【推荐1】在体积为10 L的密闭容器中，起始投入1 molN₂和3mol H₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)∆H<0。回答下列问题：
(1)恒容时，经过4s后反应达到平衡，此时测得氨气的物质的量为1.2 mol。
①0~4s内，v(H₂)=_______mol·L^-1·s^-1，c(N₂)=_______mol·L^-1。
②反应达到平衡后，若降低温度，N₂的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)恒温时，H₂的平衡转化率α与压强p的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数K_p=_______MPa^-2(气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______(填“>”、“<”或“=”)K(B)，设A状态容器的体积为V₁，B状态容器的体积为V₂，则V₁：V₂=_______。
(3)若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项表明反应一定达到了平衡状态的是_______(填标号)。
A.压强不再变化
B.密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

【推荐2】化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H₂能将NO还原为N₂。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
①N₂的电子式为________。
②上述反应离子方程式为____________，其平均反应速率v(NO)＝_____mol·L^－1·min^－1。
③还原过程中可生成中间产物NO，写出三种促进NO水解的方法：______________。
(2)电化学降解NO的原理如图所示。

①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_______________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为________g。

【推荐3】氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)氯化铵固体是常用的氮肥之一，水溶液显酸性，原因是：___________(用离子方程式表示)。
(2)已知：①   
②   
则的___________。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是   。
①实际生产中的反应温度不宜过高的原因___________。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1mol NO、1mol 和2mol ，8min时反应达到平衡，此时的浓度为0.6mol/L，则0~8min内用表示的平均反应速率___________，500℃时该反应的平衡常数___________。

【推荐1】I.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。
A. HCl                           B. HBr                                  C. HI
(2)按照反应，生成2mol HI _______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。
II.将等物质的卧的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)A或B起始的物质的量是_______。
(2)5min内用B表示的该反应的平均反应速率是_______。
(3)x的值是_______
III.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)；
A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3
B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC
C.相同时间内消耗，同时消耗
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.B的体积分数不再发生变化
(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。
A.加催化剂                                               B.降低温度
C.容积不变，充入A                                 D.容积不变，从容器中分离出A

【推荐2】NaHSO₃可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗时才有I₂析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO₃溶液和0.02mol/L KIO₃溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO₃溶液与过量KIO₃溶液反应生成I₂的离子方程式：__________________________。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

编号	NaHSO3溶液（mL）	KIO3溶液（mL）	H2O（mL）	反应温度（℃）/	变蓝时间（t/s）
①	10	15	a	10	t1
②	10	40	0	10	t2
③	10	b	0	20	t3

表中a=_________，b=_________。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。

①在30℃下，若溶液变蓝时，I₂的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO₃^-的平均反应速率为_______mol·L^-1·s^-1(写出表达式即可，不要化简)。
②根据图象，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：__________________。
（4）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I₂对反应起催化作用；I₂浓度越大反应速率越快；
假设二：________________________________________________________；
假设三：________________________________________________________；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

实验方案	预期实验现象和结论
第一步：在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3 溶液混合， 用测速仪测定起始时的反应速率V（甲） 第二步：在烧杯乙中________________________，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率V(乙）	若__________，则假 设一成立

【推荐3】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应：可处理NO₂。
(1)若在120℃时该反应在一容积为2 L的容器内反应，20 min时达到平衡，10 min时电子转移了1.2 mol，则0～10 min时，平均反应速率v(NO₂)= ___________。
(2)一定条件下与可发生反应，其方程式为： ，将NO₂与SO₂以体积比l：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C． SO3和NO的体积比保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)若改变条件，使平衡常数变大，该反应___________。

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时，正反应速率先减小后增大

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

(4)CO可用于合成甲醇，反应方程式为。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应___________(填“放热”或“吸热”)。实际生产条件控制在250℃、kPa左右，选择此压强的理由是：___________。

【推荐1】运用所学知识，回答下列问题：
(1)某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应aA(g)⇌B(g)+cC(g)。反应达平衡时，测得c(B)=0.2mol·L^-1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如下图所示：

①a=_____，M点时，v_正_____v_逆(填“＞”“＜”或“=”)，10秒内用C表示的反应速率为_____。
②反应开始与达平衡时容器内的压强之比为______。
③可加快该反应速率的措施有_______。
A．增大容器的体积                           B．恒容时充入Ne
C．适当升高温度                            D．恒压时充入Ne
(2)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

①空气从_____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH^-移向______极(填“a”或“b”)。
②若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为______。

【推荐1】氮是地球上富含丰富的一种元素，氮及其化合物的工农业生成、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）如图1是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式____________________。
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是__________，2min内N₂的反应速率v(N₂)=__________。
（3）已知:一定量的N₂(g)与H₂(g)反应，生成2molNH₃(g)，放出92.2kJ热量。与依据事实，写出该反应的热化方程式__________。
一定条件下，在密闭容器中充入0.5molN₂(g)与1.5molH₂(g)，二者充分反应后放出热量__________46.1kJ。（填“>”、“<”或“=”）

【推荐2】为探究化学反应“2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂”存在限度及平衡移动与物质的浓度、性质的关系，甲、乙两同学进行如下实验。
已知：a.含I₂的溶液呈黄色或棕黄色。b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
Ⅰ.甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如下：

回答下列问题：
(1)甲同学利用实验②中i和ii证明Fe₂(SO₄)₃溶液与KI溶液的反应存在限度，实验i中的现象是________，实验ii中a是________(化学式)溶液。
(2)用离子方程式表示实验②iii中产生黄色沉淀的原因________。
Ⅱ.乙同学：利用色度计对Fe₂(SO₄)₃溶液与KI溶液的反应进行再次探究
【实验过程】

序号	实验步骤1	实验步骤2
实验③	将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中	向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，同时采集溶液的透光率数据
实验④	将盛有2mL0.1mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上
实验⑤	将盛有2mL0.2mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上

实验中溶液的透光率数据变化如图所示：

回答下列问题：
(3)乙同学实验③的目的是______。
(4)乙同学通过透光率变化推断：FeCl₃溶液与KI溶液的反应存在限度。其相应的推理过程是______。
(5)乙同学根据氧化还原反应的规律，用如图装置(a、b均为石墨电极)，探究化学平衡移动与I^-与Fe²⁺浓度及还原性强弱关系，操作过程如下：

①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论：2Fe³⁺+2I^—⇌2Fe²⁺+I₂向正反应方向进行，b作______(填“正”或“负”)极，还原性I^—＞Fe²⁺。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管右管滴加0.1mol/LFeSO₄溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性Fe²⁺_____I^—(填“＞”或“＜”)。
(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程，得出的结论有______。

【推荐3】为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mLCCl₄振荡；
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。
（2）为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取20.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。
②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl₃溶液物质的量浓度为_________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺   猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4—反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________	若___________________________，则猜想一不成立。
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层	若____________________________，则猜想二成立。

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。