【推荐2】按要求填空
(1)Cr₂O的颜色是___________。
(2)已知：16.0g甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ(298K、1.01×10⁵Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式___________。

【推荐3】乙炔()气体在氧气中完全燃烧放出大量热，形成高温火焰(氧炔焰)，可以用于焊接或切割钢板。已知乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是：   。则1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热__________？

【推荐1】按要求写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为_____________________
(2)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热444 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________
(3)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应
①2Li(s)+H₂(g)=2LiH(s)       △H= −182 kJ/mol；②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H= −572 kJ/mol   ③4Li(s)+O₂(g)=2Li₂O(s)       △H= −1196 kJ/mol
试写出25℃、101kPa下，LiH在O₂中燃烧的热化学方程式______________

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)已知下列物质电离平衡常数

化学式	HF
电离平衡常数

①次氯酸的电离方程式为___________。
②物质的量浓度相同的HF、CH₃COOH、H₂CO₃、HClO中，酸性由小到大的顺序为___________。
③下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是___________。
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等
B．常温下，测得0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
(2)高温下H₂O可以分解成分子或原子。
①若在相同温度下，1molH₂O按下列两种途径转化成氢原子与氧原子。则△H₁、△H₂、△H₃三者之间的关系是___________。

②高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A表示的物质(或微粒)是___________。等物质的量的A、H₂相比，化学能较低的物质是___________。

【推荐3】H₂O₂在Fe²⁺、Cu²⁺的存在下生成具有强氧化性的·OH(羟基自由基)，·OH可将有机物氧化降解。
(1)Cu²⁺-H₂O₂体系中存在下列反应：
Cu²⁺(aq)+H₂O₂(aq)= CuOOH⁺(aq)+H⁺(aq)　ΔH₁=a kJ·mol^－1
CuOOH⁺(aq)=Cu⁺(aq)+·OH(aq)+O₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^－1
2CuOOH⁺(aq)=2Cu⁺(aq)+H₂O₂(aq)+O₂(g)　ΔH₃=c kJ·mol^－1
则H₂O₂(aq)=2·OH(aq)　ΔH=________kJ·mol^－1。
(2)为探究Fe²⁺-Cu²⁺-H₂O₂能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图1所示。得出“Fe²⁺-Cu²⁺-H₂O₂催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe²⁺或Cu²⁺”结论的证据为_______。

实验条件：200 mL甲基橙模拟废水(1.5 g·L^－1，pH＝3.0)，温度60 ℃、V(H₂O₂)＝2.0 mL
1—V(H₂O₂)∶m(FeSO₄)∶m(CuSO₄)＝2∶0.02∶0.4
2—V(H₂O₂)∶m(FeSO₄)∶m(CuSO₄)＝2∶0.02∶0
3—V(H₂O₂)∶m(FeSO₄)∶m(CuSO₄)＝2∶0∶0.4
4—V(H₂O₂)∶m(FeSO₄)∶m(CuSO₄)＝2∶0∶0
(3)EFH₂O₂FeO_x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图2所示。阳极的电极反应式为______，X微粒的化学式为________，阴极附近Fe²⁺参与反应的离子方程式为_______。

(4)SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD越大，说明其有机物含量越高。用Fe²⁺-H₂O₂法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图3所示。当pH>2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是__________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应_________(填“释放”或“吸收”) ________kJ能量。
   
(2)用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：，完成下列填空：
①写出的电子式：___________。
②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率___________ 。
③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________。
a．                            b．容器内压强保持不变
c．混合气体密度保持不变                      d．
(3)CO₂/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。
   
①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。
②图中所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O₂的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为___________。

【推荐3】20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
   
⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
⑵图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的
热化学方程式：___________________________________；
⑶下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P－P	P－O	O＝O	P＝O
键能/ kJ·mol–1	198	360	498	X

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，
则上表中X＝_______________。
                      
⑷0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为___________kJ。