【推荐1】（1）已知下列两个热化学方程式：
H₂(g)+ 1/2O₂(g) H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1
C₂H₄(g)+ 3O₂(g) 2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=－1411.0 kJ·mol^－1
实验测得H₂和C₂H₄的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热4242kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是____________。
（2）已知下列热化学方程式:
①CH₃COOH(l) + 2O₂(g) 2CO₂(g) + 2H₂O(l)　ΔH₁=-870.3 kJ·mol^－1;
②C(s) + O₂(g) CO₂(g)　ΔH₂=-393.5 kJ·mol^－1;
③H₂(g)+1/2 O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃=-285.8 kJ·mol^－1。
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(l)的ΔH为______________kJ·mol^－1。
（3）已知下列反应: ①SO₂(g)+2OH^－(aq)SO₃^2－(aq)+H₂O(l)　　ΔH₁
②ClO^－ (aq)+ SO₃^2－ (aq) SO₄^2－ (aq)+Cl^－(aq) ΔH₂
③CaSO₄(s)Ca²⁺(aq)+ SO₄^2－ (aq) ΔH₃ 则反应
SO₂(g)+Ca²⁺(aq)+ClO^－(aq)+2OH^－(aq)CaSO₄(s)+H₂O(l)+Cl^－(aq)的ΔH=_____________。
（4）已知:①碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1
②S(s)+2K(s)K₂S(s)　ΔH₂=b kJ·mol^－1
③2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)2KNO₃(s)　ΔH₃=c kJ·mol^－1
黑火药爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)　ΔH= ______________ kJ·mol^－1
（5）①2O₂(g)+N₂(g)N₂O₄(l)　　　ΔH₁ = a
②N₂(g)+2H₂(g)N₂H₄(l) ΔH₂=b ③O₂(g)+2H₂(g)2H₂O(g) ΔH₃=c
则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₄=___________________。

【推荐2】现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_____。
①天然气       ②煤       ③核能       ④石油       ⑤太阳能       ⑥生物质能       ⑦风能       ⑧氢能
(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C₃H₈)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)       △H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)+HC≡CH(g)       △H₂=+32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____。
(3)已知：H－H键的键能为436 kJ•mol^-1，H－N键的键能为391 kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂2NH₃       △H₂=-92.4kJ•mol^-1。
①请计算出N≡N键的键能为_____。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_____92.4kJ(填大于或小于或等于)。

【推荐3】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

(1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：

①CO变换反应的热化学方程式是___________。
②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度(T₁，T₂)氢气的体积分数φ(H₂)与时间的关系如下所示。

i.T₁、T₂的大小关系及判断理由是___________。
ii.请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T₂温度下氢气的体积分数ψ( H₂)随时间的变化曲线。___________
(2)步骤II，用饱和Na₂CO₃溶液作吸收剂脱除CO₂时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是___________(选填字母)。
a。吸收前：c(Na⁺)>c()>c(OH^-)>c()
b。吸收初期：2c()+2 c()+2c(H₂CO₃)=c(Na⁺)
c。吸收全进程：c(Na⁺)+c( H⁺)=2c()+ c()+ c(OH^-)
②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。
③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法(用化学方程式表示)：___________。

【推荐1】1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为。
(1)在密闭容器中加入、，充分反应放出的热量_______。
(填“>”、“<”或“=”，下同)92kJ，该反应的正反应活化能_______逆反应活化能。
(2)在一容积为2L的恒容密闭容器中，加入0.4mol的和1.2mol的，在一定条件下发生反应，反应中的物质的量浓度变化情况如图所示。

①0～2min内的平均反应速率=_______mol∙L^-1∙min^-1。
②其他条件不变，初始时向该容器中充入氦气使体系压强增大，则该反应的反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)哈伯因证实、在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示。

①A到B的过程_______(填“吸收”或“放出”)热量。
②由上述原理，在铁表面进行的分解实验，发现分解速率与温度关系如下图所示。前速率增大的原因是，_______，后速率减小的原因是_______。

【推荐3】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。

(1)降低温度，化学反应速率_____(填“增大、减小、或不变”)。
(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO₃表示平均反应速率为____________________。
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段是_______________。
(4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_____________(选填下面编号，下同)。
a．加入催化剂       b．缩小容器容积            c．降低温度            d．增加O₂的物质量
(5)把O₂和SO₂以1：1的物质的量比混合均匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中的反应相继达到平衡状态。分析表中实验数据后回答下列问题：

容器代号	A	B	C	D
平衡时混合物的相对分子质量			52	56
平衡时O2 的转化率	40%
平衡时SO2的转化率		20%

①都达到平衡时，________容器SO₃的物质的量所占比例最大。
②达到平衡所需时间最长的容器是___________。
③四个容器容积由小到大的顺序为___________。

