【推荐1】化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。
I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=______________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。
Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象，溶液体积为500mL。

（1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn²⁺)=________________________。
（2）请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。
（3）观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________。
Ⅲ.难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe²⁺(aq) + S^2－(aq)，在一定温度下，K_sp=c(Fe²⁺)·c(S^2－)=6.25×10^-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c²(H⁺)·c(S^2－)=1.0×10^-22。将适量FeCl₂投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)=1.0 mol·L^－1，应调节溶液的c(H⁺)=_______。
IV.氢硫酸中H₂S是分步电离的，H₂SH⁺+ HS^－K₁=1.3×10^-7，HS^-H⁺+ S^2－K₂=7.1×10^-15欲使溶液中c(S^2－)浓度增大，应采取的措施有_____________。
A．加入NaOH B．加入CuSO₄C．适当降低温度D．通入过量SO₂E．加入Na₂CO₃(H₂CO₃电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11)

【推荐3】燃煤会产生CO₂、CO、SO₂等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO₄（s）和1molCO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内的压强不发生变化       b．
c．容器内气体的密度不发生变化       d．
(2)一定温度下，体积为1L的容器中加入CaSO₄（s）和1molCO，若只发生反应Ⅱ，测得CO₂的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：

①在02min内的平均反应速率________。
②曲线B表示过程与曲线A相比，改变的反应条件可能为________（答出一条即可）。
③若要提高反应体系中CO₂的体积分数，可采取的措施为________。
(3)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
________kJmol^-1。

【推荐1】资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液。
(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)当钠碱法的吸收液达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。
(3)将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。

若溶液的，溶液中___________此时溶液中___________。(选填“>”、“<”或“=”)
(4)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数。请说明溶液呈酸性的理由。___________。
(5)工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________(选填编号)。

a．充分利用热能       b．防止形成酸雾       c．加速转化       d．获取纯净

【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
为了探究浓度对反应速率的影响，小组成员设计了三组平行实验，实验时，溶液迅速混合并开始计时通过溶液褪色所需时间来判断反应快慢。(控制反应过程中溶液温度为室温)
【实验原理】

【实验内容及记录】

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min	调控溶液温度
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0	298K
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.0	298K
3	3.0	x	1.0	2.0	6.4	298K

请回答下列问题：
(1)第三组实验中，所加蒸馏水的体积为x=___________mL
(2)利用实验2中数据计算，___________。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(4)该化学小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
   
①该小组同学提出的假设是___________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	___________	___________

实验4中向试管中加入少量固体___________。
③若该小组同学提出的假设成立，室温下溶液颜色褪至无色所需时间___________(填大于、等于或小于)4 min。

【推荐3】某研究性学习小组利用H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：

实验组别	实验温度/K	参加反应的物质					溶液褪色所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	3	0.2	7	1	0	60
B	T1	3	0.2	5	1	V1	80
C	313	3	0.2	V2	1	2	t1

查阅资料：KMnO₄溶液中滴加过量的H₂C₂O₄，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
回答下列问题：
(1)T₁＝___________。
(2)V₁＝___________，理由是___________。
(3)若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验________(填组别)，根据实验数据，可以得出的结论是___________。
(4)甲同学依据经验绘制出A组实验中V(CO₂)随时间t的变化如图1所示，乙同学查阅资料发现实验过程中V(CO₂)随时间t的变化趋势如图2所示。
小组同学针对这一现象，设计实验进一步探究影响因素，具体情况见下表。

方案	假设	实验操作
1	该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高	向烧杯中加入3 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液和7 mL 1 mol·L-1 H2C2O4溶液，____。
2	_____	取3 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液加入烧杯中，向其中加入少量硫酸锰固体，再加入7 mL 1 mol·L-1 H2C2O4溶液

①补全方案1中的实验操作：_____；②方案2中的假设为_____。

【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
(1)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始、分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数()如图所示。

①其中，___________(填“>”或“<”)，其原因是___________。
②A、B两点的反应速率：___________(填“>”、“<”或“=”)。
③若在250℃、条件下，反应达到平衡时容器的体积为0.06L，则该条件下合成氨的平衡常数___________(保留一位小数)。
(2)工业合成氨生产流程示意图如下：

①X为___________。
②上述流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________(填标号)。
A．“净化干燥”       B．“压缩机加压”       C．“铁触媒400~500℃”       D．原料气循环利用
③“干燥净化”中采用铜氨溶液除去CO：如何处理吸收CO后的铜氨溶液，请提出你的建议___________。

【推荐2】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是主要的空气污染物，应降低其排放量。
(1) 用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)　ΔH=-159.5 kJ·mol^-1；
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　ΔH=+116.5 kJ·mol^-1；
③H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol^-1。
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_______。 
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH在温度为T₁和T₂时，分别将0.40 mol CH₄和1.0 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

