【推荐1】全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题：
平板玻璃熔窑烟气中的以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成，该氧化剂的分子式为______。
用催化还原可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：

则反应的______ 。
时，在刚性反应器中以投料比为1：1的与反应：

其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示时，完全反应。

	0	40	80	160	260	700

与合成的反应速率，时，测得体系中，则此时的______kPa，______计算结果保留1位小数。
若升高反应温度至，则与完全反应后体系压强______ 填“大于”“等于”或“小于”，原因是______。
时，反应的平衡常数______为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数。
对于反应，科研工作者提出如下反应历程：
第一步：快速平衡
第二步：慢反应
下列表述正确的是______ 填标号。
A.第一步的逆反应第二步反应
B.反应的中间产物为
C.第二步中与的碰撞全部有效
D.第二步反应活化能较低

【推荐2】采用H₂或CO催化还原NO以达到消除污染的目的，在氮氧化物尾气处理领域有着广泛应用。回答下列问题：
(1)用CO处理NO时产生两种无毒、无害的气体，该反应的氧化产物为___________。
(2)已知：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) △H=－180.5 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(1) △H=－44 k/mol
写出用H₂处理NO生成水蒸气和1molN₂的热化学方程式______________________。
(3)针对上述H₂处理NO生成水蒸气和1molN₂的反应，回答下列问题：
①研究表明，上述反应中，正反应速率为v_正=k_正c²(NO)c²(H₂)，其中k_正为速率常数，此处只与温度有关。当t=t₁时，v_正=v₁，若此刻保持温度不变，将c(NO)增大到原来的2倍，c(H₂)减少为原来的1/2，v_正=v₂。则有v₁_______v₂(填“＞”、“＜”或“=”)
②在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3molNO和2molH₂发生上述反应，起始压强为p₀，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=0.9p₀，则NO的平衡转化率a(NO)=___________(结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数K_p=___________(用含p的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，且某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)
(4)实验室常用NaOH溶液吸收法处理NO_x，反应方程式如下：(已知：NO不能与NaOH溶液反应。)
NO+NO₂+ 2NaOH= 2NaNO₂ +H₂O
2NO₂+ 2Naoh= NaNO₂+ NaNO₃+ H₂O
①若NO_x(此处为NO和NO₂的混合气体)能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为___________。
② 1molNO₂和溶质物质的量为1mol的NaOH溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(5)一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如果所示，写出放电过程中负极的电极反应式___________，若过程中产生2molHNO₃，则消耗标准状况下O₂的体积为___________L。
   

【推荐3】CO、CH₄和N₂H₄都可以作为燃料。回答下列问题：
(1)工业制氢气原理如下：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)   △H=+206.4kJ·mol^-1。该反应能自发进行的条件为_______。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)
(2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。
a.升高温度　　b.增大水蒸气浓度　　c.加入催化剂　　d.降低压强
(3)恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是_______。
a.v消耗(CO)=v生成(H₂O)　　　　　b.c(H₂O)=c(CO)
c.混合气体的总物质的量不再改变　　　d.混合气体的密度不再改变
e.混合气体平均相对分子质量不再改变　　　f.氢气的质量分数不再改变
(4)肼(N₂H₄)和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为_______。

【推荐1】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为______________________________________________________。
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   △H＝akJ/mol 。
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是_____________。
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2 mol CO和一定量的H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以H₂表示的反应速率v(H₂)=___________。
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃ 和Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质， CO为负极燃气，空气与CO₂的
混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式:
O₂ + 2CO₂+4e^－＝2CO₃^2－ ，则 负极反应式:______________________________________。
（5）向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq) BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^－2，BaSO₄的Ksp=1.0×10^－10，则 BaCO₃的溶度积Ksp=___________。

【推荐3】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

   

（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为__________能。
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：2CO₂(g)＋4H₂O(g)2CH₃OH(g)＋3O₂(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n(CH3OH)/mol	0.000	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①平衡时，氧气的物质的量浓度为____；用H₂O(g)表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_____。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。
A．n（CH₃OH） ：n（O₂）=2 ：3 B．容器内气体密度保持不变
C．容器内气体压强保持不变 D．υ_正（H₂O）=2υ_逆（CO₂）
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则氧气应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入甲醇的一极的电极反应式为________________。

【推荐2】雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如表，请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式： ∆H=_______kJ·mol^-1

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能(kJ/mol)	632	1072	750	946

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则示意图符合题意的是_______(填选项序号)。(图中V_正、K、n、P_总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)
A. B. C.    D.
(2)在t₁℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如表，t₁℃时该反应的平衡常数K=_______，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_______。(写出一种即可)

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/×10-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n(CO)/×10-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影响_______，给出合理的解释：_______。

【推荐3】（1）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①K的表达式为____________________；
②该反应的正反应为__________反应（“吸热”或“放热”）；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。
A．容器中压强不变                       B．混合气体中CO浓度不变   
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D．c(CO₂)＝c(CO)
（2）下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH₃COOH　④NH₃·H₂O　⑤CH₃COONa　⑥NH₄Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝________。
（3）已知在Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；
②判断K_sp[Mg(OH)₂]____________K_sp[Fe(OH)₂](填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）电解装置如图所示：

①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。

【推荐2】在体积为10 L的密闭容器中，起始投入1 molN₂和3mol H₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)∆H<0。回答下列问题：
(1)恒容时，经过4s后反应达到平衡，此时测得氨气的物质的量为1.2 mol。
①0~4s内，v(H₂)=_______mol·L^-1·s^-1，c(N₂)=_______mol·L^-1。
②反应达到平衡后，若降低温度，N₂的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)恒温时，H₂的平衡转化率α与压强p的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数K_p=_______MPa^-2(气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______(填“>”、“<”或“=”)K(B)，设A状态容器的体积为V₁，B状态容器的体积为V₂，则V₁：V₂=_______。
(3)若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项表明反应一定达到了平衡状态的是_______(填标号)。
A.压强不再变化
B.密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

【推荐3】研究CO₂的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁
反应Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41kJ·mol^-1
反应Ⅲ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₃=-90kJ·mol^-1
向体积为的密闭容器中，投入和，平衡时CO或CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图：

已知反应Ⅱ的反应速率，，为速率常数，c为物质的量浓度。
(1)图中m代表的物质是______。
(2)范围内，随着温度升高，H₂O的平衡产量的变化趋势是______。
(3)在p点时，若反应Ⅱ的，此时该反应的______mol·L^-1·s^-1；
(4)已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp；p点时体系总压强为，反应Ⅱ的Kp=______(保留2位有效数字)。
(5)由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是______。