碳基能源的大量消耗使大气中CO2的浓度持续不断地增大，造成的温室效应得到了世界各国的广泛重视。CO2甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少CO2的一种比较有效的实际方法，在环境保护方面显示出较大潜力。CO2甲烷化过程涉及的化学反应如下：
①CO2甲烷化反应：CO2(g) +4H2(g)
CH4(g) +2H2O(g) 
H=-165 kJ·mol-1
②逆水煤气变换反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H=+41.1 kJ·mol-1
(1)写出CO甲烷化反应的热化学方程式：_______ 。
(2)图甲是温度和压强对CO2平衡转化率影响的关系图。该实验条件下的压强有0.1MPa、3.0MPa、10.0MPa，图中a点压强为_______ MPa。
(3)图乙是反应条件对CO2甲烷化反应中CH4选择性影响的关系图。工业上一般选用的温度为400℃，则压强应选用_______ MPa。
(4)450°C时，若在体积为1 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和4 mol H2混合原料气只发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-165 kJ·mol-1。平衡时CO2的转化率为75%，则该温度下此反应的平衡常数K=_______ 。
(5)废气中的CO2可转化为甲醚(CH3OCH3)，甲醚可用于制作甲醚燃料电池(如图丙)，质子交换膜左右两侧溶液均为6 mol·L-1的H2SO4溶液。则电极d为_______ (填“正”或“负”)极，电极c上发生的电极反应为_______ 。
①CO2甲烷化反应：CO2(g) +4H2(g)
CH4(g) +2H2O(g) H=-165 kJ·mol-1②逆水煤气变换反应：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) H=+41.1 kJ·mol-1(1)写出CO甲烷化反应的热化学方程式：
(2)图甲是温度和压强对CO2平衡转化率影响的关系图。该实验条件下的压强有0.1MPa、3.0MPa、10.0MPa，图中a点压强为
(3)图乙是反应条件对CO2甲烷化反应中CH4选择性影响的关系图。工业上一般选用的温度为400℃，则压强应选用
(4)450°C时，若在体积为1 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和4 mol H2混合原料气只发生反应：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-165 kJ·mol-1。平衡时CO2的转化率为75%，则该温度下此反应的平衡常数K=(5)废气中的CO2可转化为甲醚(CH3OCH3)，甲醚可用于制作甲醚燃料电池(如图丙)，质子交换膜左右两侧溶液均为6 mol·L-1的H2SO4溶液。则电极d为
更新时间：2022-08-24 20:04:28
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解题方法
【推荐1】炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含MnO2，还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取MnSO4·H2O晶体，其实验流程如图：
（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。
①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；__ 。
②废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内__ 。烧杯中盛放的试剂可以是__ 。
（2）降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分FeS2)将剩余MnO2还原，所得溶液中的主要离子有Fe3+、Mn2+、SO42-等，其离子方程式为__ 。
（3）滤液若用足量高纯度MnO2再次氧化降解，改变条件，有机物去除率可达66%。反应后过滤，所得滤渣经洗涤后，在本实验流程中可用于__ 。
（4）MnSO4·H2O的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并制取MnSO4·H2O晶体的实验方案：__ ，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液洗涤，150℃烘干。[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；MnSO4·H2O分解温度为200℃。实验中必须使用的试剂：石灰石粉末、活性炭]
（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。
①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；
②废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内
（2）降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分FeS2)将剩余MnO2还原，所得溶液中的主要离子有Fe3+、Mn2+、SO42-等，其离子方程式为
（3）滤液若用足量高纯度MnO2再次氧化降解，改变条件，有机物去除率可达66%。反应后过滤，所得滤渣经洗涤后，在本实验流程中可用于
（4）MnSO4·H2O的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并制取MnSO4·H2O晶体的实验方案：
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】用
转化为乙醇可实现碳循环。近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由制乙醇又再次成为各国的研究热点。
Ⅰ．转化为乙醇的一种途径如下：
(1)则
___________ 
。
Ⅱ．已知催化加氢制乙醇原理为
，回答下列问题：
(2)在恒温恒容的密闭容器中，对催化加氢制乙醇反应体系说法错误的是___________ 。(填序号)
A．增大原料气中
的比例，有利于提高的转化率
B．若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动
(3)在均为2 L的恒容密闭容器a和b中分别投入2 mol和6 mol 
，在不同温度下进行加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示：
