【推荐1】已知C、H₂、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示：

物质	C	H2	CO
ΔH/(kJ·mol－1)	－393.5	－285.8	－283.0

（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：____________________________________。
（2）现以H₂或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择________(填写序号)。A．H₂　　　　　　B．CO　　　　　　C．均可以
理由是________________________________________。

【推荐2】（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是____。
   
A．其热化学方程式为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=41kJ•mol^﹣1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．若当H₂O为液态时反应热为△H₂，则△H₂＞△H
（2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_____。
（3）已知反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H₄的反应焓变为：__（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）。
（4）已知反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的△H=+11kJ•mol^﹣1，1molH₂(g)、1molI₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

【推荐3】已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H₂燃烧的热化学方程式_____________。

【推荐1】已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=-570 kJ/mol
②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)   ΔH=+483.6 kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O₂(g)   ΔH=+220.8 kJ/mol
④2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-787 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填写序号)。
(2)H₂的燃烧热为___________。
(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为___________。
(4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为___________。
(5)已知：1 L1 mol/LH₂SO₄溶液与2 L1 mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为___________。

【推荐2】50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热ΔH。回答下列问题：
(1)该实验中往往用0.50 mol·L^-1HCl和0.55 mol·L^-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_______，当室温低于10 ℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是_______。
(2)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。
(3)若50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液的密度都约为1 g·mL^-1，起始温度都为T₁，反应后最高温度为T₂，计算中和热ΔH_______。

【推荐3】化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV_总△T计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL特测液，加入指示利，用0.500mol/LNaOH溶液滴定至终点消耗NaOH溶液22.00mL。该盐酸浓度为_____mol/L。
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，则该过程放出的热量为_____J(c和ρ分别取4.18J/g·℃和1.0g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO₄ (aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见如表。

	反应试剂		体系温度/℃
			反应前	反应后
ⅰ	0.20mol/LCuSO4溶液100mL	1.20gFe粉	A	b
ⅱ		0.56gFe粉	a	C

①温度：b_____c(填“>”“<”或“=”)。
②△H=_____(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)+Fe₂(SO₄)₃(aq)=3FeSO₄(aq)的焓变。
查阅资料：配制Fe₂(SO₄)₃溶液时需加入酸。加酸的目的是抑制Fe³⁺水解。
提出猜想：Fe粉与Fe₂(SO₄)₃溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得Fe₂(SO₄)₃溶液的pH不大于1；向少量Fe₂(SO₄)₃溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_____(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为_____。
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用_____。

【推荐1】(1)写出Al和氢氧化钾溶液反应的化学方程式___________。
(2)比较结合OH^-能力的相对强弱：Al³⁺___________ (填“＞”“＜”或“=”)，用一个离子方程式说明___________。
(3)实验测得，1g H₂(g)完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________。
(4)常温下，氨气极易溶于水的原因是___________。

【推荐2】依据事实写出下列反应的热化学方程式：
(1)1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8kJ热量_______
(2)1molC(石墨，s)与适量H₂O(g)完全反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3KJ热量；_______
(3)25℃，101KPa条件下，1g甲醇燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放热22.68KJ，则甲醇的燃烧热的热方程式为_______

【推荐3】时，燃烧生成放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐1】I．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化，请回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。

(2)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101时：
   
   
   
则   ___________。
Ⅱ．某实验小组设计用0.55的溶液100与0.50的盐酸100置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。

(3)该装置中缺少的一种玻璃仪器是___________，装置中还存在的错误有___________；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中，所用稍过量的原因是___________。
(5)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各100，并记录原始数据：

实验序号	起始温度/℃			终止温度/℃	温差/℃
	盐酸	溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.0	3.0
2	25.1	25.1	25.1	28.2	3.1
3	25.1	25.1	25.1	28.0	2.9

已知盐酸、溶液密度均近似为1.00，中和后混合液，则该中和反应的反应热___________。(保留到小数点后1位)

【推荐2】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。回答下列问题：
(1)已知298K时，白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式如下：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)       △H₁=-2983.2kJ•mol^-1
P(红磷，s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)       △H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下，白磷转化为红磷的热化学方程式为___。
(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(白磷，s)+3O₂(g)=P₄O₆(s)       △H=-1638kJ•mol^-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为___，反应过程中放出的热量为___kJ(保留2位小数)。

【推荐3】(1)根据反应Br+H₂⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)   

(2)常温下0.01mol·L^-1 NaOH溶液的pH=_______。
(3)已知下列反应：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的反应热为ΔH=_______kJ/mol