S₂(g)，在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为cmol/L，测定H₂S的转化率，H₂S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c=______。

【推荐1】已知：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=Q。其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_______，该反应的Q_______(填“>”或“<”)0。
(2)850 ℃时，在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，发生上述反应，CO和H₂O(g)的浓度变化如下图所示，则0～4 min时，平均反应速率v(CO)=_______。

(3)若在500 ℃时进行，且CO、H₂O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L^-1，该条件下，CO的最大转化率为_______。(提示：利用平衡常数，三段式计算)
(4)有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_______(填“能”或“不能”)。理由是_______。

【推荐3】甲醇()是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用下列反应合成甲醇：
反应Ⅰ：　
(1)下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断，_____0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)某温度下，将2molCO和充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则CO的平衡转化率为_____，此时的温度为_____℃(从上表中选择)。