【推荐2】、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，8.0g完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。
(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH₂，一定温度下发生反应：。测得CO和H₂的转化率随时间变化如图-1所示。
   
①从反应开始到6分钟，CO的平均反应速率___________，6分钟时，H₂的转化率为___________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母)
a．容器中混合气体的总质量保持不变
b．容器中CO浓度保持不变
c． 单位时间内断裂3mol氢氢键，同时断裂4mol碳氢键
d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol
(3)甲烷燃料电池装置图如图-2，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。
   
①通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)
②写出通入CH₄一极的电极反应式：__________

【推荐2】氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
a．ΔH不变
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．化学平衡常数K不变
②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。

(2)298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH₃时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是___________。
(3)CO₂和H₂在铁系催化剂作用下发生化学反应：
ΔH₁
ΔH₂>0
在容积为VL的密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，在铁系催化剂作用下进行反应，CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

图中点M(350.70)，此时乙烯的选择性为(选择性转化的CO₂中生成C₂H₄和CO的百分比)，计算该温度时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________。

【推荐3】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为：___________。
(2)反应开始至2min末，用X表示的平均反应速率为：___________。
(3)平衡时，气体Y占混合气体中的体积分数是___________。
(4)该反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①          ②        ③          ④，该反应进行的快慢顺序为___________。

A．②＞③＞④＞①

B．④＜③＜②＜①

C．③＞④＞①＞②

D．④＞③＞①＞②

(5)在密闭容器中进行该反应，已知X、Y、Z三者起始浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是___________。
A．X为0.2mol/L          B．Y为0.15mol/L
C．Z为0.3mol/L            D．X、Y、Z总浓度为0.8mol/L

【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。
(2)下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______(填字母序号)。
a. Na₂S +S b. Z+S c. Na₂SO₃+Y d. NaHS+NaHSO₃
(3)治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283 kJ·mol^-1
②S(s)+ O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-296 kJ·mol^-1
①则治理烟道气反应的热化学方程式为__________。
②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是__________(填写字母序号)。
a．v (CO) ∶v(SO₂) = 2∶1                              b．c(CO)∶c(SO₂)∶c(CO₂) =2∶1∶2
c．气体密度不变                                           d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO₂的转化率为__________。
(4)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol∙L^﹣1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02mol∙L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。

【推荐2】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、工业制硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。

(1)“沸腾炉”中主要发生的反应为。在VL的沸腾炉中，a分钟内生成了b克的SO₂，则用SO₂来表示该反应的速率_______mol∙L^-1∙min^-1(用a、b等代数式描述)
(2)如图装置(尾气处理装置省略)可实现SO₂到SO₃的转化，图中的集气瓶可能有的作用是_______

A．预热反应气体	B．干燥SO2和O2气体
C．使SO2、O2混合均匀	D．控制SO2、O2的流速

(3)500℃时在转化器室中达到平衡状态的标志是_______(填正确答案标号)。

A．压强不再变化	B．密度不再变化
C．不再变化	D．平均摩尔质量不再变

(4)“吸收塔”中用于吸收SO₃的试剂为_______(填“水”或“浓硫酸”)。
(5)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO₂含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N₂、O₂、CO₂、SO₂)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。则空气样品中SO₂的体积分数为_______。

【推荐3】工业上利用N₂和H₂可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
(1)已知N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^－1
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－92.4kJ.mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	......
K/(mol/L)2	4.1×106	K1	K2	......

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁___________K₂(填“>”、“=”或“<”)；
②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；
A.2v(H₂)_(正)=3v(NH₃)_(逆) B.2v(N₂) _(正)=v(H₂) _(逆)
C.容器内压强保持不变                 D.混合气体的密度保持不变
(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH₄NO₃，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下，1LpH=6的NH₄NO₃溶液中c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)=___________mol·L^－1。
(4)工业上生产尿素的化学方程式为：
2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)
在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH₃和3 mol CO₂，反应达到平衡时，c(NH₃)=0.5mol·L^－1，e(CO₂)=0.25mol·L^－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH₃，则此时反应的V_正___________V_逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。
(5)已知K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，若向50mL0.09mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入50mL0.10mol·L^－1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为___________mol·L^－1。