【推荐1】研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。
(1)已知H₂、CO、CH₄的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1、890.3kJ·mol^-1。
①相同条件下，等质量的H₂、CO、CH₄分别完全燃烧，放出热量最多的是_______。
②2CH₄(g)＋3O₂(g)=2CO(g)＋4H₂O(l)  ΔH=_______kJ·mol^-1。
③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a_______途径b(填“>”、“<”或“=”)
途径a：CH₄CO+H₂CO₂+H₂O
途径b：CH₄CO₂+H₂O
(2)已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：

化学键	P-P	O=O	P-O
键能(kJ·mol-1)	a	b	c

①写出白磷与氧气反应生成P₄O₆固体的热化学方程式：_______。
②已知P₄(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-16.7kJ·mol^-1.等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是_______。

【推荐2】北京时间2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射成功。
(1)我国使用的推进器主要是以液体火箭推进器为主，推进器以液态偏二甲肼和四氧化二氮为主要燃料，其反应方程式为C₂H₈N₂(l)＋2N₂O₄(l) 3N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(l)。根据以下热化学方程式求出该热化学方程式的焓变△H=_____。
①C₂H₈N₂(l)＋4O₂(g)=2CO₂(g)＋N₂(g)＋4H₂O(l)       △H₁=a kJ∙mol⁻¹
②N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)       △H₂=b kJ∙mol⁻¹
③2NO(g)＋O₂(g)=N₂O₄(l)        △H₃=c kJ∙mol⁻¹
(2)因偏二甲肼和四氧化二氮有剧毒且价格昂贵，逐渐被其它燃料替代。如肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)反应产生大量N₂和H₂O，并放出大量热。已知：1.28g液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出25.6kJ的热量。则该反应的热化学方程式：_____。
(3)液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)       △H=−802.3 kJ∙mol⁻¹，根据以下信息，求算C=O的键能：_____。

共价键	C－H	O=O	H－O
键能(kJ∙mol−1)	413	498	464

【推荐3】已知：适量N₂(气态)与适量H₂(气态)反应，生成2molNH₃(气态)，放出92.2kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______。

【推荐1】在1.01×10⁵ Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为： ____________。

【推荐3】Ⅰ.按要求书写热化学方程式
(1)一定条件下，由 SO₂和CO反应生成 S 和 CO₂的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______

(2)已知 H₂O(g)=H₂O(l) ΔH= －44 kJ∙mol⁻¹

化学键	O=O(g)	H—H	H—O
键能/(kJ·mol-1)	496	436	463

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________
Ⅱ.根据下列图示回答相关问题：

(1)写出 Fe(OH)₂被空气中的氧气氧化生成 Fe(OH)₃的方程式___________。
(2)将 FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得 Fe(OH)₃胶体，写出制取 Fe(OH)₃胶体反应的离子方程式：___________，区分 FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体的实验操作名称为___________。
Ⅲ.磷化氢(PH₃)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，下图为制备 PH₃的流程。

(1)次磷酸属于___________元酸。
(2)白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：___________。
(3)若起始时有 1 mol P₄参加反应，则整个工业流程中共生成___________mol PH₃。

【推荐1】4.0 g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ热量，计算S的燃烧热？___________

【推荐2】乙炔()气体在氧气中完全燃烧放出大量热，形成高温火焰(氧炔焰)，可以用于焊接或切割钢板。已知乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是：   。则1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热__________？

【推荐3】按要求完成填空。
(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______；又已知H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
(2)已知H—H键键能为436kJ·mol^-1，H—N键键能为391kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂2NH₃ ΔH=-92.4kJ·mol^-1，则N≡N键键能是_______。
(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： _______。
(4)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为_______。
(5)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)        ΔH₂=-566kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)       ΔH₃=+141kJ·mol^-1
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_______。

【推荐2】如图1是反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-akJ•mol^-1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。

(1)由示意图知，反应物的总能量____(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能____(填“>”、“<”或“=”)生成物的总键能。
(2)a=____(用E_c和E_c′表示)。
(3)加入催化剂对该反应的ΔH____影响(填“有”或“无”)。
(4)已知：
2CH₃OH(l)+2O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(g) ΔH₁=-akJ•mol^-1；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-bkJ•mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃=-ckJ•mol^-1。
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_____。
(5)工业上用H₂(g)和Cl₂(g)反应制HCl(g)，各键能为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。
(6)298K时，0.5molC₂H₄(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出表示C₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式：_____。

【推荐3】生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题：

(1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A.甲烷是一种清洁能源
B.甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能
C.该反应的热化学方程式为   
(2)若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)利用催化还原，可消除氮氧化物的污染。
已知：①   
②   
若将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则_______。
(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为       ，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：

化学键
键能/	436	465	a	1076

则a=_______。