I．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题：
(1)该装置中缺少的仪器是___________ 。碎泡沫的作用：______
(2)50 mL 0.10 mol/L的盐酸与50 mL 0.11 mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热△H=___________ 。若将盐酸换成醋酸，会导致测定结果偏___________ (填小或者大)若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________ (填“偏多”“偏少”或“不变”)。
II．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式___________ 。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热___________ (填“有”或“没有”)影响。
(4)已知，可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH = −56.9 kJ/mol。该反应正向是___________ 反应。(填放热或吸热)在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。说明CaO与水反应是___________ 反应(填吸热或者放热)
(1)该装置中缺少的仪器是
(2)50 mL 0.10 mol/L的盐酸与50 mL 0.11 mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热△H=
II．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是
②请写出反应的热化学方程式
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热
(4)已知，可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH = −56.9 kJ/mol。该反应正向是
更新时间：2022-03-20 20:11:52
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：
。
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。
①写出步骤c的化学方程式_______ 。
②由图像可知合成氨反应的_______ 0(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是_______ 。
(2)下列有关合成氨的说法中，正确的是_______。
(3)原料气(
、
及少量CO、
的混合气)中CO气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：
(注：Ac代表
)。利于CO被吸收的反应条件有_______ (写出两点)。
(4)若一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙(不含催化剂)两个恒容密闭容器中分别充入等量的和等量的进行合成氨反应。反应相同时间时测得两容器中的转化率随温度的变化如下图所示，表示甲容器中的转化率随温度变化的曲线是_______ (填“a”或“b”)，随着温度的升高，乙容器中的转化率变化的原因可能是_______ 。
(5)一定条件下，若向容积为1.0L的反应容器中投入
、
，平衡时混合气中的质量分数为40%，计算平衡常数
_______ (可用分数表示)。
。(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。
①写出步骤c的化学方程式
②由图像可知合成氨反应的
(2)下列有关合成氨的说法中，正确的是_______。
| A．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 |
| B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但都对化学平衡状态无影响 |
| C．合成氨工业温度选择400~500℃，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 |
| D．合成氨生产过程中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 |
(3)原料气(
、及少量CO、的混合气)中CO气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO： (注：Ac代表)。利于CO被吸收的反应条件有(4)若一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙(不含催化剂)两个恒容密闭容器中分别充入等量的
和等量的进行合成氨反应。反应相同时间时测得两容器中的转化率随温度的变化如下图所示，表示甲容器中的转化率随温度变化的曲线是的转化率变化的原因可能是(5)一定条件下，若向容积为1.0L的反应容器中投入
、，平衡时混合气中的质量分数为40%，计算平衡常数
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解答题-原理综合题
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【推荐2】煤化工产品在工业领域中有广泛的应用前景。
I．煤的气化有助于得到更清洁的燃料和化工产品。煤与水蒸气生产水煤气的化学方程式为：
，反应的能量变化如图所示：___________ (填“吸热反应”或“放热反应”)
(2)在体积固定的密闭容器中发生上述反应，下列措施能加快反应速率的是___________(填序号)
Ⅱ．二甲醚(
)是一种重要的精细化工产品，利用水煤气可以直接合成二甲醚。一定温度下，在
的密闭容器中，CO、和产物(部分产物未标出)的物质的量随时间变化的曲线如图所示：反应生成二甲醚的化学方程式___________ 。
(4)从反应开始到
，用CO表示的反应速率为___________ (填字母)。
(5)在体积固定的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是___________。
Ⅲ．可将二甲醚设计成燃料电池。图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空：___________ (填“正”或“负”)极。
(7)b电极上反应为___________ 。
I．煤的气化有助于得到更清洁的燃料和化工产品。煤与水蒸气生产水煤气的化学方程式为：
，反应的能量变化如图所示：
(2)在体积固定的密闭容器中发生上述反应，下列措施能加快反应速率的是___________(填序号)
| A．充入氩气增大压强 | B．加入固体碳 | C．增大水蒸气浓度 | D．分离CO |
Ⅱ．二甲醚(
)是一种重要的精细化工产品，利用水煤气可以直接合成二甲醚。一定温度下，在的密闭容器中，CO、和产物(部分产物未标出)的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
反应生成二甲醚的化学方程式(4)从反应开始到
，用CO表示的反应速率为(5)在体积固定的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是___________。
| A．CO的含量保持不变 | B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 | D． |
Ⅲ．可将二甲醚设计成燃料电池。图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空：
(7)b电极上反应为
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【推荐3】回答下列问题:
(1)下列反应属于放热反应的是_______ 。
A.铝片与稀H2SO4反应制取H2 B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C.葡萄糖在人体内氧化分解 D. 氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
(2)一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______ ；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_______ 。
