【推荐1】Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ∆H=-285kJ·mol^-1，
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ∆H=-241.8kJ·mol^-1，
③C(s)+O₂(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol^-1，
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol^-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH₂生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H₁=-57.3kJ•mol^-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH₂O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。

【推荐2】写出下列燃烧热的热化学方程式。
(1)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH₄的燃烧热化学方程式______。
(2)在标准状况下，44.8LH₂完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，求在此条件下H₂的燃烧热化学方程式___________。

【推荐1】CO₂是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
(1)CO₂加氢制备甲酸(HCOOH，熔点8.4℃沸点100.8℃)是利用化学载体进行H₂储存的关键步骤。
已知：H₂(g)+CO₂(g)⇌HCOOH(l)∆H₁=-30.0kJ•mol^-1 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)∆H₂=-571.6kJ•mol^-1；则表示HCOOH燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐2】（1）比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：
①S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
△H₁__________△H₂（填＞＜或“=”，下同）；
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
△H₁_______△H₂；
③4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₂（s）△H₂
△H₁_________△H₂
（2）已知H₂(g)+1/2O₂(g)=2H₂O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：

①图中a，b分别代表什么意义？ 
a.______________ ；b.__________。
②该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）， △H ___________（填“< 0”或“> 0”）。

【推荐3】工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂，在膜反应器中分离H₂，以达成有用资源的合理利用，其中发生的反应：   
已知：①   ；
②   。
则_______(用含、的式子表示)。

【推荐1】在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ•mol^﹣1)．下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键	H﹣H	N≡N	N﹣H
键能(kJ•mol﹣1)	436	945	391

①在1×10⁵Pa、298K时，取一定量的N₂和H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，生成2molNH₃，该过程中，断键______(填“释放”或“吸收”)能量_____kJ，成键______(填“释放”或“吸收”)能量_____kJ；据此判断工业合成氨的反应是______反应(填“吸热”或“放热”)；
②若将1molN₂和3molH₂放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁，而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是_______
A．Q₁＞Q₂         B．Q₁＜Q₂          C．Q₁=Q₂．

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。
②加入催化剂，b_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH_______。
③该反应的热化学方程式为_______。
(2)已知： ① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
② C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol
则表示CO的燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐3】I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H，合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步N₂(g)→2N*；H₂(g)→2H*(慢反应)
第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH₂*；NH₂*+H*=NH₃*(快反应)
第三步NH₃*=NH₃(g)(快反应)
比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁_____E₂(填“＞”“＜"或“=")。
II.(1)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：________。

(2)若已知下列数据：

化学键	H—H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N—H键的键能：___________kJ·mol^-1。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=(NH₄)₂CO₃(aq)ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=NH₄HCO₃(aq)ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃=_________________