【推荐1】碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。
⑴用生物质热解气（主要成分为CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g) + SO₂ (g) = S(g) + 2CO₂(g)   ΔH₁ = +8.0kJ/mol
2CO(g) + O₂ (g) = 2CO₂(g)   ΔH₂ = -566.0kJ/mol
2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH₃ = -483.6kJ/mol
则2H₂ (g) + SO₂ (g) = S(g) + 2 H₂O (g)   ΔH₄ =________
⑵欲用1L Na₂CO₃溶液将6.99gBaSO₄固体全部转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为________。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11, K_sp(BaCO₃)=1×10^-10]
（3）在25 ℃时，将a mol/L的氨水溶液与0.02mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数K_b = ________。

【推荐2】在碱性废水的处理中，通常用于烟道气处理。在充分燃烧的烟道中，大约含有14%的CO₂，将烟道气通入碱性废水中进行中和处理，是比较先进而经济的办法，写出该处理方法的离子方程式______。

【推荐3】碘及其化合物在生产中应用广泛。
(1)在2HI(g) H₂(g)+ I₂(g)反应中，三种分于化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I₂的物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

分析图1和图2,比较2a___b+c(填"<”、“>”或“=”)，理由是_________。
(2)碱性条件下I₂可以转化为IO，电解KI溶液制备KIO₃的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。

①a连接电源的_____极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO₃的原理:___________。

【推荐1】已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题。
(1)该可逆反应的化学方程式可表示为_______。
(2)用物质B来表示0～2s的平均反应速率为_______。
(3)从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
(4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
A.v_B(消耗)=v_C(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.v_A：v_B：v_C=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
(5)若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向_______(填“反应物”或“生成物”)的方向移动。

【推荐2】向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。
(1)用A表示2分钟内平均反应速率为_______。
(2)容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)增大B的转化率，可采取的措施是_______(用序号填空)
① 加入A       ② 升高温度       ③ 加压        ④ 再加入1.6molA+0.8molB          ⑤ 将C分离出容器
(4)若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是_______；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在c-d处_______。

【推荐1】反应达到平衡，若升高温度，反应再次达到平衡时B的转化率变大；若减小压强，反应再次达到平衡时混合体系中C的体积分数减小。试推测：
(1)逆反应是______________（填“放”或“吸”）热反应。
(2)缩小体积而加压后，再次达到平衡时，与原平衡相比A的浓度_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)若B是有色物质，A、C是无色物质，则减小压强（增大体积），再次达到平衡时，与原平衡相比混合物的颜色_______________（填“变深”“变浅”或“不变”）。

【推荐2】空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH固体可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：___________。

【推荐3】在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2－与黄色的CrO₄^2－有下列平衡关系:Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙色的。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因为_________。
（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)则平衡____________________,溶液颜色将____________________。

【推荐1】2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=________________。已知＞，则该反应是_____热反应。
(2)用NO表示从0~2 s内该反应的平均速率v=______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

A．v(NO2)=2v(O2)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)=2v正(O2)	D．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。

【推荐2】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000
K	0.6	0.9	1.0	1.7

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________

a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变

c．_正(H₂)=_逆(H₂O)               d．c(CO₂)=c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为____℃。

【推荐3】在1L密闭容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，回答下列问题：
(1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。求该条件下的化学平衡常数K₁=_______。(写出该反应的化学平衡常数的表达式并计算出结果)
(2)在(1)的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在(1)的基础上，压缩容器体积为0.5L。该条件下的平衡常数为K₃。则K₃_______K₁(填“<”或”>”或“=”)。
(4)830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(CO₂)=1.2mol，n(H₂)=1.5mol，n(CO)=0.9mol，n(H₂O)=0.9mol，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(5)某温度时，在2L密闭容器中发生：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。起始时C为2mol， H₂O 为3mol，平衡时CO转化率为60%，则平衡时氢气的浓度为_______，此时容器内总压强与起始时的压强之比为_______。