【推荐1】氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
（1）氢气可由甲烷制备:CH₄ (g)+H₂O(l)CO(g)+3H₂ (g)ΔH=+250.1 kJ·mol^-1，已知298 K时，CH₄(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol^-1、283 kJ·mol^-1。写出氢气燃烧热的热化学方程式___________。
（2）利用反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 　ΔH合成清洁能源CH₃OH，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该可逆反应的正反应ΔH______0；   A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是_____； 压强p₁___p₂(填“>”“<”或“=”)； 在T₁和p₂条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系:   v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____________________ (填序号)。
a.CO物质的量保持不变
b.单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等
c.混合气体的压强不再变化
d.混合气体的密度不再变化
③在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H₂，在p₂ (和T₂条件下经10 min达到平衡状态C点，在该条件下，v(CH₃OH)=______________________；平衡常数K为_________________________________

【推荐2】大气污染物CO、N₂O可以利用催化剂将其转化为空气成分。回答下列问题：
(1)已知：①2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g) △H=-164kJ·mol^-1。
②CO的燃烧热(△H)为-283kJ·mol^-1。
在催化剂存在下，CO(g)与N₂O(g)转化为CO₂(g)与N₂(g)的热化学方程式为_____。
(2)CO、N₂O在Pt₂O⁺的表面进行反应转化为无毒的气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示(T1和T2表示过渡状态，化学式中的“*”表示气体被固体表面吸附)。

决定总反应速率步骤的方程式为_____。
(3)化学研究表明，CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)的正、逆反应速率可分别表示为v_正=k_正c(CO)·c(N₂O)、v_逆=k_逆c(CO₂)·c(N₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，与温度有关。lgk随温度T的变化关系如图所示。

①其中表示lgk_正的曲线是_____(填“I”或“II”)。
②T₁K时，该反应的平衡常数K=_____。T₁K时，若该反应在密闭容器中进行，投料比=1，此温度下反应达到平衡时CO的转化率为_____(结果保留两位有效数字)。

【推荐3】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N₂、CO、CO₂、H₂O等，其中可燃成分CO含量约占25％左右，CO₂、N₂的含量分别占15%、55%。回答下列问题：
（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是________（写化学式）。
（2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H₂合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
① H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)          △H=-285.8kJ/mol
② CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)        △H=-283.0kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       △H=-890.3kJ/mol
则CO(g)+2H₂(g)=CH₄(g)+ O₂(g)       △H=_________kJ/mol。
（3）高炉煤气中N₂的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N₂的分离。
① 工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为
CH₃COOCu(NH₃)₂(aq)+CO(g)=CH₃COOCu(NH₃)₂·CO(aq)     △H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。
②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N₂体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：

PSA-I吸附CO₂时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是________， “放空气体”的主要成分为_______。

（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO₂(g)。该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示：

① 该反应的△H______0（填“> " " < ”或“= " ）。
② 欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是______。
a．适当降低反应体系的温度       b．及时移出体系中的CO₂ c．加入合适的催化剂
d．减小容器的容积                    e．增大Fe₂O₃的量

【推荐1】工业产生的废气CO_X、NO_X、SO_X 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）已知：CO₂(g)+3H₂(g) == CH₃OH(g)+H₂O(l) ΔH=-akJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l) ΔH=-bkJ·mol^-1；
CH₃OH(g) == CH₃OH(l) ΔH=-ckJ·mol^-1；
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：________________________。
（2）光气(COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g)+CO(g)COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
   
①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)=__________；
②10min改变的条件是________.
（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下左图所示：，NO₂被吸收的离子方程式是____________________。
      
（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如上右图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为___________________。

【推荐2】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等的方面有广泛应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，结合如图图象回答问题。

①此反应的热化学方程式是______。
②反应活化能：过程I______过程II (填“>”“=”或“<”)
③过程II温度—转化率图如图，下列说法合理的是_____。

A.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生
B.温度高于650°C催化剂烧结，活性减弱
C.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛往行含量检测及污染处理。
①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为_________

②氧化剂可处理甲醛污染，结合以如图图象分析春季(水温约15℃)应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为________。

(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入的甲醇，发生反应：CH₃OH(g)⇌HCHO(g) + H₂(g)，若起始压强为101kPa， 达到平衡转化率为50.0%， 则反应的平衡常数K_p= ______。(用平衡分压代替平衡农度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

【推荐3】I．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题：

(1)该装置中缺少的仪器是___________。碎泡沫的作用：______
(2)50 mL 0.10 mol/L的盐酸与50 mL 0.11 mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热△H=___________。若将盐酸换成醋酸，会导致测定结果偏___________(填小或者大)若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏多”“偏少”或“不变”)。
II．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)如图是 1 mol NO₂(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO₂(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式___________。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热___________(填“有”或“没有”)影响。
(4)已知，可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH = −56.9 kJ/mol。该反应正向是___________反应。(填放热或吸热)在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO₂球的红棕色变深。说明CaO与水反应是___________反应(填吸热或者放热)

