氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究
已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH1=-92.4 kJ·mol-1
Ⅱ.C(s)+O2(g) ⇌CO2(g) ΔH2=-393.8 kJ·mol-1
Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g) ⇌H2NCOONH4(s) ΔH3=-645.7 kJ·mol-1
(1)写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：_______
(2)已知：R ln Kp=-
+C(C为常数)。根据表中实验数据得到图像(如图所示)，则该反应的反应热ΔH=_______ kJ·mol-1
已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH1=-92.4 kJ·mol-1
Ⅱ.C(s)+O2(g) ⇌CO2(g) ΔH2=-393.8 kJ·mol-1
Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g) ⇌H2NCOONH4(s) ΔH3=-645.7 kJ·mol-1
(1)写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：
(2)已知：R ln Kp=-
+C(C为常数)。根据表中实验数据得到图像(如图所示)，则该反应的反应热ΔH=
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（已下线）题型一 反应热的计算-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建（已下线）题型14 盖斯定律与热化学方程式（已下线）01 常考题空1 热化学方程式及反应热的计算 （解析）-备战2023年高考化学大题逐空突破系列（全国通用）
更新时间：2023-05-06 18:21:47
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解题方法
【推荐1】已知下列热化学方程式：
①
②
(1)氢气的摩尔燃烧焓是______________ 。
(2)已知：
。写出丙烷
燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________ 。
(3)实验测得
和
的混合气体共
，完全燃烧生成液态水时放热
，则混合气体中和的体积比是__________ 。
(4)当反应②中转移10mol电子时，燃烧的丙烷的质量是_________ g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。
①
②
(1)氢气的摩尔燃烧焓是
(2)已知：
。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：(3)实验测得
和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积比是(4)当反应②中转移10mol电子时，燃烧的丙烷
的质量是
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【推荐2】25℃、
、
和
发生反应依次转化为
和
。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的
表示生成
产物的数据)，已知：
①
；
②
；
(1)结合能量图，书写与
反应生成
的热化学方程式是___________ 。
(2)计算的燃烧热值为___________ 
。
、和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成产物的数据)，已知：①
；②
；(1)结合能量图，书写
与反应生成的热化学方程式是(2)计算
的燃烧热值为。
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解题方法
【推荐3】我国正式公布实现碳达峰、碳中和的时间和目标后，使含碳化合物的综合利用更受关注和重视。回答下列问题：
(1)通过
插入单氢钌配合物反应可制备甲酸盐。我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了在无水体系和有水体系中形成甲酸盐中间体的反应历程，如图1所示(TS表示过渡态)：
下列说法正确的是_______(填选项字母)。
(2)二氧化碳与氢气重整体系中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
；
Ⅱ.
。
①二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_______ ；恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______ (填选项字母)。
A.与
的有效碰撞几率不变
B.相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等
C.混合气体的密度不再改变
D.氢原子数不再改变
②一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入
和
，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得的转化率为50%，与CO的分压之比为1∶4，
的分压为p0。则
内，平均反应速率
_______ 
；反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______ (Kp是用分压表示的平衡常数)。
③向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶4充入和
，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图2所示。其中表示的体积分数与温度关系的曲线为_______ (填“L1”“L2”或“L3”)；T1℃之后，平衡体积分数随温度的变化程度小于平衡体积分数随温度的变化程度，原因为_______ ；T1℃时CO的平衡分压_______ (填“>”“<”或“=”) T2℃时CO的平衡分压，理由为_______ 。
(1)通过
插入单氢钌配合物反应可制备甲酸盐。我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了在无水体系和有水体系中形成甲酸盐中间体的反应历程，如图1所示(TS表示过渡态)：下列说法正确的是_______(填选项字母)。
| A．水分子对插入反应有促进作用 |
| B．稳定性：TS>TS′ |
| C．无水体系中反应的活化能为127.9kJ/mol |
| D．两个体系中均存在极性键的断裂和形成 |
Ⅰ.
；Ⅱ.
。①二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为
A.
