【推荐1】锰及其化合物主要用于锰矿的开采、锰铁冶炼、化肥和医药等领域。
(1)位于第_________周期。
(2)早期冶炼金属的一种方法是先煅烧软锰矿(主要成分为)生成，再利用铝热反应制备金属，该铝热反应的化学方程式为____________________________________。
(3)工业上通常采用软锰矿与固体在空气中共热生成，再通入的方法制备。
各物质的溶解度如下表所示：

温度/℃ 物质	0	10	20	30	40	60	80	100
	2.83	4.31	6.34	9.03	12.6	22.1	41.1	50.5
	105	109	111	114	117	127	140	156
A	22.5	27.4	33.7	39.9	47.5	65.6	—	—

①与的反应中氧化产物和还原产物的比值为____________。
②该制备过程需控制通入的量，若过量，还会生成物质A____________(填化学式)。
③从和混合溶液中分离提纯出晶体的步骤为_________、_________过滤、洗涤、干燥；物质A的生成会使的纯度降低，原因是__________________________________________。
(4)常温下，向溶液中加入溶液，可能会产生，反应方程式为，该反应的平衡常数为__________(保留2位有效数字)；若向溶液中加入固体，则平衡常数__________(填“增大”“减小”或“不变”)[已知、的分别为、]。

【推荐2】I已知：①   ；
②   ；
③   。
(1)则反应   _____。
Ⅱ化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(2)已知。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表（所取溶液体积均为2mL）：

实验编号	温度/℃
I	25	0.1	0.1
Ⅱ	25	0.2	0.1
Ⅲ	50	0.2	0.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是_________（填实验编号，下同）。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________。
(3)在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
②该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
a.容器中压强不变             b.混合气体中不变
c.       d.
④某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。

【推荐3】将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)O₃的氧化性强于O₂，能更有效地氧化NO。已知：
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=-114 kJ·mol^-1
2O₃(g)=3O₂(g) ΔH₂=-284 kJ·mol^-1
则NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) ΔH₃=_______kJ·mol^-1。
(2)在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0，该反应能自发进行所需的温度条件是_______(填“高温”或“低温”)。
(3)某温度下，在催化剂的作用下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(CO)/(10-4mol·L-1)	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
c(NO)/(10-4mol·L-1)	10.0	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0

①该温度下，达到平衡时NO的转化率为_______。
②该温度下，该反应的平衡常数为_______。
③恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
a．体系的压强保持不变
b．v(NO)=2v(N₂)
c．混合气体的密度不变
d．NO的转化率保持不变
④下列措施能提高该反应中NO平衡转化率的是_______(填序号)。
a．恒温恒容时，提高CO的浓度
b．恒温恒容时，填充更多的催化剂
c．恒温时，压缩容器的体积
d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
⑤恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是_______。

【推荐2】氮的氧化物是大气主要污染物，研究含氮物质间的转化是环境科学的重要课题。
(1)①在恒温恒容的密闭容器中充入1mol和3mol发生反应生成，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．　　　B．容器内压强不变
C．气体的密度不再改变　　　　D．容器内气体的平均摩尔质量不变
②以为还原剂，在催化剂作用下选择性地与发生氧化还原反应生成和。已知：


则与NO反应的热化学方程式的=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(2)已知的反应历程分两步：
I.(快平衡)
Ⅱ.(慢反应)
决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“Ⅱ”)。用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数(与温度有关)，则与的关系为_______。
(3)将0.2molNO(g)、0.1(g)和0.2molHe(g)通入反应器，在温度T、压强条件下进行反应和(g)。tmin时达到化学平衡，NO的转化率为60%，且与的物质的量相等，则v=_______。该温度时，反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
(4)利用与反应构成电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示：

①电极B的电极反应式为_______。
②当有2.4mol通过阴离子交换膜时，理论上生成的体积为_______(标准状况)。