完成下列问题
(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应热化学方程式：___________ 。
(2)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：
，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
则
___________ 
(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a．用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是___________ 。
A．一次性快速倒入 B．分3次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为___________ 。
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和热
___________ 。
(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应热化学方程式：
(2)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：
，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a．用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是
A．一次性快速倒入 B．分3次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和热
更新时间：2023-07-15 23:50:04
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________ (填字母)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_________ (结果保留一位小数)。
(3)实验中若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，对测定结果________ (填“有”或“无”)影响。
(4)实验中若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果________ (填“有”或“无”)影响。
(5)实验中若用KOH代替NaOH，对测定结果________ (填“有”或“无”)影响。
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝
(3)实验中若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，对测定结果
(4)实验中若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果
(5)实验中若用KOH代替NaOH，对测定结果
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解答题-实验探究题
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【推荐2】化学反应过程既是物质的转化过程，也是化学能与热能，电能等其他形式能量的转化过程。请根据要求回答下列与能量转化有关的问题：
I.利用如图所示装置测定中和热，取
稀硫酸与
溶液进行实验，实验数据如表。
回答下列问题：
(1)若近似认为
稀硫酸与
溶液的密度均为
(忽略溶液混合后体积变化)，反应所得溶液的比热容
，则实验测定中和热的数值为_______ (保留1位小数)。
(2)上述实验结果与中和热的标准数值
有偏差，产生偏差的原因不可能是因为_____。
(3)如图三个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______ 。
II.
(4)请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。
①所选仪器连接时，各接口的顺序是___________ (填各接口的字母代号)：
A接______、_____接_____；B接_____、______接______；
②体现氯气的氧化性的实验现象为：_______ ，电解一段时间后，用丁测得气体体积为280mL(标准状况下)；需加入_______ g(结果保留一位小数)的_______ 可使溶液复原。
| 温度 实验次数 | 起始温度 | 终止温度 | ||
 |  | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.2 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.3 |
稀硫酸与溶液进行实验，实验数据如表。回答下列问题：
(1)若近似认为
稀硫酸与溶液的密度均为(忽略溶液混合后体积变化)，反应所得溶液的比热容，则实验测定中和热的数值为(保留1位小数)。(2)上述实验结果与中和热的标准数值
有偏差，产生偏差的原因不可能是因为_____。| A．实验装置保温、隔热效果差 |
| B．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 |
| C．分多次把NaOH溶液倒入内筒中 |
| D．测过稀硫酸的温度计未洗净直接用于测定NaOH溶液的温度 |
II.
(4)请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。
①所选仪器连接时，各接口的顺序是
A接______、_____接_____；B接_____、______接______；
②体现氯气的氧化性的实验现象为：
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【推荐3】50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______ ；(由图可知该装置有两处不妥之处：①_______ ，②_______
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是___ 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值___ 。(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。
(4)若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃。溶液混合后的最高温度为28.6℃。试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：_______ (混合溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1 g/cm3)
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会____ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值
(4)若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃。溶液混合后的最高温度为28.6℃。试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会
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【推荐1】羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。利用CO和H2S制备羰基硫气体的反应原理为：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) ∆H=-37kJ/mol
(1)已知：2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(g) ∆H=-269.2kJ/mol
H2S(g)⇌H2(g)+S(g) ∆H=+20.6kJ/mol
则反应2COS(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+3S(g) ∆H=___________ 。
(2)在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为1.0mol，达到平衡时CO的物质的量为0.8mol，且化学平衡常数为0.1，则反应前H2S的物质的量为___________ mol。若保持温度不变，再向容器中加入0.2molH2S和0.1molH2，平衡移动的方向为___________ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)已知240℃时，反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)的平衡常数Kp=1.0。在一密闭容器中，当进料浓度比c(CO)︰c(H2S)=1︰1时，保持温度不变，反应达到平衡。
①240℃时，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．
的值不再变化
B．
的值不再变化
C．
的值不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂2nmolH-S键的同时断裂nmolH-H键
②由上述条件，经计算可得CO的平衡转化率α=___________ 。
③进一步提高反应速率，同时提高CO平衡转化率的方法是___________ 。
(1)已知：2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(g) ∆H=-269.2kJ/mol
H2S(g)⇌H2(g)+S(g) ∆H=+20.6kJ/mol
则反应2COS(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+3S(g) ∆H=
(2)在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为1.0mol，达到平衡时CO的物质的量为0.8mol，且化学平衡常数为0.1，则反应前H2S的物质的量为
(3)已知240℃时，反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)的平衡常数Kp=1.0。在一密闭容器中，当进料浓度比c(CO)︰c(H2S)=1︰1时，保持温度不变，反应达到平衡。
①240℃时，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是
A．
的值不再变化B．
的值不再变化C．
的值不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂2nmolH-S键的同时断裂nmolH-H键
②由上述条件，经计算可得CO的平衡转化率α=
③进一步提高反应速率，同时提高CO平衡转化率的方法是
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【推荐2】CO在工农业生产中有广泛用途。
(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H＞0。写出该反应的平衡常数表达式K=_______ 。
(2)若在一密闭容器中，起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，容积内气体混合物的平均摩尔质量(
)的取值范围是_______ 。
(3)若向1 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g H2O，发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75 mol/L。
①若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75 mol/L的是_______ (填字母)。
A．8 gC(s)+18 g H2O(g)
B．2 mol CO+2 mol H2
C．0.5 mol CO+0.5 mol H2
D．27 gC(s)+9 g H2O+0.5 mol CO+0.5 mol H2
②上述反应达到平衡后，若缩小容积(其它条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_______ (填“不变”、“变小”、“变大”)。