【推荐1】化石能源对环境污染严重，且不可再生。氢能是重要的绿色能源，越来越受到各国的重视，中国科学院利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。

(1)已知：　
反应Ⅱ：　
则反应I的热化学方程式为______。
(2)反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)：n(H₂O)]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。

平衡点	a	b	c	d
n(CO)：n(H2O)	2	2	1	1
CO平衡转化率/	25	68	25	60

①c点平衡混合物中H₂的体积分数为______，a、c两点对应的反应温度Ta______Tc(填“<”“=”或“>”)，c点对应的平衡常数K=______。
②有利于提高CO平衡转化率的是______(填标号)。
A．增大压强　B．降低温度　C．增大进气比[n(CO)：n(H₂O)]　D．加入高效催化剂
(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用表示催化剂，则反应历程可用下式表示：
第一步：；第二步：
第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应______。反应整个反应过程中，那个物质的浓度对总反应速率影响最大______(填标号)。
A．水蒸气　B．氢气　C．一氧化碳　D．二氧化碳
(4)研究所表明，CO催化变换反应的速率方程为式中，，分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，催化变换反应的______(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，时逐渐减小的原因是______。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO等大气污染物的处理对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)汽车尾气中含有CO、NO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
已知：碳C(s)的燃烧热为393.5 kJ·mol^-1，
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g) ΔH₁＝+ 68 kJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g) ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^-1
则2NO₂(g)+ 4 CO(g)4CO₂(g)+ N₂(g) ΔH＝____

(2)CO 还原法处理 NO:原理为 2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-746 kJ • mol^-1。在容积为2L的某密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生该反应。平衡体系中NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①下列有关说法正确的是___________(填代号)。
a.温度:T₂>T₁
b. NO的平衡转化率：F>D>B
c.反应速率:C>D>E
②某温度下，上述反应进行5min时放出的热量为373 kJ，则N₂的平均反应速率υ (N₂ ) =_________ mol·L⁻¹•min^-1。

(3)某温度下，N₂O在金粉表面发生热分解：
2N₂O(g)＝2N₂(g)＋O₂(g)，测得c(N₂O)随时间t变化关系如图所示。已知瞬时反应速率υ与c(N₂O)的关系为υ＝k cⁿ(N₂O)(k是反应速率常数)，则n＝________，k＝_____。
(4)元素铈(Ce)常见价态有+3、+4，雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^- 物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：__________________________。用电解的方法可将上述吸收液中的NO₂^- 转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce^4＋，其原理如图所示。

①无毒气体从电解槽的_____(填字母代号)口逸出。
②每生成标准状况下11.2L无毒气体，同时可再生Ce^4＋_____mol。

【推荐3】S₂Cl₂和SCl₂均为重要的化工原料。已知：
I.S₂(l)+Cl₂(g)S₂Cl₂(g)        ΔH₁
II.S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)2SCl₂(g)       ΔH₂
III.相关化学键的键能如表所示：

化学键	S－S	S－Cl	Cl－Cl
键能/(kJ•mol-1)	a	b	c

请回答下列问题：
(1)若反应II正反应的活化能E₁=dkJ•mol^-1，则逆反应的活化能E₂=_____kJ•mol^-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂和1molCl₂发生反应II。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示。

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有_____(填序号)，理由为_____。
②ΔH₂_____(填“>”“<”或“=”)0。
(3)已知ΔH₁<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S₂(l)和Cl₂(g)，发生反应I，5min时达到平衡，则3min时容器内气体压强____(填“>”“<”或“=”)5min时的压强。
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为____。

【推荐2】研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
a．体系压强保持不变                                b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝_________。(保留2位小数)
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________。

【推荐3】I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N₂(g) 和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+ Q（Q>0）， NH₃物质的量随时间的变化如右图所示。

（1）0~2 min 内的平均反应速率 v(H₂)=___________。
（2）该温度下，反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K=______。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/ ℃	25	125	225
平衡常数 K	4×106	K1	K2

试判断K₁________K₂（填写“>”“=”或“<”）。
（3）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．3v(N₂) = v(H₂)
b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2 mol·L^-1， c(H₂) =c(N₂) =0.01 mol·L^-1
II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

实验编号	氨水浓度/mol·L-1	盐酸浓度/mol·L-1	混合溶液 pH
①	0. 2	0.2	pH＝x
②	c	0.2	pH＝7

请回答：
（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________。
（5）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。_____________。