【推荐1】2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35kJ。
（1）该反应的热化学方程式为___。
（2）已知：

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能/kJ·mol-1	360	436	431	176

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。
工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol^-1。
（3）已知水的比热容为4.2×10^-3kJ·g^-1·℃^-1。8g硫黄在O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使500g H₂O的温度由18℃升至58℃，则硫黄燃烧热的热化学方程式为___。

【推荐3】依据事实，书写下列热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH₂，吸热131.5kJ：______________________________________。
（2）根据下图写出热化学方程式__________________________________________。

（3）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应中和热的热化学方程式__________________。
（4）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH＝－196.6 kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     ΔH＝－113.0 kJ·mol^–1
请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO的热化学方程式____________________。

【推荐1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___。
（2）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

【推荐3】CO₂可用来合成低碳烯烃。
2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=akJ·mol^-1
已知：H₂和CH₂=CH₂的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1和1411.0kJ·mol^-1，且H₂O(g)H₂O(l)　ΔH=-44.0kJ·mol^-1，则a=_____。

【推荐1】已知：Cl₂(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H₂O(l) △Q₁= 102 kJ·mol^-1
3Cl₂(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO₃(aq)+3H₂O(₁)   △Q₂= 422 kJ·mol^-1
写出在溶液中NaClO分解生成NaClO₃的热化学方程式_________________________________。

【推荐2】烟气中主要污染物为，为了消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中的含量。氧化烟气中的主要反应的热化学方程式如下：
①
②
③
(1)反应的___________(用表示)。
(2)和在一定条件下反应生成的热化学方程式为。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。
(3)化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

化学键	键能	化学键	键能
	946		460
	391		501
	436

①写出和反应合成氨的热化学方程式：___________。
②已知：转化为时放出热量。则常温下完全燃烧时放出的热量为___________。的稳定性___________(“大于”或“小于”)。

【推荐3】（1）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是1molNO₂与1mol CO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图。
   
试写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____，该反应的活化能是____kJ•mol^﹣1。
如图是某学生模仿如图画出的NO（g）+CO₂（g）═NO₂（g）+CO（g）的能量变化示意图。则图中E₃=__kJ•mol^﹣1，E₄=__kJ•mol^﹣1。
（2）在密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂，反应速率____（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（3）T℃，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH₂＋I₂，H₂物质的量随时间的变化如图所示。
   
①该温度下，2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的平衡常数K＝____。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
a．平衡常数     b．HI的平衡浓度   c．达到平衡的时间       d．平衡时H₂的体积分数

【推荐2】I.已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)图中C点表示_______，E所代表的能量是_______，E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。
(2)请求出反应   _______。
(3)又知       ，请根据题给条件求出反应的焓变_______。
II.
(4)0.5mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出649.8kJ的热量，写出燃烧热的热反应方程式_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____。

反应开始至2min，Z的平均反应速率为____。
(2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：
①2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l) △H₁=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____。