(4)工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有_______ (填字母)
A．反应物的转化率可能增大
B．正反应速率一定大于逆反应速率
C．生成物的体积分数一定增加
D．反应物的浓度一定降低
E．平衡常数K一定不变
F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CH3OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是_______ 。据此判断上述反应的△H_______ 0
填“＞”或“＜”)。
③若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图II所示。则t2时刻改变的条件可能为_______ 。
(5)CO可用于工业炼铁。原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
①已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H1=-47 kJ/mol
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H2=-11 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO+CO2(g) △H3=+19 kJ/mol
写出炼铁原理的热化学方程式_______ 。
②在T℃、2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
若甲容器中CO的平衡转化率为60%。则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为_______ 。
(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H＞0。写出该反应的平衡常数表达式K=(2)若在一密闭容器中，起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，容积内气体混合物的平均摩尔质量(
)的取值范围是(3)若向1 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g H2O，发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75 mol/L。
①若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75 mol/L的是
A．8 gC(s)+18 g H2O(g)
B．2 mol CO+2 mol H2
C．0.5 mol CO+0.5 mol H2
D．27 gC(s)+9 g H2O+0.5 mol CO+0.5 mol H2
②上述反应达到平衡后，若缩小容积(其它条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将
(4)工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。原理为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有
A．反应物的转化率可能增大
B．正反应速率一定大于逆反应速率
C．生成物的体积分数一定增加
D．反应物的浓度一定降低
E．平衡常数K一定不变
F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CH3OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是
填“＞”或“＜”)。③若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图II所示。则t2时刻改变的条件可能为
(5)CO可用于工业炼铁。原理为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。①已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H1=-47 kJ/mol
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H2=-11 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO+CO2(g) △H3=+19 kJ/mol
写出炼铁原理的热化学方程式
②在T℃、2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
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【推荐3】回答下列问题
(1)默写勒夏特列原理：___________ 。
(2)用50mL0.50mol·L-1的盐酸与：50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的ΔH将___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________ 。
(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ·mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：___________ 。
②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO2、ClO
、ClO
各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的ΔH=___________ kJ·mol-1。
(1)默写勒夏特列原理：
(2)用50mL0.50mol·L-1的盐酸与：50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的ΔH将
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：
(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ·mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：
②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO2、ClO
、ClO各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)的ΔH=
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【推荐1】（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.６kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________________ 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1
则CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝_______
（3）酸碱中和滴定时双眼应注意观察_________________ (填“锥形瓶中颜色的变化”或“滴定管中液面变化”)
（4）在酸碱中和滴定过程中，不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，锥形瓶内待测碱溶液的浓度__________ （填“偏高”或“偏低”）
（5）泡沫灭火器的原理（NaHCO3与Al2(SO4)3）（写离子方程式_________________ 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1
则CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝
（3）酸碱中和滴定时双眼应注意观察
（4）在酸碱中和滴定过程中，不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，锥形瓶内待测碱溶液的浓度
（5）泡沫灭火器的原理（NaHCO3与Al2(SO4)3）（写离子方程式
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【推荐2】氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢 ：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
①为提高CH4的平衡转化率，降低其在混合物中百分含量，可采取的措施有_______ 。
②下图中，X 为投料比
，φ 为CH4的平衡转化率，其它条件不变，φ 随 X 的变化趋势曲线为_______ 。
③某条件下，若 CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为 0.2mol/L，CH4的平衡转化率φ=25%，K=_______ 。
(2)热化学硫碘循环分解水制得绿氢 ，全程零碳排放。反应如下：
反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) ∆H1=-82kJ·mol−1
反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ∆H2=＋544kJ·mol−1
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋484kJ·mol−1。
①写出反应i 中K的表达式_______ 。
②写出反应iii的热化学方程式_______ 。
(1)甲烷水蒸气催化重整制得
CO(g)+3H2(g) ΔH>0。①为提高CH4的平衡转化率，降低其在混合物中百分含量，可采取的措施有
②下图中，X 为投料比
，φ 为CH4的平衡转化率，其它条件不变，φ 随 X 的变化趋势曲线为③某条件下，若 CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为 0.2mol/L，CH4的平衡转化率φ=25%，K=
(2)热化学硫碘循环分解水制得
反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) ∆H1=-82kJ·mol−1
反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ∆H2=＋544kJ·mol−1
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋484kJ·mol−1。
①写出反应i 中K的表达式
②写出反应iii的热化学方程式
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【推荐3】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长，因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题。
(1)氯化氢的直接氧化法为
。下图为刚性容器中，进料浓度比
分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K(200℃)______ K(300℃)(填“>”或“<”)。设HCl初始浓度为c，根据进料浓度比
的数据计算K(400℃)=______ (列出计算式)。按化学计量数之比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是_______ 、_______ 。
(2)直接氧化法可按下列催化过程进行：
则
的_______ 。
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________ (写出2种)。
(1)氯化氢的直接氧化法为
。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K(200℃)
的数据计算K(400℃)=过低、过高的不利影响分别是(2)直接氧化法可按下列催化过程进行：
则
的。(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是
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