与的有效碰撞几率不变B.相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等
C.混合气体的密度不再改变
D.氢原子数不再改变
②一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入
和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得的转化率为50%，与CO的分压之比为1∶4，的分压为p0。则内，平均反应速率；反应Ⅱ的平衡常数Kp=③向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶4充入
和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图2所示。其中表示的体积分数与温度关系的曲线为平衡体积分数随温度的变化程度小于平衡体积分数随温度的变化程度，原因为
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【推荐1】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)＝H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
反应II的ΔH2=_______ kJ·mol-1。
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)＝H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
反应II的ΔH2=
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解题方法
【推荐2】工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：C4H10(g，正丁烷)
CH4(g)+C3H6(g) △H1
反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g) △H2
已知几种烃的燃烧热如下：
回答下列问题：
(1)根据上述数据计算，△H1=___ kJ∙mol−1。
(2)稳定性：正丁烷___ 异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)关系如图所示。
①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是___ 。
②比较压强大小：p1___ p2___ p3(填“>”“＜”或“=”)。
(4)某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷.假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为
。
①下列情况表明上述反应达到平衡的是___ (填字母，双选)。
A.混合气体的密度保持不变 B.甲烷、丙烯的生成速率相等
C.混合气体压强保持不变 D.丙烯体积分数保持不变
②该温度下，反应1的平衡常数K=___ 。
反应1：C4H10(g，正丁烷)
CH4(g)+C3H6(g) △H1反应2：C4H10(g，正丁烷)
C2H6(g)+C2H4(g) △H2已知几种烃的燃烧热如下：
| 烃 | 正丁烷 | 异丁烷 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 |
| 燃烧热(△H)/( kJ∙mol−1) | −2878 | −2869 | −890.3 | −1559.8 | −1411 | −2058.3 |
回答下列问题：
(1)根据上述数据计算，△H1=
(2)稳定性：正丁烷
(3)在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)关系如图所示。
①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是
②比较压强大小：p1
(4)某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷.假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为
。①下列情况表明上述反应达到平衡的是
A.混合气体的密度保持不变 B.甲烷、丙烯的生成速率相等
C.混合气体压强保持不变 D.丙烯体积分数保持不变
②该温度下，反应1的平衡常数K=
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解题方法
【推荐3】以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol-1
III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3
△H3=_____ kJ·mol-1。
(2)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H1，相关物质的燃烧热数据如表所示：
△H1=______ kJ·mol-1。
I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol-1III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3
△H3=
(2)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H1，相关物质的燃烧热数据如表所示：
| 物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
| 燃烧热△H/(kJ·mol-1) | -1560 | -1411 | -286 |
△H1=
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【推荐1】在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出液态肼和液态H2O2反应的热化学方程式_________________________________ 。
(2)已知H2O（l）=== H2O(g)；△H=+44kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态H2O2反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ 。
(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_________________________ 。
(1)写出液态肼和液态H2O2反应的热化学方程式
(2)已知H2O（l）=== H2O(g)；△H=+44kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态H2O2反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
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解题方法
【推荐2】一般在火箭推进器中装有还原剂肼(
)和强氧化剂
，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知
液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出
的热量。
(1)写出液态肼和反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_________ 。
(2)已知
则
液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________ 。
(3)上述反应应用于火箭推进器时，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________ 。
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出该反应的离子方程式：________ ，该反应的还原产物是________________ 。
)和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出的热量。(1)写出液态肼和
反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：(2)已知
则液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是(3)上述反应应用于火箭推进器时，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出该反应的离子方程式：
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解题方法
【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是
和
反应生成
过程中能量的变化示意图，该化学反应属于___________ (放热或吸热)反应，正反应的活化能为___________ ，写出该反应的热化学方程式：___________ 。
(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为
，请写出氢气燃烧热的热化学方程式：________ 。已知
转化成
吸收
的热量，________ 
完全燃烧生成气态水可以放出
的热量(不可虑热量损失)。
(1)如图是
和反应生成过程中能量的变化示意图，该化学反应属于(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为
，请写出氢气燃烧热的热化学方程式：转化成吸收的热量，完全燃烧生成气态水可以放出的热量(不可虑热量损失)。
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