①容器a中0~10 min氢气的平均反应速率
___________ ；
②若容器a、b中的反应温度分别为
、
，则判断
___________ 0(填“＞”或“＜)；
③若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线c，则改变的单一条件可是___________ (填序号)；
A．加入更高效的催化剂 B．升温 C．增大压强 D．分离出乙醇
④温度下反应达平衡时，容器a中气体总压强为4 MPa，则时该反应的平衡常数
___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。
(4)虽然由催化加氢制乙醇目前还无法实现产业化，但该方法具有很多优点、具有广阔的综合利用前景，试说明原因(任写一个原因)：___________ 。
转化为乙醇可实现碳循环。近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由制乙醇又再次成为各国的研究热点。Ⅰ．
转化为乙醇的一种途径如下： (1)则
。Ⅱ．已知
催化加氢制乙醇原理为，回答下列问题：(2)在恒温恒容的密闭容器中，对
催化加氢制乙醇反应体系说法错误的是A．增大原料气中
的比例，有利于提高的转化率B．若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动
(3)在均为2 L的恒容密闭容器a和b中分别投入2 mol
和6 mol ，在不同温度下进行加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示：①容器a中0~10 min氢气的平均反应速率
②若容器a、b中的反应温度分别为
、，则判断③若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线c，则改变的单一条件可是
A．加入更高效的催化剂 B．升温 C．增大压强 D．分离出乙醇
④
温度下反应达平衡时，容器a中气体总压强为4 MPa，则时该反应的平衡常数(4)虽然由
催化加氢制乙醇目前还无法实现产业化，但该方法具有很多优点、具有广阔的综合利用前景，试说明原因(任写一个原因)：
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：
（1）BD2的电子式为_______________________ 。
（2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是____________________________________ 。
（3）将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈碱性）中各微粒（水分子除外）浓度由大到小的顺序为_________________________________________ 。
（4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________________ 。
（5）常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_________ 。
（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）
2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 molC2，平衡将______ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（1）BD2的电子式为
（2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是
（3）将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈碱性）中各微粒（水分子除外）浓度由大到小的顺序为
（4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
（5）常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）
2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 molC2，平衡将
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
则3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______ (设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_______(填字母)。
(3)对于反应
。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较P1、P2的大小关系：P1_______ P2(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数K的表达式为_______ ，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______ 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
。请回答：
①若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为_______ 。
A.消耗1molN2同时生成1molO2 B.
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.混合气体密度不变
②将N2、O2的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是_______ 。(填字母)。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积/mL(标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_______(填字母)。
| A．蒸馏水 | B．KCl溶液 | C．KNO3溶液 | D．CuSO4溶液 |
。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。①比较P1、P2的大小关系：P1
②该反应的平衡常数K的表达式为
(4)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
。请回答：①若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为
A.消耗1molN2同时生成1molO2 B.
