【推荐1】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)   ΔH₁=＋180 kJ/mol
②CS₂(g)＋2H₂(g)S₂(g)＋CH₄(g)   ΔH₂=-81 kJ/mol
则反应③CH₄(g)＋2H₂S(g)4H₂(g)＋CS₂(g)的ΔH₃=_______kJ/mol；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.断裂2mol C-H键的同时生成1mol C=S键     b.恒容条件下，体系压强不再变化
c.恒容条件下，气体的密度不再变化                     d.v_正(H₂S)=2 v_逆(CS₂)
(2)在不同温度、反应压强为100kPa，进料H₂S的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为N₂)的条件下，对于反应①，H₂S分解平衡转化率的结果如图1所示。则T₁、T₂和T₃由大到小的顺序为_______；H₂S的摩尔分数越大，H₂S分解平衡转化率越小的原因是_______。

(3)反应①和③的ΔG随温度的影响如图2所示，已知ΔG=-RTlnK(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①_______③(填“>”、“＜”或“=”)。在1000℃、100kPa反应条件下，将n(H₂S):n(CH₄)：n(N₂)=3:2:15的混合气进行反应，达到平衡时n(CS₂):n(H₂)约为1:4，n(S₂)微乎其微，其原因是_______。

(4)在1000℃、100kPa反应条件下，将n(H₂S):n(CH₄):n(N₂)=3:3:2的混合气进行反应③，达到平衡时，CS₂分压与H₂S的分压相同。则反应③的K_p=_______(不用写单位)。
(5)工业废液中含有Zn^2＋，排放前需处理。向废液中加入由CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn^2＋(aq)＋H₂S(g)=ZnS(s)＋2H^＋(aq)。处理后的废液中部分微粒浓度如下，则处理后的废液中c(Zn^2＋)=_______mol/L。已知K_sp(ZnS)=1.0×10^-23，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5]

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度/mol/L	0.20	0.10	0.20

【推荐2】探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5 kJ•mol^-1
II．CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₂
III．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃>0
已知CO(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)的标准燃烧热分别为-285.8 kJ•mol^-1，-283.0 kJ•mol^-1，-761.0 kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)△H₂=___________ kJ•mol^-1。
(2)一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)的物质的量为___________mol(用含a，b的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CH₃OH的平衡产率(图1)和CO₂的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=×100%
CH₃OH的平衡产率=×100%
①图1中，一定压强下，CH₃OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是___________。
②图1中，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________。
③图2中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

【推荐1】工业上常用作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。
已知：①
②
③
(1) ___________
(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图所示。

①表示 ___________ (填“温度”或“压强”)； L₁___________ L₂ (填“”、“”或“”)。
②在一恒容绝热容器中加入一定量的C(s)和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 。(填标号)        
的质量
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为。某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图所示。
①从反应开始到时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。
②固定压强为，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________ 。

【推荐2】催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)催化重整反应为。
已知：∆H=-75
∆H=-394
∆H=-111
该催化重整反应的∆H________。有利于提高平衡转化率的条件是________(填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol、1mol以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是50%，其平衡常数为__________。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应	消碳反应
		75	172
活化能/()	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂X________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是__________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是__________(填标号)。

A.K_积、K_消均增加B.v_消减小、v_积增加
C.K_积减小、K_消增加D.v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大

【推荐3】CH₄既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以CO₂、H₂为原料合成CH₄涉及的主要反应如下：
Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁
Ⅱ： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ/mol
常温常压下，H₂(g)和CH₄(g)的摩尔燃烧焓分别为-285.8 kJ/mol和-890.3 kJ/mol；H₂O(l)=H₂O(g)
(1)△H₁=___________ kJ/mol。
(2)一定条件下，向恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄(g)为a mol，H₂O(g)为b mol，则反应Ⅱ的平衡常数为___________(用含a、b的代数式表示)。
(3)为探究CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)的反应速率与浓度的关系，起始时，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0 mol/L CO₂与H₂。平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率－浓度关系曲线：v_正－c(CO₂)和v_逆－c(H₂O)。

则与曲线v_正－c(CO₂)相对应的是上图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，重新达到平衡，平衡常数___________(填“增大”或“减小”)，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填字母，下同)，曲线乙对应的平衡点可能为___________。

【推荐1】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
① CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　 ΔH₁ ＝－99kJ·mol^－1
② CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂
③ CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　 ΔH₃＝+ 41 kJ·mol^－1
（1）ΔH₂＝______kJ·mol^－1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响图象如图。

①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝_____ mol·L^－1·min^－1。
②图示的温度T₁______T₂（填写“>”、“<”或“=”）
（3）T₁温度时，将2 mol CO₂和6 mol H₂充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO₂转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________。欲提高CO₂转化率，可采取的措施是_________________（填一种即可）

【推荐2】已知化学反应，其平衡常数为，化学反应，其平衡常数为，在温度和情况下，、的值分别如下：

温度

请完成下列问题：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应是_______填“吸热”或“放热”反应。
(2)现有反应，请你写出该反应的平衡常数的表达式：_______。
(3)在相同温度下，根据反应与可推导出与、之间的关系式_______，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号，下同)。

A．增大压强

B．体积不变时充入稀有气体

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

(5)已知的可逆反应时，若起始时：，平衡时的转化率为，水蒸气的转化率为_______；的数值为_______。，若只将起始时改为，则水蒸气的转化率为_______。

【推荐3】I．已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=^_1275.6kJ•mol^-1
②H₂O(l)═H₂O(g) △H=+44.0kJ•mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________。
Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH₃OH(g) + H₂O(g)CO₂(g) + 3H₂(g) ；△H>0
(1)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为__。
(2)判断⑴中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_____________。
①v_正(CH₃OH) = 3v_逆(H₂) ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
(3)右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入
1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入1.2molCH₃OH(g) 和2.4molH₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH
转化率为________；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为_______________．
(2)若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为___________．