【推荐1】利用化学反应原理的知识可以有效的服务于生产和生活当中。
I．工业生产中经常用活性炭还原处理氮氧化物，起到了很好的效果。有关反应为：。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式______。
(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的______0(填“＞”或“＜”)。
②判断该反应达到平衡状态的依据是______(填字母)。
A．       B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定             D．容器内气体平均相对分子质量恒定
II．某同学设计利用一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。
   
(3)甲装置中上的电极反应式为______；每转移1 mol电子，通过质子交换膜的的物质的量为______。
(4)乙装置中上的电极反应式为______，乙装置中物质X是______(填化学式)。
(5)装置丙用于含锌粗铜的精炼。装置中电极A是______(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，溶液的浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
I．用NH₃催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染，NO_x若以NO为例，在恒容容器中进行反应：4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH<0。
（1）以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_______。
A．.4v_正(NH₃)=5v_逆(N₂) B．反应体系中气体密度不变
C．.反应体系中气体压强不变            D．反应体系中气体平均摩尔质量不变
（2）图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程由a状态转为b状态进行，可采取的措施是_______

A．降低温度        B．增大反应物中NO的浓度
C．加催化剂        D．向密闭容器中通入氩气
II．燃煤烟气中含有大量SO₂和NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO₂和NO工艺，反应进程如图II所示。
反应1：NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)
反应2：SO₂(g)＋O₃(g)SO₃(g)＋O₂(g)

已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O₃3O₂。且100℃时臭氧的分解率约为10％。请回答：
（1）写出反应1的热化学方程式_______，反应1在高温下不能自发进行，则该反应的熵变ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。
（2）其他条件不变，向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO₂的模拟烟气和2.0mol O₃，在不同温度下反应相同时间后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：

①若P、Q两点为非平衡点，试分析P点转化率大于Q点的可能原因_______。100℃，t秒时反应1进行到P点，反应从开始到t秒时NO的平均速率v(NO)=_______mol·L⁻¹·s⁻¹（用含t的式子表示）。
②若Q点为平衡点，100℃下反应2的平衡常数的数值约为_______（精确到0.01）。

【推荐3】I．2022年3月30日，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭，成功将天平二号A、B、C卫星发射升空。卫星，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①
②
(1)写出气态肼和反应的热化学方程式：_____。
(2)已知和反应生成吸收能量，反应过程中能量变化如下图所示。
   
根据图示回答下列问题：断裂吸收的能量x值为_____。
Ⅱ． (红棕色)和 (无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(3)下列可以说明该反应达到平衡的是_____。

A．	B．
C．容器内气体的颜色不再变化	D．混合气体的压强不再变化

(4)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。
   
①在图中画出时间段内，随时间的变化曲线_____。
②1~4四个点中，的点有_____。
③反应进行到时，的转化率是_____。
④下列措施能使该反应速率加快的是_____。
A．增大的浓度       B．增大容器体积       C．加入合适的催化剂       D．恒容条件下充入

【推荐1】对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。
Ⅰ．已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。
(2)经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母序号)。
A．该条件下，正、逆反应速率都为零       B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化       D．容器内分子数不再发生变化
Ⅱ．某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛含量进行检测，电池结构如图所示。

(1)a电极上发生的反应类型为___________反应(选填“氧化”或“还原”)。
(2)探测仪工作时，电子从___________(选填“a”或“b”)极流出，a电极的电极反应式为___________。
(3)如果在外电路中有1mol电子发生转移，则检测出标准状况下甲醛的体积为___________L。

【推荐2】肼( N₂H₄）和偏二甲肼(C₂H₈N₂ )常用于火箭推进剂和燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄ 则是火箭中常用氧化剂。回答下列问题：
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_____________________；电池工作时OH^-向____________移动（填“负极”或“正极”），整个溶液的碱性_________（填“减小”或“增大”）。

（2）火箭常用 N₂O₄ 作氧化剂，肼作燃料，已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)                    △H₁＝－66.7kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)        △H₂＝－530.5kJ·mol^-1
③2NO₂(g) N₂O₄(g)                       △H₃＝－55.7kJ·mol^-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________。
（3）“长征二号”火箭所用的燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N₂O₄)。在火箭升空过程中燃料发生反应 C₂H₈N₂ +2N₂O₄=2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑。下列有关叙述正确的是_____________________
A. 该反应中N₂O₄是氧化剂，偏二甲肼是还原剂   B. 每消耗1molC₂H₈N₂，转移电子数目为16N_A
C. CO₂既不是氧化产物也不是还原产物             D. N₂既是氧化产物又是还原产物

【推荐3】现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：


①电池的负极反应式为：_______。
②电池工作时向_______移动(填“正极”或“负极”)。
③正极上消耗标况下气体时，转移电子的数目为_______。
(2)在2L绝热密闭容器中投入和，图是部分反应物随时间的变化曲线。

①时，_______。
②反应达到平衡时，的转化率为_______。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。
A.
B.混合气体的密度保持不变
C.t时刻，体系的温度不再发生改变                      
D.混合气体的总物质的量不再改变