【推荐1】某温度下，反应的平衡常数。当，，时，试通过计算判断反应进行的方向。______

【推荐3】反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)△H=_______________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________________(填“有影响”“无影响”)。
(4)升高温度，该反应的平衡常数K 将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000
K	0.6	0.9	1.0	1.7

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________

a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变

c．_正(H₂)=_逆(H₂O)               d．c(CO₂)=c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为____℃。

【推荐2】羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。
（2）CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H₂S(g) COS(g) ＋ H₂(g)，
请回答下列问题。
①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H₂S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。
②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。


③请解释上图250℃以前, 曲线 ⅰ 变化的可能原因是_________。

【推荐3】工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）来制取甲醇。温度为T℃时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6molCO和0.4molH₂，达到平衡时含有0.15molCH₃OH（g），则该反应平衡常数K=__（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7molCO气体，则此平衡将__（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

【推荐1】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)△H ＝－159.47 kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol^-1
③H₂O(l)＝H₂O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol^-1
试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂：0.2mol·L^-1，H₂：0.8mol·L^-1，CH₄：0.8mol·L^-1，H₂O：1.6mol·L^-1，起始充入CO₂和H₂的物质的量分别为_____、_____，CO₂的平衡转化率为______。
②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II，在I中充入1 molCO₂,和4 molH₂，在II中充入1 mol CH₄和2 mol H₂ O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________(填字母)。
A．容器I、II中正反应速率相同          B．容器I、II中CH₄的物质的量分数相同 C．容器I中CO₂的物质的量比容器II中的多        D．容器I中CO₂的转化率与容器II中CH₄的转化率之和小于1
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___，阴极的电极反应式为______。

【推荐2】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡状态所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO2
I	650	4	2	1.6	1.6	5
II	900	2	1	0.5	0.5	3

①对于反应CO(g)+H₂O(g)CO₂₍g)+H₂(g)，下列说法正确的是_________
A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH₂O，平衡正向移动，H₂的体积分数增大
D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________ ；
③实验II条件下反应的平衡常数K=_________ (保留小数点后二位)；H₂O(g)的平衡转化率为_______。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)

【推荐3】在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：
   
（1）a = _________________；
（2）平衡时Y的转化率=________________
（3）X的状态为______________，Y的状态为______________（填“气态”或“非气态”）
（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）
a．气体密度不变                         b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z
c．Y的转化率不再变化             d．Z的浓度不再变化
e．气体的质量不随时间的变化而变化