(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从____ 处通入(填“a”或b”)， 电池内部H+向_____ (填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式________ 。
(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________ 。
(1)下列反应属于放热反应的是
A.铝片与稀H2SO4反应制取H2 B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C.葡萄糖在人体内氧化分解 D. 氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
(2)一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为
(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从
(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
| 化学键 | H-H | N—H | N≡N |
| 键能kJ/mol | 436 | a | 945 |
已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是____ 。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是___ （从下列选出）。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____ 。
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝____ （ 取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____ 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2－t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】I.反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。
(1)已知反应：①101kPa，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
下列结论中正确的是____ 。
A.碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol-1
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：
①用量筒量取100mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。
(2)仪器a的名称是____ ；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____ 。
(3)配制100mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及____ 。
(4)实验中改用80mL0.50mol·L-1盐酸跟80mL0.55mol·L-1溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____ (填“相等”“不相等”)。用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值____ 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(5)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是____ (填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分多次倒入 C.一次迅速倒入
(6)现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1.0mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、ΔH3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为____ 。
(1)已知反应：①101kPa，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
下列结论中正确的是
A.碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol-1
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：
①用量筒量取100mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。
(2)仪器a的名称是
(3)配制100mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及
(4)实验中改用80mL0.50mol·L-1盐酸跟80mL0.55mol·L-1溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
(5)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分多次倒入 C.一次迅速倒入
(6)现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1.0mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、ΔH3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】Ⅰ）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：
(1)实验中能观察到的现象是____________________ 。（选填代号）
(2)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________ （填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________ ，除此之外还有一处错误的是____________________ 。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）__________ （填“偏大、偏小、无影响”）。
Ⅲ）
(5)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③
CO（g）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________ 。
(6)如图所示是1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________ 。
(7)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝___________________ 。
(1)实验中能观察到的现象是
| A．试管中镁片逐渐溶解 | B．试管中产生无色气泡 |
| C．烧杯外壁变冷 | D．烧杯底部析出少量白色固体 |
Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）
Ⅲ）
(5)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝
(6)如图所示是1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
(7)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
| 共价键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 键能/（kJ·mol－1） | 436 | 247 | 434 |
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【推荐1】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知： C（s）+O2（g） = CO2（g） △H1＝− 393.5kJ·mol−1
2C（s）+O2（g） = 2CO（g） △H2＝− 221.0 kJ·mol−1
