【推荐1】（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：__________________；
（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

【推荐2】Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ∆H=-285kJ·mol^-1，
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ∆H=-241.8kJ·mol^-1，
③C(s)+O₂(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol^-1，
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol^-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH₂生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H₁=-57.3kJ•mol^-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH₂O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。

【推荐3】写出下列燃烧热的热化学方程式。
(1)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH₄的燃烧热化学方程式______。
(2)在标准状况下，44.8LH₂完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，求在此条件下H₂的燃烧热化学方程式___________。

【推荐1】在高温下分解产生的可作为硫酸工业中的催化剂，其催化原理如图所示。

过程a和过程b的热化学方程式分别为、。请写出过程c的热化学方程式：___________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)常温下，0.1molCl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_______。
(2)联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(1)   △H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(1)   △H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   △H₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)   △H₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=_______，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为_______。
(3)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_______(至少答出两点)。
②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

【推荐3】煤燃烧后的主要产物是CO、CO₂。
（1）以CO₂为原料可制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ·mol^-1，向1L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂(g)和3mol H₂(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间的变化如图所示。

①图1中N表示的是______（填化学式）；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H₂)=_______mol • L^-1 • min^-1。
②在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强。X表示的物理量是____________(填“温度”或“压强”)，L₁________(填“>”或“<”)L₂。
（2）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO₂发生反应：2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K_____________。

【推荐1】下表中的数据是破坏物质中的化学键所消耗的能量：

物质
能量	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
(1)下列氢化物中，最稳定的是___________。
A．       B．       C．
(2)(X代表、、)的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)相同条件下，(X代表、、)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是___________。
(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？请说明理由。___________。
(5)写出和反应的热化学方程式：___________。

【推荐2】已知：2H₂+O₂2H₂O。
(1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量___________。
(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。如图为原电池装置示意图：

①若A、B均为铂片，电解质为氢氧化钠溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，写出通入氢气的一极的电极反应式为：___________。
②如把H₂改为甲烷，则负极反应式为：_______，该甲烷燃料电池总反应的离子方程式为：________。
③已知N₂H₄(g)-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______；若导线中转移电子2mol，则标况下，正极消耗的O₂为_______L

【推荐3】已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出________ kJ的热量．