【推荐1】I.实验室利用反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑制取氢气，其能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A．改锌片为锌粉	B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C．滴加几滴CuSO4溶液	D．加入少量醋酸钠固体

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为______。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(4)该反应的化学方程式为______。
(5)从开始至2min，用C表示的平均反应速率为______。
(6)在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是______(填序号)。
①A、B、C的物质的量之比为3：1：3
②B的体积分数不再发生变化
③容器内的压强不再变化
④混合气体的密度不再变化

【推荐2】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(一)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度(mol•L-1)	0.9	1.0	0.6

(1)①混合气体的平均相对分子质量_______。
②列式并计算平衡常数K=_______。
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H₂)的取值范围是_______。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正_______v_逆(填“>”、“＜”或“=”)。
(二)已知化学反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g) ，其平衡常数为K₁；
②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) ，其平衡常数为K_2.在温度973K和1173K情况下，K_1.、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(2)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)现有反应③：H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) ：根据反应①与② 可推导出K₁、K₂、K₃的关系式为_______
(4)据此关系和上表数据，也能推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐1】氮及其化合物在生活、生产中有着重要影响。请按要求回答下列问题。
（1）汽车尾气中的主要污染物为NO，用H₂催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：①2NO(g)=N₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－180.5 kJ·mol^－1，②2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1，③ H₂O(l) =H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式：__________。
（2）利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为_____________。X溶液中溶质的成分除了硫酸铵，另一种为___________(填化学式)。

（3）肼(N₂H₄)在纳米钴催化下可以发生分解反应：3N₂H₄( g) N₂(g)+4NH₃(g) 保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述不能够说明体系处于平衡状态的是________。
a.容器内压强保持恒定
b.混合气体的密度保持恒定的状态
c. N₂H₄ 和NH₃的物质的量之比保持恒定的状态
d.单位时间内生成1 mol N₂的同时消耗4 mol NH₃
若该反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，其中曲线a表示的是____（填物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况；为促进肼的分解可采取的合理措施有_______。

（4）用氨气制取尿素的反应为2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂ (l)+H₂O(g)　ΔH<0。某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入4 mol NH₃和2 mol CO₂，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO₂的转化率为80%。该温度下此反应的平衡常数的值：_______。下图中的曲线Ⅰ表示该反应在前25 s内NH₃的浓度随时间的变化。则在0~25 s内该反应的平均反应速率v(CO₂)=__________。保持其他条件不变，只改变一个条件，NH₃的浓度变化曲线变成曲线Ⅱ，则改变的条件可能是___________________________。

【推荐3】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原。
已知：

(1)反应________；
Ⅱ．甲烷的制备，该反应的与温度的关系如图所示。

(2)要使该反应能自发进行，理论上温度不高于________℃；
(3)在恒温、恒容容器中按充入反应物进行该反应，下列有关该反应的说法正确的是________；
a．升高温度会使的平衡转化率降低
b．和的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态
c．若反应达到平衡后，再向容器中充入的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变
Ⅲ．一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应①：
反应②：
反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表，回答下列问题：

反应①				2.80
反应②

(4)根据表中数据推出反应①的活化能（正）________（填“”或“”）（逆）；
(5)反应②的正、逆反应速率表达式有：，（、为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式：[k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越________（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度，的值________（填“增大”“减小”或“不变”）；
Ⅳ．微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为和，如图所示，其中1，2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。

(6)正极的电极反应式是________；
(7)协同转化总反应中当有标准状况下生成时转移电子的个数是________。

【推荐1】研究碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等大气污染物的处理，对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）已知CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁=-41.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂=+247.3kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=-1160.0kJ·mol^-1
则2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，ΔH=___ kJ·mol^-1。
（2）氮氧化物和硫氧化物在一定条件下会发生反应，NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) ΔH<0，从而实现物质转换降低能耗。某化学小组对该反应进行相关实验探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测得NO₂的平衡转化率如图所示：

①如果要将图中B点改变为A点，应采取的措施是___；
②若B点对应实验中，SO₂(g)的起始浓度为c₀mol·L^-1，经过tmin达到平衡状态，该时段反应速率υ（NO₂）=____mol·L^-1·min^-1，化学平衡常数K=___；
③图中B、C两点对应的实验温度分别为T_B和T_C，通过计算判断T_B__T_C（填>、=、或<）。
（3）SCR（选择性催化还原）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法。主要反应原理为：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH<0。其他条件相同在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂____（填“甲”或“乙”）原因是____。
②在催化剂甲的作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率___（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210℃时NO的转化率降低的原因可能是___。

【推荐2】汽车在行驶过程中有如下反应发生：
ⅰ.N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g)ΔH=+180.7 kJ·mol^-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g) ⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.5 kJ·mol^-1
(1)能表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)反应ⅱ在___________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
(3)T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 molNO和2molCO发生反应ⅱ，5min时达到平衡，测得0~5min内该反应速率v(N₂)=0.016 mol·L^-1·min^-1
①T温度时，该反应的平衡常数K=___________。
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为___________。
(4)一定条件下，向起始容积为5 L的恒压密闭容器中充入1 mol N₂和1 mol O₂发生反应ⅰ。O₂的平衡转化率[α(O₂)]与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K_正)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v_正>v_逆的是___________(填字母)，理由为___________。
②T₁温度时，K_正=1，则O₂的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】回答下列问题：
某用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式___________。
(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH___________ 0(填“>”或“<”)，理由是___________(请从K变化角度分析)。
②判断该反应达到平衡的依据是___________(填字母)。
A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定D．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：___________。

【推荐1】I．回答下列问题：
(1)已知：298K时，，，则H₂的燃烧热△H=___________ kJ∙mol⁻¹。
(2)葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化物时的热化学方程式为：。则100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量约为___________(保留一位小数)。
Ⅱ．一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y间发生反应。各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(3)该反应的化学方程式可表示为___________。在1到2min中内用X表示该反应的速率是___________，该反应达最大限度时Y的转化率为___________。
(4)若X为无色气体，Y为红棕色气体。下列描述能表示反应达平衡状态的是___________。

A．2v(X)=v(Y)	B．容器中X与Y的物质的量相等
C．容器内气体的颜色不再改变	D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

(5)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N₂O₅)，则石墨1电极是___________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为___________。

【推荐2】氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：
(1)已知：
①       
②       
③       
则反应       ___________kJ/mol，该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）__________________下能自发进行。
(2)下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有         （填标号）。

A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

B．合成氨反应在不同温度下的和S都小于零

C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生

(3)温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe₂O₃处理NH₃和HCN（起始时NH₃的体积分数为58%）的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图1，反应经30min达到平衡。

①0～30min内用NH₃的压强变化表示的反应速率=____________。
②反应的平衡常数Kp=____________（列出计算式即可，Kp计算时用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×体积分数）
(4)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。

①Pt电极（a）为_________极（填“正”或“负”），其电极反应式为____________。
②反应消耗的O₂与NH₃的物质的量之比为_________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是___________。
①甲烷的燃烧   ②水煤气的制备   ③石灰石受热分解   ④碘升华   ⑤金属的锈蚀
(2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。

①在0~6s内，B的化学反应速率为___________。
②6s后容器内的压强与开始时压强之比为___________。
(3)一定条件下，、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的___________。
①密闭容器中CO的体积分数不变   ②密闭容器中总压强不变   ③密闭容器中混合气体的密度不变   ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变   ⑤体系内的温度不再变化   ⑥单位时间内，断裂4mol H-H键，同时生成2mol H-O键
(4)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应为___________。