N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H 3 ＝+180.5 kJ·mol−1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_______ 。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：
① 前4 s内的平均反应速率υ（CO） ＝______ mol·L−1·s−1。
② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是___________ 。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_________ 。
（3）实验测得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2） ·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________ （填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =_____________ 。（保留一位小数）
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知： C（s）+O2（g） = CO2（g） △H1＝− 393.5kJ·mol−1
2C（s）+O2（g） = 2CO（g） △H2＝− 221.0 kJ·mol−1
N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H 3 ＝+180.5 kJ·mol−1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/（10−4mol·L−1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/（10−3mol·L−1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s内的平均反应速率υ（CO） ＝
② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是
（3）实验测得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2） ·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
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【推荐2】I．碳的资源化利用有利于实现我国提出的“碳达峰”与“碳中和”目标。利用CO、CO2等原料可催化合成甲醇。
(1)用CO2合成甲醇，选取常见的氢气和水作为氢源可设计如下两个反应
反应①CO2(g)+2H2O(g)
CH3OH(g)+
O2(g) ΔH1=+676.5kJ•mol-1 ΔS1=-43.9J·mol-1·K-1
反应②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=﹣50kJ•mol-1 ΔS1=-177.2J·mol-1·K-1
哪个反应更适合甲醇的工业生产，请说明理由？___________
II．利用CO、CO2原料和氢气催化合成甲醇，发生如下三个反应：
反应②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-50kJ•mol-1
反应③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH3=+40.7kJ•mol-1
反应④CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH4=-90.7kJ•mol-1
(2)明确合成甲醇的主要碳源(CO或CO2)是认识反应机理的关键，用Cu/ZnO作催化剂时，能量变化如图。根据图示回答：主要碳源是_________ (填“CO”或“CO2”
，请说明理由_____________ 。
(3)向恒容容器中充入一定量的CO2和H2,在不同催化剂(Cat.1,Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示
已知：水与甲氧基的水解反应是甲醇生成的最后一步，解离脱附的水是与甲氧基反应生成甲醇的活性物种。下列说法正确的是___________
(4)按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，压强分别为p1、p2时，CO2平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①等压条件下，随温度升高，CO2平衡转化率先减小后增大，减小阶段以___________ 为主反应(填“反应②”或“反应③”)
②判断压强大小：p1___________ p2(填“<”、“=”或“>”)
③保持其他条件不变，请在图3中画出p3条件下(p3<p1、p3<p2)CO2平衡转化率随温度的变化曲线__________ 。
(1)用CO2合成甲醇，选取常见的氢气和水作为氢源可设计如下两个反应
反应①CO2(g)+2H2O(g)
CH3OH(g)+O2(g) ΔH1=+676.5kJ•mol-1 ΔS1=-43.9J·mol-1·K-1反应②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=﹣50kJ•mol-1 ΔS1=-177.2J·mol-1·K-1哪个反应更适合甲醇的工业生产，请说明理由？
II．利用CO、CO2原料和氢气催化合成甲醇，发生如下三个反应：
反应②CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-50kJ•mol-1反应③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH3=+40.7kJ•mol-1
反应④CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH4=-90.7kJ•mol-1
(2)明确合成甲醇的主要碳源(CO或CO2)是认识反应机理的关键，用Cu/ZnO作催化剂时，能量变化如图。根据图示回答：主要碳源是
，请说明理由(3)向恒容容器中充入一定量的CO2和H2,在不同催化剂(Cat.1,Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示
已知：水与甲氧基的水解反应是甲醇生成的最后一步，解离脱附的水是与甲氧基反应生成甲醇的活性物种。下列说法正确的是___________
| A．由图可知，制备甲醇适宜条件为：选用催化Cat.1，温度250℃ |
| B．Cat.2作用下，随温度升高，CH3OH选择性下降的原因是升温使反应②逆移 |
| C．限制催化剂的亲水性可有效促进水在催化剂颗粒间的扩散速率，提高甲醇选择性 |
| D．在反应气中加入少量水能提升甲醇产率 |
(4)按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，压强分别为p1、p2时，CO2平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①等压条件下，随温度升高，CO2平衡转化率先减小后增大，减小阶段以
②判断压强大小：p1
③保持其他条件不变，请在图3中画出p3条件下(p3<p1、p3<p2)CO2平衡转化率随温度的变化曲线
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是___ 。
（2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)△H=＋550kJ·mol-1
它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=＋177kJ·mol-1；ii．SO3(g)分解。
则SO3(g)分解的热化学方程式为___ 。
（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。
①X代表的物理量是___ 。
②判断L1、L2的大小关系：L1___ L2（填“>”“<”或“=”）。
（1）反应Ⅰ的化学方程式是
（2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)△H=＋550kJ·mol-1
它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=＋177kJ·mol-1；ii．SO3(g)分解。
则SO3(g)分解的热化学方程式为
（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。
①X代表的物理量是
②判断L1、L2的大小关系：L1
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