【推荐1】已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=﹣570
②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=+483.6
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=﹣393.5
回答下列问题：
(1)上述反应中属于吸热反应的是___________。(填写序号)。
(2)H₂的燃烧热为___________。
(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为___________。
(4)CO的燃烧热的热化学方程式为：___________。

【推荐2】的燃烧热为，则 。______

【推荐3】(1)甲醇属于可再生资源，能够代替汽油作为汽车的燃料。一定量的甲醇与足量的金属Na反应得到标准状况下的，若将这些甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量，则甲醇的燃烧热为____________________________。
(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量。根据上述信息写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

【推荐1】适量(g)在1mol(g)中完全燃烧，生成2mol(l)，放出571.6kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式___________。

【推荐2】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101 kPa时，H₂在1.00 mol O₂中完全燃烧生成2.00 mol液态H₂O，放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)已知CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。写出CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______。
(3)已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式_______。
(4)NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和H₂(g)。在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH₄(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_______。

【推荐3】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=___________。
(2)今有如下两个热化学方程式：则a___________b(填＞，=，＜)
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       ΔH₁=akJ·mol ^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       ΔH₂=bkJ·mol ^-1
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H=a kJ·mol -1 。试根据表中所列键能数据估算a的值：___________。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=-393.5kJ·mol ^-1
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   △H₂=-571.6kJ·mol ^-1
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H ₂O(l)     △H₃=-2599kJ·mol ^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的反应热△H=___________。