①据图判断该反应的ΔH_______(填“＞”“＜”“=”)0，理由是 _______。
②温度为T₁时，0~10 min内，NO₂的平均反应速率v(NO₂)=_______。
③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有_______(填字母)。
A．改用高效催化剂     B．升高温度     C．缩小容器的体积     D．增大CH₄的浓度
(3) 利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极附近溶液的pH_______(填“增大” “减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_______。
(4)氮的一种氢化物为HN₃，其水溶液酸性强弱与醋酸相似，25℃时，将a mol·L^-1HN₃与b mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(N)，则该混合溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN₃)=_______mol·L^-1。此温度下Ka(HN₃)=_______(用a.b表示)

【推荐3】将CH₄和CO₂两种引发温室效应气体转化为合成气(H₂和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
(1)利用CH₄、CO₂在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，此技术在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示。

已知：i.CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)　ΔH₁=+206kJ·mol^-1
ii.CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)　ΔH₂=+165kJ·mol^-1
①过程I反应的化学方程式为___________。
②该技术总反应的热化学方程式为___________。
③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是___________。

(2)甲烷的水蒸气重整涉及以下反应
I.CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)　ΔH₁=+206kJ·mol^-1
II.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₂=-41kJ·mol^-1
在一密闭体积可变容器中，通入1molCH₄和3molH₂O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应。
①反应II平衡常数K(500℃)___________K(700℃)(填“>”“<”或“=”)。
②压强为P₀kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H₂的物质的量随温度变化如图2所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H₂的量，原因是___________。

③500℃时，反应相同时间后测得CH₄的转化率随压强的变化如图3所示。则图2中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c(G)___________c(E)((填“>”“<”或“=”)；结合的图2、图3，计算500℃、P₀kPa下反应II的分压平衡常数K_p(用分压代替浓度，分压等于总压×物质的量分数)为___________。

【推荐1】(1)已知CH₃OH(l)的燃烧热△H=-238.6 kJ/mol，CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-a kJ/mol，则a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。
(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应△H=_____(用E₁、E₂表示)kJ•mol^-1；在反应体系中加入催化剂，E₁将____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H将______。
(4)已知CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

回答下列问题：
①该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。
②已知在一定温度下，C(s)+CO₂(g)2CO(g)的平衡常数为K₁，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₂，则K、K₁、K₂之间的关系是___。
③500℃时，若起始时c(CO)=2 mol•L^-1，c(H₂O)=2 mol•L^-1，则平衡时CO的转化率为____。

【推荐2】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=＋41kJ•mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂=-90kJ•mol^-1
总反应的ΔH=___________kJ•mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 ___________(填标号)。
A.            B.         
C.           D.    
(2)合成总反应在起始物3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下，x(CH₃OH)与压强的关系(x(CH₃OH)～p)和在p=5×10⁵Pa下，x(CH₃OH)与温度的关系(x(CH₃OH)～t)分别如图所示，请回答下列问题：
   
①图中对应等压过程的曲线是 ___________，判断的理由是 ___________。
②当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=___________(保留两位有效数字)，反应条件可能为 ___________。

【推荐3】铁及其化合物在日常生活生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：
(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) △H₁
Fe₂O₃(s)+CO(g)=Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂
Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂(g) △H₃
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₄
则△H₄的表达式为△H₄=__(用含△H₁、△H₂、△H₃中一个或多个的代数式表示)。
(2)把高炉出来的气体经过处理后通入NaOH溶液中完全吸收，再用0.01 mol•L^-1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐酸体积的关系如图，则滴定前溶液中的溶质为：__，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：__。

(3)①铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H＜0。在T℃、10 ⁶Pa时将1 mol CO和3 mol H₂加入容积不变的密闭容器中，实验测得CO的体积分数φ(CO)如表：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

达到平衡时CO的转化率为__。
②某种含铁催化剂可以催化合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)。已知温度对CO₂的平衡转化率、实际催化率和催化剂催化效率的影响如图所示，结合图象分析温度低于250℃时CO₂实际转化率变化的原因：__。

(4)炉渣中的Fe₂O₃可制备还原铁粉。还原铁粉纯度可通过下列方法测定：称取0.2800 g样品，溶于过量稀硫酸，添加二苯胺磺酸钠作指示剂(可被氧化为紫红色物质)，平行三次用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定所得溶液中的Fe²⁺，平均消耗0.0300 mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10 mL(测定过程中杂质不参与反应)。
①滴定终点的现象为__。
②计算还原铁粉的纯度(保留4位有效数字)__。