【推荐1】Ⅰ．在的密闭容器内，时反应体系中，随时时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5

(1)内该反应的平均速率_______。
(2)写出该反应的平衡常数表达式：K=_______。已知：，则该反应是_______热反应。
(3)如图表示的变化的曲线是_______。

(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．	B．容器内压强保持不变
C．	D．容器内气体密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

A．及时分离出气体

B．增大的浓度

C．适当升高温度

D．选择高效催化剂

Ⅱ．肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知
①     
②     
(6)写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式_______。

【推荐2】能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
I．某温度下，2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化如图所示。
   
(1)X的平衡转化率是___________；
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(3)反应开始至2min，用Y浓度变化表示平均反应速率为___________；
(4)为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。
a．压缩容器体积　　　　b．降低温度
c．使用合适催化剂　　　d．恒温恒容充入He使压强增大
Ⅱ．与重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应为：。
(5)恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡的判断依据是___________(选填编号)。
a．混合气体密度不变　　b．容器内压强不变       　　　c．
d．与的物质的量之比保持不变　　　　　e．与浓度之比为1：4
f．与的反应速率之比为1：4　　　　　　g．容器中的物质的量分数保持不变
Ⅲ．甲烷可以制作燃料电池。如下图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
   
(6)①电池的负极的电极反应是___________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

【推荐3】H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) COS(g)+H₂O(g)。在350℃时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。
(1)0～10min，H₂S的平均反应速率v=_______。
(2)在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的平衡转化率α_______(选填“增大”或“减小”)，该反应是_______反应。(选填“吸热”或“放热”)
(3)CO₂和COS结构相似，沸点：CO₂_______COS(选填“>”或“<”)，解释理由_______。

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

时间	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标况)	100	240	464	576	620

①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积.他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量.你认为不可行的是____(填字母)。
A 蒸馏水 B KCl洛液 C 浓盐酸 D CuSO₄溶液
(3)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______________。   
②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A Y的体积分数在混合气体中保持不变   B X,、Y的反应速率比为3:1
C 容器内气体压强保持不变                    D 容器内气体的总质量保持不变
E 生成1molY的同时消耗2molZ
③2min内Y的转化率为__________。

【推荐1】某探究小组模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验，实验装置如图所示(夹持、加热仪器略)。

查阅资料，有关信息如下。
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，作用是_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。装置B中的试剂是_______。
(3)装置D可采用_______加热的方法以控制反应温度在70℃左右；分离出装置D中三氯乙酸的方法是_______。
(4)装置E的溶液中除了OH^-、ClO^-外，还含有_______(阴离子)，检验该阴离子的方法是_______。
(5)测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液22.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为_______。滴定反应的原理：CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-；HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑；I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。

【推荐2】下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒   b.容量瓶   c.滴定管   d.托盘天平   e.温度计
(1)无“0”刻度的是_______(填字母)。
(2)下列操作合理的是_______(填字母)。

A．用碱式滴定管量取溶液

B．用托盘天平准确称量碳酸钠固体

C．用量筒量取浓硫酸

D．用容量瓶配制的氢氧化钠溶液

(3)某学生欲用已知物质的量浓度的标准盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。
①若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为_______。
   
②某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积	盐酸的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：_______。
③由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
c.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
d.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
e.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
f.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

【推荐3】某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)气体X的名称为___。
(2)“酸溶”过程中红色固体被溶解的离子方程式为___。
(3)操作I和操作II的名称为___；操作III所需仪器有玻璃棒、酒精灯和___。
(4)固体D、稀硫酸和氧气反应的化学方程式为___。
(5)一定条件下，加热FeSO₄可发生分解，生成红色固体和两种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：___。
(6)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.5g胆矾，则矿石中Cu元素含量为___%(假设过程中无铜元素损失，结果保留两位小数)。

【推荐2】铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组进行了一系列有关铁及其化合物的实验，并检验其中所含的铁元素的化合价。
Ⅰ.利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。

(1)B中反应的化学方程式为_______。
(2)E中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反应后生成H₂，点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是_______。
(3)

步骤	现象
Ⅰ.取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸并过滤，滤液为a	固体溶解，溶液为绿色
Ⅱ.取a溶液少许，滴加KSCN溶液	溶液不变红色
Ⅲ.取a溶液少许，滴加NaOH溶液	现象A

现象A是_______， a溶液中不含Fe³⁺的原因是金属铁将三价铁离子变成二价铁离子。
Ⅱ.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
[查阅资料] 1.该 补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
2.KSCN中的硫元素为-2价。
3.K₃[ Fe(CN)₆]与Fe²⁺会产生蓝色沉淀。
实验一：检验该补铁剂中铁元素的价态。
(4)已知甲同学为了检验药品中Fe²⁺的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，未出现明显现象，其主要原因为_______。
改进后进行如下操作：

(5)试剂1是_______， 试剂2是_______。
(6)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______。
(7)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(8)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-与H₂O₂发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是_______。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。
实验二：测定该补铁剂中铁元素的含量。

(9)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。
(10)人体只能吸收Fe²⁺，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是_______。

【推荐3】加碘食盐中碘元素以KIO₃形式存在，KIO₃是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO₃是一种较强的氧化剂，与HI、H₂O₂等作用，被还原为碘单质。某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO₃含量进行探究。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:
a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定(滴定时的反应方程式:I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。
操作b涉及的主要反应的离子方程式为_____；滴定时,Na₂S₂O₃溶液应放在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL,其终点颜色变化为________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg(以含w的代数式表示)。
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO₃)进行了下列实验:

顺序	步骤	实验现象
①	取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴入淀粉-KI溶液，振荡	溶液无变化
③	放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡	溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):________。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。