【推荐1】有四种常见药物①维生素C；②青霉素；③胃舒平；④麻黄碱。回答下列问题：
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是_______(填序号)。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式_______。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______(填序号)。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 _______(填序号)。
(4)_______(填序号)又称为抗坏血酸，它的分子式为_______。
(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe^2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明_______，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有_______性。

【推荐2】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；可观察到的实验现象是_______(填编号)。
a．钠沉到水底      b．钠熔成小球    c．小球四处游动
(2)Fe跟在一定条件下反应，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______，反应的离子方程式是_______。

【推荐3】检验某溶液中是否含有Fe^2＋的操作方法___________

【推荐1】按要求写热化学方程式：
（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C₂H₂气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C₂H₂气体充分燃烧的热化学方程式：___；
（2）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

【推荐2】甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44．6KJ，其热化学方程式为__________________________。

【推荐3】已知下列热化学方程式：
①H₂(g) +O₂(g) = H₂O(l)△H = －285.8 kJ / mol
②C(s) + O₂(g) = CO₂(g)△H = －393.5 kJ / mol
③C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)△H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号，下同），属于吸热反应的是____。
（2）1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为____kJ。   
（3）写出下列反应的热化学方程式
①1molN₂(g)与适量O₂(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量；
_______________________________________________
②2 molCu(s) 与适量O₂(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量；
_______________________________________________

【推荐1】煤燃烧后的主要产物是CO、CO₂。
（1）以CO₂为原料可制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ·mol^-1，向1L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂(g)和3mol H₂(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间的变化如图所示。

①图1中N表示的是______（填化学式）；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H₂)=_______mol • L^-1 • min^-1。
②在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强。X表示的物理量是____________(填“温度”或“压强”)，L₁________(填“>”或“<”)L₂。
（2）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO₂发生反应：2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K_____________。

【推荐2】甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

	化学方程式	焓变ΔH(kJ·mol－1)
甲烷氧化	CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)	ΔH1
	CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)	－322.0
蒸汽重整	CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)	206.2
	CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)	165.0

(1)反应CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(2)甲烷的燃烧热为ΔH₂，则ΔH₂________ΔH₁(填“＞”、“＝”或“＜”)。

【推荐3】氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究
已知：Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g) ΔH₁=-92.4 kJ·mol^-1
Ⅱ.C(s)+O₂(g) ⇌CO₂(g) ΔH₂=-393.8 kJ·mol^-1
Ⅲ.N₂(g)+3H₂(g)+C(s)+O₂(g) ⇌H₂NCOONH₄(s)　ΔH₃=-645.7 kJ·mol^-1
(1)写出H₂NCOONH₄分解生成NH₃与CO₂气体的热化学方程式：_______
(2)已知：R ln K_p=-+C(C为常数)。根据表中实验数据得到图像(如图所示)，则该反应的反应热ΔH=_______kJ·mol^-1