【推荐1】下表中的数据是破坏物质中的化学键所消耗的能量：

物质
能量	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
(1)下列氢化物中，最稳定的是___________。
A．       B．       C．
(2)(X代表、、)的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)相同条件下，(X代表、、)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是___________。
(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？请说明理由。___________。
(5)写出和反应的热化学方程式：___________。

【推荐2】参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ＝＋49.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　 ＝-192.9kJ·mol^-1
又知③H₂O(g)=H₂O(l)　 ＝-44kJ·mol^-1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________________________
(3)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

【推荐1】（1）已知：①金刚石；②MgF₂；③NH₄Cl；④固体碘；⑤Na₂O₂；⑥NaOH；⑦H₂O₂；⑧NH₃；⑨N₂；⑥HBr。用序号填写空白：只含非极性键而不含其他化学键的是_____；含有极性键和非极性键的是______ ；既存在离子键又存在共价键的是____；含有极性键的离子化合物是_____________，熔化时不需破坏化学键的是______________。
（2）若用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，测定装置如图所示：

①仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是_______，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热______（填“偏大”、“偏小或“无影响"）。
②某学生实验记录数据如下: （ 已知水的比热容c= 4. 18 J/（g·°C） 。

实验序号	起始温度t/℃		终止温度t/℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	24.0

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=_______________。
③上述实验结果与57.3 kJ/mol（常温下中和热的值）有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯
（3）向50 mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q₁、Q₂、 Q₃从大到小的排序是_________________。

【推荐2】室温下，用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作。
(3)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol^-1，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

A．量取NaOH溶液时仰视读数

B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液

C．实验装置保温隔热效果差

D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌

【推荐3】已知。回答有关中和反应的问题。

(1)如图装置中仪器的名称_______，碎泡沫塑料的作用是_______。
(2)若通过实验测定中和热，其数值常常小于，其原因可能是_______。
(3)如果大烧杯上不盖硬纸板，测得的中和热数值_______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

【推荐1】生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题：

(1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A.甲烷是一种清洁能源
B.甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能
C.该反应的热化学方程式为   
(2)若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)利用催化还原，可消除氮氧化物的污染。
已知：①   
②   
若将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则_______。
(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为       ，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：

化学键
键能/	436	465	a	1076

则a=_______。

【推荐2】25℃、、和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成产物的数据)，已知：

①   ；
②   ；
(1)结合能量图，书写与反应生成的热化学方程式是___________。
(2)计算的燃烧热值为___________。

【推荐3】CO₂可用来合成低碳烯烃。
2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=akJ·mol^-1
已知：H₂和CH₂=CH₂的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1和1411.0kJ·mol^-1，且H₂O(g)H₂O(l)　ΔH=-44.0kJ·mol^-1，则a=_____。