【推荐1】以下几个热化学方程式中：
①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH=-571.6kJ·mol^-1
②CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-283kJ·mol^-1
③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5kJ·mol^-1
④CaCO₃=CaO＋CO₂       ΔH=＋177.7kJ·mol^-1
⑤C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)       ΔH=＋131.3kJ·mol^-1
⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)=NaNO₃(aq)＋H₂O(l)       ΔH=-57.3kJ·mol^-1
⑦H₂SO₄(l)＋NaOH(l)=Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)       ΔH=-57.3kJ·mol^-1
不正确的有___；表示燃烧热的热化学方程式有___，表示中和热的热化学方程式有___。(填序号)

【推荐2】已知下列反应的反应热为
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g) = 2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
(1)已知1.2 g固体C充分燃烧生成CO₂放出热量为39.35 kJ，请写出C的燃烧热化学方程式（碳的燃烧热用ΔH₃表示）：______________________________________________________；
(2)计算反应：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g) = CH₃COOH(l)的反应热ΔH。（要有计算过程）______________________________________________________

【推荐3】(1)在101 kPa时，足量H₂在1 mol O₂中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H₂的燃烧热为_______，表示H₂燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L^-1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为_______，表示其中和热的热化学方程式为_______。

【推荐1】已知：SO₂、CO、NH₃等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在，时，
a．
b．
c．
根据信息，写出与反应生成惰性氮的热化学方程式______。

【推荐2】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
正丁烷（C₄H₁₀）脱氢制1−丁烯（C₄H₈）的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g)+H₂(g)     ΔH₁
已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)= C₄H₈(g)+H₂O(g)   ΔH₂=−119 kJ·mol⁻¹
③H₂(g)+ O₂(g)= H₂O(g)   ΔH₃=−242kJ·mol⁻¹
反应①的ΔH₁为________kJ·mol⁻¹。

【推荐3】能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是__________________(填字母)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
(2)水既是人们每天赖以生存的资源，也是工业生产的必要溶剂。
①已知H₂ (g)+O₂(g)=H₂O(g)反应过程中能量变化如图，图中a代表____________________________________；

②已知：2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) ΔH₁=-285.8kJ∙mol^﹣1；H₂(g)═H₂(l) ΔH₂=-0.92kJ∙mol^﹣1；O₂(g)═O₂(l) ΔH₃=-6.84kJ∙mol^﹣1；H₂O(l)═H₂O(g) ΔH₄=+44.0kJ∙mol^﹣1，请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。
(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________kJ∙mol^－1。
②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________kJ。