【推荐2】氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由______________________________________。
②900 K时，体积比为4：l的HCl和O₂在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl) 随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l0⁵～4.5×10⁵Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图_________。

(2)已知：Cl₂(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H₂O(l)   △H_l=―102 kJ·mol^-1
3Cl₂(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO₃(aq)+3H₂O(1)   △H₂=―422 kJ·mol^—1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO₃的热化学方程式_____________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃)，此时ClO^―的浓度为c₀ mol·L^-1；加热时NaClO转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^―浓度为c_t mol·L^-1，写出该时刻溶液中Cl^―浓度的表达式；c(Cl^―)=_________ mol·L^-1 (用c₀、c_t表示)
③有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
I、2ClO^―=ClO₂^―+Cl^―
II、ClO₂^―+ClO^―=ClO₃^―+Cl^―
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：_______________________________。
(3)电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式________________________________________。

【推荐3】完成下列问题
(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：


根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应热化学方程式：___________。
(2)工业上利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则___________
(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
   
a．用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是___________。
A．一次性快速倒入       B．分3次倒入       C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)₂稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃，则Q₁、Q₂、Q₃的关系为___________。
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和热___________。

【推荐1】氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ. 某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是___。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________(写出一种即可)。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是____。
         
Ⅱ. MnO₂对H₂O₂的分解有催化作用，某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO₂分别加入盛有50 mL等浓度的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2状态	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	4 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：__，该反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。
（3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：__，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为____。(保留两位有效数字)

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。实验方案：现有0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液和0.1 mol/L草酸(化学式H₂C₂O₄，是一种二元弱酸)溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL			温度/℃
	KMnO4溶液	水	H2C2O4溶液
①	4.0	0.0	4.0	25
②	4.0	0.0	4.0	60
③	4.0	Vx	3.0	25

请回答下列问题：
(1)请书写此过程的离子反应方程式：___________。
(2)通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中V_x=___________mL。
(3)为探究温度对反应速率的影响应选择实验序号为___________的实验进行对比，其实验现象是___________。
(4)实验①中t min时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H₂C₂O₄)=___________。
(5)甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液迅速混合后，开始一段时间溶液颜色变化不明显，但不久后突然褪色。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想的可能原因是：___________。

【推荐3】随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；K_sp(Li₂CO₃)=1.6×10^-4。
回答下列问题：
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是___________(填标号)。

A．适当提高浸出温度	B．使用电动搅拌器
C．适当提高氢氧化钠的浓度	D．增大矿石的粒度

(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂，不选用NaClO₃的原因是___________。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50°C，其目的是___________。 “氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的离子方程式为___________。

序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液Li浓度/(g· L-1)	浸出渣中Li含量/%
1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是___________。
(4)“沉锂”的温度保持在95° C，最适宜的加热方式为___________。“一系列操作”具体包括_____、洗涤、干燥。若所得“滤液III”中c(Li⁺)=1.8 mol·L^-1，“沉锂”结束时溶液中c(CO)为0.4mol·L^-1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为____%(保留2位小数)。
(5)“滤渣II”经纯化可得FePO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄，实现再生利用，其化学方程式为___________。

【推荐1】运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H=-1275.6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-556.0kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。
（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
①一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．体系的密度不发生变化
b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c．SO₂与SO₃的体积比保持不变
d．容器内的气体分子总数不再变化
e．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2molSO₃
②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO₃，下图表示SO₃物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO₂表示的化学反应速率为________；SO₃的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n(SO₃)的变化曲线为________（填字母）。

（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______（填写增大、减小、不变），A.物质是______（写化学式）。

【推荐2】化学反应速率、限度与生产、生活密切相关。
(1)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	190	414	526	570

①内以盐酸的浓度变化来表示该反应的平均速率为___________(假设溶液体积不变)。
②小蒋同学认为在盐酸中滴入少量的溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为___________，溶液中移向___________(填“正”或“负”)极。
(2)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y，Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式___________。
②5min时Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
③在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为反应已达到该状态标志的是___________(填字母)。
A．X、Y、Z的浓度相等
B．容器内气体压强保持不变
C．
D．生成1molY的同时生成2molZ

【推荐1】氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
   
(1)如图是1mol和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，写出和CO反应的热化学方程式___________。
(2)已知： kJ⋅mol^-1
kJ⋅mol^-1
则反应的___________kJ⋅mol^-1。
(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的和0.6mol的，在一定条件下发生如下反应： ；
①若5分钟末平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时的转化率为___________。
②已知、温度下平衡常数分别为、，且：则_____(填写“>”、“=”或“<”)。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。
I．利用反应   ，若在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如如图所示。

(1)该反应的______0(填“>”“<”或“=”)
(2)达到平衡时，反应速率：A点____B点(填“>”“<”或“=”)。在C点时，CO的转化率为____。
(3)要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是______(填字母)。
A．加入催化剂    B．增大CO的浓度    C．通入     D．通入惰性气体   E．分离出甲醇
(4)关于该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应在任何温度下都能自发进行	B．使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小	D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变

Ⅱ．利用与在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：，在温度为  T℃、压强为条件下，向容器中充入、，充分反应达平衡时的转化率为。
(5)求平衡时的物质的量为______。
(6)主反应的相对压力平衡常数___________(表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。用含p的式子表示)。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，也是一种优质的燃料。
Ⅰ.甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH₃OH(g)HCHO(g) +H₂(g)。某科研小组在2 L密闭容器中充入1 mol CH₃OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

（1）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是__________；
a．v(CH₃OH) =v(HCHO)                           b．H₂的体积分数不再变化
c．甲醛的质量分数不再改变                    d．混合气体密度不变
（2）在t₁时，该反应的平衡常数为K=________________，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为5 s，则v(HCHO)为_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH₃OH和1.1 mol H₂，则平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
（3）600 K时，Y点甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；
Ⅱ.已知：CH₃OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H₂O(g)     ΔH₁=－a kJ/mol；
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)       ΔH₂=－b kJ/mol；
（4）则在铜作催化剂时：2CH₃OH(g)+O₂(g)=2HCHO(g)+2H₂O(g) ΔH₃=______kJ/mol（用含a，b的代数式表示）；
Ⅲ.如图所示是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：

（5）a极电极反应式为__________________________，若隔膜为阴离子交换膜，则电池工作一段后，电池负极区溶液中n(OH^－)_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。