【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)重整制取H₂，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
(1) CH₃OCH₃和O₂发生反应I：CH₃OCH₃(g)+O₂(g)=2CO(g)+3H₂(g)△H
已知：CH₃OCH₃(g)CO(g)+H₂(g)+CH₄(g)△H₁
CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O (g)△H₂
H₂(g)+O₂(g)=H₂O (g)△H₃
①则反应I的△H=____________________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH₃OCH₃和O₂，发生反应I。测得平衡时H₂的体积百分含量与进料气中n(O₂)/n(CH₃OCH₃)的关系如图所示。当＞0.6时，H₂的体积百分含量快速降低，其主要原因是____(填标号)。

A．过量的O₂起稀释作用
B．过量的O₂与H₂发生副反应生成H₂O
C．＞0.6平衡向逆反应方向移动
(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH₃OCH₃，发生反应II：CH₃OCH₃(g)CO(g)+H₂(g)+CH₄(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH₃OCH₃)时间t与CH₃OCH₃分压P(CH₃OCH₃)的关系如图所示。

①t=400 s时，CH₃OCH₃的转化率为________(保留2位有效数字)；反应速率满足v(CH₃OCH₃)=kPⁿ(CH₃OCH₃)，k=_________s^-1；400 s时v(CH₃OCH₃)=_________kPa∙s^-1。
②达到平衡时，测得体系的总压强P_总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数K_p=________________kPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是________。

【推荐2】钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO₄)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe，Mn)WO₄。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中A、B、C都是钨的化合物。
(1)写出上述流程中A、B、C的化学式：A_______、B_______、C_______，以及步骤(1)、(2)、(3)中发生反应的化学方程式(1)_______、(2)_______、(3)_______。
(2)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。
①写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式_______。
②用下表所给的298.15K的数据计算上述反应的标准自由能变化。推出该反应在什么温度条件下能自发进行_______。(假设表中数据不随温度变化)

物质	(kJ·mol-1)	(J·mol-1·K-1)
W(s) WO3(s) C(石墨) CO(g) CO2(g) H2(g) H2O(g) H2O(l)	0 -842.87 0 -110.52 -393.51 0 -241.82 -285.31	32.64 75.90 5.74 197.56 213.64 130.57 188.72 69.90

(3)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么_______？写出用氢气还原氧化钨的化学方程式_______。
(4)在酸化钨酸盐的过程中，钨酸根WO可能在不同程度上缩合形成多钨酸根。多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而不同，它们的结构都由含1个中心W原子和6个配位0原子的钨氧八面体WO₆通过共顶或共边的方式形成。在为数众多的多钨酸根中，性质和结构了解得比较清楚的是仲钨酸根[H₂W₁₂O₄₂]^10-和偏钨酸根[H₂W_l2O₄₀]^6-。在下面3张结构图中，哪一张是仲钨酸根的结构？简述判断理由_______。

(5)仲钨酸的肼盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用这一反应制得了蓝色的非整比的钨氧化物WO_3-x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析，得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985。
①计算WO_3-x中的x值_______。
②一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价2种价态的钨。试计算蓝色氧化钨中这2种价态的钨原子数比_______。(相对原子质量：W-183.84；O-16.00)

【推荐3】按要求填空：
(1) 明矾可用于净水，原因是用离子方程式表示 ___________________________
(2)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________．
(3) CuCl(s)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是_____________________________．
(4)PH=2的盐酸加水稀释到1000倍后溶液的____。
(5)25℃时，的盐酸中水的电离程度________填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。   
(6)已知下列两个热化学方程式：
H₂(g)+ 1/2O₂(g)= H₂O(l)；△H =－285kJ·mol^-1
C₃H₈(g)+ 5O₂(g)= 3CO₂(g)＋ 4H₂O(l)；△H =－2220.0kJ·mol^-1
①实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是_______________。
②又知：H₂O(g)= H₂O(l)；△H=－44.0kJ·mol^-1，
写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：_____________________