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.混合气体密度不变
②将N2、O2的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点。其反应原理如下：
反应①CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1=-49.01kJ/moL
反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2=-24.52kJ/moL
反应③CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(l) △H3
请回答：
（1）CO2转化为二甲醚的反应原理为：反应④：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l) △H4=__________ 。
（2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡状态的是__________ 。
E、容器的压强不变
（3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：__________ 。
（4）下图表示起始投料量H2/CO2=4时，反应③、④中CO2的平衡转化率随反应温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：
① △H3__________ 0(填写“>”、”<”、“=”)
②__________ (高温或低温)有利于提高反应④二甲醚的产率，请简述理由：__________ 。
③若起始投料量H2/CO2=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线。________
反应①CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(l) △H1=-49.01kJ/moL反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2=-24.52kJ/moL反应③CO2(g) + H2(g)
CO(g)+H2O(l) △H3请回答：
（1）CO2转化为二甲醚的反应原理为：反应④：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(l) △H4=（2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡状态的是
| A．v正(H2)=v逆(H2O) |
| B．n(CO2)：n(H2)：n(CO)：n(H2O)=1：1：1：1 |
| C．混合气体的密度不变 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
（3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：
（4）下图表示起始投料量H2/CO2=4时，反应③、④中CO2的平衡转化率随反应温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：
① △H3
②
③若起始投料量H2/CO2=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线。
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(0.65)
解题方法
【推荐3】
(红棕色)和
(无色)之间发生反应：
。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是___________。
(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04
，
随时间的变化曲线如图所示。
①在图中画出0～16min时间段内，
随时间的变化曲线___________ 。
②1～4四个点中，
的点有___________ 。
③反应进行到4min时，的转化率是___________ 。
④下列措施能使该反应速率加快的是___________ 。
A．增大容器体积 B．增大的浓度 C．恒容条件下充入He D．加入合适的催化剂
(4)如图是氢氧燃料电池构造示意图：
该电池工作时，电流的流向为___________ (填“a→b”或“b→a”)，正极的电极反应式为___________ 。
(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是___________。
A． | B． |
| C．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 | D．混合气体的密度不再变化 |
，随时间的变化曲线如图所示。 ①在图中画出0～16min时间段内，
随时间的变化曲线②1～4四个点中，
的点有③反应进行到4min时，
的转化率是④下列措施能使该反应速率加快的是
A．增大容器体积 B．增大
的浓度 C．恒容条件下充入He D．加入合适的催化剂(4)如图是氢氧燃料电池构造示意图：
该电池工作时，电流的流向为
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(0.65)
解题方法
【推荐1】天然气的开发利用是重要的研究课题。现可将
转化为乙酸，同时可处理温室气体，反应方程式如下：
。
(1)我国科研人员提出了反应的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是_____________ 。(填序号)
a．反应发生时，反应物化学键并没有全部断裂
b．使用催化效率更高的催化剂可以降低E值
c．①→②放出能量并形成了
键
d．“夺氢”过程中形成了
键
(2)
时向
密闭容器中充入
和
，
后测得浓度降为
，
后达到平衡，测得乙酸的浓度为
。
①前两分钟乙酸的平均反应速率=_____________ 。
②若温度为
时，向上述容器中充入
、和
，反应恰好处于平衡状态，则_____________ (填“>”、“=”或“<”)
(3)以二氧化钛表面覆盖
为催化剂催化该反应时，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________________ 。
(4)某高校科研团队在实验时，发现在
作催化剂时，还检测出了乙醇。推测发生了副反应：
①下列有关制备乙酸的说法错误的是_____________ 。(填序号)
a．选择合适催化剂可提高乙酸的产率
b．选择合适温度可提高催化剂的效率
c．增大投料时
的比值可提高甲烷的转化率
d．及时分离出乙酸可提高乙酸的产率
②在温度为
、压强为
的恒温恒压容器中，充入
和
，平衡时测得乙酸的百分含量是乙醇5倍，的百分含量是的2倍。则平衡时乙醇的分压为_____________ ，反应
的_____________ 。
转化为乙酸，同时可处理温室气体，反应方程式如下：。(1)我国科研人员提出了反应的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
a．反应发生时，反应物化学键并没有全部断裂
b．使用催化效率更高的催化剂可以降低E值
c．①→②放出能量并形成了
键d．“夺氢”过程中形成了
键(2)
时向密闭容器中充入和，后测得浓度降为，后达到平衡，测得乙酸的浓度为。①前两分钟乙酸的平均反应速率=
②若温度为
时，向上述容器中充入、和，反应恰好处于平衡状态，则(填“>”、“=”或“<”)(3)以二氧化钛表面覆盖
为催化剂催化该反应时，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是(4)某高校科研团队在实验时，发现在
作催化剂时，还检测出了乙醇。推测发生了副反应：①下列有关制备乙酸的说法错误的是
a．选择合适催化剂可提高乙酸的产率
b．选择合适温度可提高催化剂的效率
c．增大投料时
的比值可提高甲烷的转化率d．及时分离出乙酸可提高乙酸的产率
②在温度为
、压强为的恒温恒压容器中，充入和，平衡时测得乙酸的百分含量是乙醇5倍，的百分含量是的2倍。则平衡时乙醇的分压为的
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【推荐2】运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：____________________ 。
（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0。将2 mol CO和4 mol H2置于一体积不变的1 L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据。
