【推荐1】一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应： 。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填序号)。
a.v消耗=v生成       b.容器内气体压强不再变化
c.容器内气体的总质量不再变化       d.容器内HF体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中)：

反应时间/min	n(SiF4)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通过计算a或b的值判断t₁时刻反应是否达到化学平衡状态：_______。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_______(填序号)。
a.一定向正反应方向移动       b.一定是增大压强造成的
c.一定是升高温度造成的       d.SiF₄的平衡转化率一定增大
(4)反应进行到2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内：_______。

【推荐2】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=_______。
(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5s后O₂的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率_______mol•L^-1•min^-1。
(3)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______。

A．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1	B．v(NO)=0.6mol•L-1•min-1
C．v(O2)=0.3mol•L-1•s-1	D．v(NO)=0.4mol•L-1•s-1

(4)将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(5)T℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20mol/L，0.20mol/L和0.50mol/L，此时反应v_正(N₂)______v_逆(N₂)(填“＞”、“=”或“＜”)原因为______。

【推荐3】利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	……
	3.60	3.05	2.85	2.75	……

用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为_______。
(2)下列可以说明反应达到平衡状态的是_______。
a.CO的浓度不再改变
b.容器中的气体质量保持不变
c.NO、CO、CO₂、N₂的浓度之比为2︰2︰2︰1
d.相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN₂
(3)在密闭容器里发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。
①降低温度       ②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar       ④再通入a mol NO(g)
(4)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的	T/℃	同种催化剂的比表面积/g	达平衡时所用的时间/s
I	对照实验	280	80
II	a	280	120
III	研究温度对尾气转化速率的影响	b	c

【实验分析与结论】
①补全表格a._______，b._______，c._______。
②测得，对比实验I、III，可得结论：催化剂的比表面积相同时，_______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、II，_______(填“>”、“＜”或“=”)。

【推荐1】80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生如下反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO2)/( mol·L−1)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

请回答：
（1）20 s内，v(NO₂) =_________mol/(L·s) ⁻¹。
（2）升高温度时，c(NO₂)增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。
（4）该条件下N₂O₄的平衡转化率是______。

【推荐2】在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6molH₂O(g)和0.4molCO，在一定条件下发生如下反应：CO(g) + H₂O(g )CO₂(g) + H₂(g)
（1）若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则0~2min间CO的平均反应速率为___。
（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率___；CO的转化率___。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐1】偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)====2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________。
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N₂O₄(g) 2NO₂(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO₂的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N₂O₄)= ________mol·L^-1·s^-1。

【推荐2】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（1）容器中发生的反应可表示为___________________________
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压       b．加入催化剂       c．减少Z的浓度       d．增加气体Y的浓度