【推荐1】天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题：
(1)利用CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
已知：①CH₄(g) + H₂O(g)= CO(g) + 3H₂(g) ΔH₁= +196 kJ·mol⁻¹
②2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH₂= −484 kJ·mol⁻¹
③2CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃= −566 kJ·mol⁻¹
则CH₄(g) + CO₂(g)= 2CO(g) + 2H₂(g) ΔH=___________
(2)在两个相同刚性密闭容器中充入CH₄和CO₂发生反应：CH₄(g) + CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)，CH₄和CO₂的分压均为20 KPa，加入催化剂Ni/α−Al₂O₃，分别在T₁℃和T₂℃下进行反应，测得CH₄转化率随时间变化如图所示。

   

①A点处v_正___________B点处v_逆(填“<”、“>”或“=”)。
②T₂℃下，该反应用分压表示的平衡常数K_p=___________kPa²(结果保留到小数点后一位)
③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是___________
A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH₄(g)和CO₂(g)，二者转化率之比保持不变
B．每断裂2 mol C−H键的同时形成1mol H−H键
C．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是___________
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快
C．平衡常数K变大                                                         D．增大催化剂表面积
(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是___________。

   

【推荐2】为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：

编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多
②	另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	两支试管中均未明显见到有气泡产生

(1)实验①的目的是___。
(2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是____(用实验中所提供的几种试剂)。
(3)对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图1可通过观察____，定性比较得出结论；该实验中将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是___。
②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___。
(4)MnO₂对H₂O₂分解反应也有催化作用，另一个同学用图2装置，将状态不同的1gMnO₂分别加入盛有30mL等浓度的H₂O₂溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：

MnO2状态	触摸锥形瓶情况	该温度下针筒内收集到气体的体积	所需时间
粉末状	很烫	30mL	3min
块状	微热	30mL	9min

①实验结果表明，催化剂的催化效果与___有关。
②实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因___。

【推荐3】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：
物质的溶度积(K_sp)

化合物
Ksp近似值

回答下列问题：
(1)电池反应的离子方程式为___________。
(2)维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌___________g．(已知)
(3)用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，加碱调节至pH为___________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)；上述过程加入H₂O₂的原因___________。
(4)我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：Li-CO₂电池中，Li为单质锂片，该电池中的CO₂在正极发生电化学反应，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．___________
Ⅳ．
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
Ⅰ．CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为___________。
Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺电还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为___________(用a、b、c字母排序)。

【推荐2】“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应I：SO₂(g) + I₂(aq) + 2H₂O(l) = 2HI(aq) + H₂SO₄(aq)
反应II：2HI(g) H₂(g) + I₂(g)
反应III：2H₂SO₄(g) 2H₂O(g) + 2SO₂(g) + O₂(g)
(1)反应III实际上分两步进行：
H₂SO₄(g)=SO₃(g) + H₂O(g) ∆H₁
2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g) ∆H₂
则反应III的反应热∆H=_______(用∆H₁、∆H₂表示)。
(2)某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应II，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H₂，达到第2次平衡后再次分离H₂，重复多次，平衡时n(HI)如下表：

达到平衡的次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	……
n(HI)/mol	0.78	0.67	0.60	0.55	0.51	……

①第1次平衡时，HI的转化率为_______％。
②归纳出分离H₂的次数对HI转化率的影响：_______。
③计算第2次平衡时H₂和I₂的物质的量______ (写出计算过程)。
(3)反应I发生时，溶液中存在化学平衡：I₂(aq) + I^-(aq) (aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1mol SO₂缓缓通入含1 mol I₂的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I的物质的量n( I)随反应时间t变化的曲线图______。

【推荐2】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，其△H____0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在_______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）该反应平衡常数K的表达式为______________________
（3）温度降低，平衡常数K_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO₂(g)和3 molH₂(g)，乙容器中充入1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH₃OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH₃OH )
（5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。
①负极的电极反应式为_______________________
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式___________________

【推荐3】研究CO₂与CH₄的反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g) △H＝＋248kJ·mol^－1、△S＝310J •mol^-1·K^-1，该反应能自发进行的温度范围为____。
（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选用P₄和1250℃进行合成，请解释其原因___________。
②在压强为P₃、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_________（保留3位有效数字）。
（3）CO和H₂在工业上还可以通过反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂ (g)来制取
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。
A．体系压强不再变化                  B．H₂、CO和H₂O的物质的量之比为1:1:1        
C．混合气体的密度保持不变        D．混合气体中H₂O的百分含量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O（g）、1mol CO（g）、2.2molH₂（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。