则温度为T1时该反应的平衡常数为____________ 。a1、a2、80%三者的大小关系为______________ 。根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是__________ 。
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比1小时的大
B．反应在3小时的时候，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
C．若其他条件不变，再充入6 mol H2，则最多可得到64 g CH3OH
D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4 mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。在三个不同条件的密闭容器中加入N2和H2进行反应，起始时c(N2)均为0.10 mol/L，c(H2)均为0.30 mol/L，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。计算③中产物NH3在0～10 min的平均反应速率：_______ ；②相对于①条件不同，②的条件是______ ，理由是___________________ 。
（1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：
（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0。将2 mol CO和4 mol H2置于一体积不变的1 L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据。 则温度为T1时该反应的平衡常数为
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比1小时的大
B．反应在3小时的时候，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
C．若其他条件不变，再充入6 mol H2，则最多可得到64 g CH3OH
D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4 mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。在三个不同条件的密闭容器中加入N2和H2进行反应，起始时c(N2)均为0.10 mol/L，c(H2)均为0.30 mol/L，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。计算③中产物NH3在0～10 min的平均反应速率：
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解题方法
【推荐3】近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
已知：H2O(l)= H2(g)+
O2(g)△H1+285.5kJ·mol-1
过程I：2 Fe3O4(s)⇌6 FeO (s)+O2(g)△H2=+313.2kJ•mol-1
则过程II的热化学方程式为
(2)磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)△H <0，T℃ 时，在 1L 恒容密闭容器中加入Fe3O4、CO各0.5mol，5min反应达到平衡时，固体质量减小了6.4g。
①从起始到反应达到平衡时v(CO2)=
②欲提高该反应中 CO的平衡转化率，可采取的措施是
③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2的产率随时间的变化α(CO2)~t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是
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解题方法
【推荐1】化学反应伴随着能量的变化，请根据所学知识回答下列问题
Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：_______ (填“升高”或“降低”)，为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)能量高的物质相比于能量低的物质更_______ (填“稳定”或“不稳定”)
Ⅱ.原电池反应能够提供电能，如图是某原电池装置图。_______ 极，发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)Cu棒上发生的电极反应式为_______ 。
(5)溶液中H+向_______ (填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
(2)能量高的物质相比于能量低的物质更
Ⅱ.原电池反应能够提供电能，如图是某原电池装置图。
(4)Cu棒上发生的电极反应式为
(5)溶液中H+向
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解题方法
【推荐2】(1)10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=_______ 。
(2)纯碱热溶液可代替洗涤剂洗涤油污，原因是(用离子方程式表示)：_______ 。
(3)FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______ ；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入_______ 来抑制水解。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______ 。
(4)在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)
①若加入AgNO3固体，c(I-)_______ 。
②若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)_______ 。
③若加入固体AgBr，c(I-)_______ 。
(5)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。负极材料为_______ ，电极反应式为_______ ；电池总反应式为_______ 。
(2)纯碱热溶液可代替洗涤剂洗涤油污，原因是(用离子方程式表示)：
(3)FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：
(4)在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)
①若加入AgNO3固体，c(I-)
②若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)
③若加入固体AgBr，c(I-)
(5)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。负极材料为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】主族元素A、B、C、D都属于短周期元素，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体M。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
（1）写出B的单核阴离子结构示意图__________ 。
（2）A、B单质在高温下反应生成的液体M的结构式___________ ，写出C在足量B单质中充分反应后生成物的电子式___________ 。
（3）以C的一种单质为电极材料，写出用A、B的单质和KOH溶液构成的原电池的正、负极电极反应式，负极___________ ，正极__________ 。
（4）写出B、D的单质在加热条件下形成化合物的电子式_________ ，其中含有的化学键有__________ 。用电子式表示B、D的单质在常温下反应生成的化合物的形成过程：__________ 。
（1）写出B的单核阴离子结构示意图
（2）A、B单质在高温下反应生成的液体M的结构式
（3）以C的一种单质为电极材料，写出用A、B的单质和KOH溶液构成的原电池的正、负极电极反应式，负极
（4）写出B、D的单质在加热条件下形成化合物的电子式
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