【推荐2】实验是化学研究的一种重要手段，请完成以下实验的探究与分析。
(1)中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。请回答下列问题：
①测定中和热时需要用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、量筒、温度计和_______，在大、小烧杯之间填满碎泡沫(或碎纸条)的作用是_______。
②该实验常用的盐酸和的溶液各进行反应，的浓度大于的浓度，原因是_______。
③若上述盐酸、溶液的密度都近似为，中和后生成的溶液的比热容，混合溶液的起始温度为，最高温度为，则中和热_______(填表达式，下同)
(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		溶液(含硫酸)		溶液
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B		2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	1

①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中_______；_______。通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②C组实验中溶液褪色时间_______(填“”或“”)8s，C组实验的反应速率_______。(用含有的式子表示)

【推荐3】Ⅰ、下图是某同学设计的测定中和热的实验装置。

（1）强酸与强碱中和反应的实质，可用离子反应表示为________。 装置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。
（2） 实验时，同学先分别在50mL烧杯中，各加入20mL 2mol/L的盐酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分别测其温度，分别测其温度的目的是________。
Ⅱ、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

（3）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.
（4）该反应的化学方程式为_________.
（5）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").

【推荐1】重庆市实验中学化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、50mL量筒、50 mL0.25 mol· L^-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：___________、___________。
(2)泡沫塑料、泡沫塑料板的作用是___________。
(3)某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是___________(用标号字母填写)。
A．测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．量取稀硫酸时仰视计数        
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．大烧杯的盖板中间小孔太大了
(4)实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm³，中和后所得溶液的比热容c =4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH =___________ kJ/mol。(小数点后保留两位)
(5)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热___________(填：“相等”、“不相等”)。

【推荐2】石家庄二中某化学兴趣小组打算用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，小强同学根据中和热实验测定的要求画出如下图所示的装置图。

(1)小明同学发现装置图中缺少了一种仪器，缺少的依器名称是___________。
(2)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH将___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。该实验在___________中(结合我们的日常生活填一种家用产品)效果会更好。
(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

试验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.2	25.0	25.1	28.4
2	25.8	26.2	26.0	30.2
3	25.6	26.0	25.8	30.1
4	26.1	25.9	26.0	30.4

①表中的温度差平均值为___________℃。
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g·cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___________kJ/mol(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．实验中选用硫酸浓度过大
B．实验装置保温、隔热效果差
C．量取NaOH溶液的体积时俯视读数
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
④实验中若改用40mL0.5mol/L盐酸跟40mL0.55mol/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和热数值___________。简述理由___________。

【推荐3】50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
   
（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）如果改用60mL1.0mol·L^-1盐酸跟50mL 1.1mol·L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值___（填“增加”、“减少”或“不变”）；
（3）不能用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t1/°C	终止温度t2/°C	温差(t2-t1)/°C
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.184×10^-3 kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____（保留小数点后一位）。
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

【推荐1】某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：
①向溶液中加入1～2滴指示剂；
②取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中；
③用氢氧化钠溶液滴定至终点；
④重复以上操作；
⑤配制250mL标准溶液；
⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。
回答下列问题：
(1)实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，该滴定实验所选指示剂为___________。
(2)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。
(3)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为___________mL。

(4)该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表：

滴定次数	待测溶液		的体积/
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.10	28.01
第二次	25.00	1.66	30.50
第三次	25.00	0.25	26.34
第四次	25.00	0	26.00

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液的体积。他的计算___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为___________。

【推荐2】滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
(1)酸碱中和滴定：用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液
①现有如下仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯．若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_______
②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)氧化还原滴定：用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸()溶液．取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1000mol/L的高锰酸钾溶液滴定
①写出该反应的离子方程式_______，滴定时，溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点现象为_______
②表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准溶液(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

该草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L
(3)法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的确定方法．在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为_______mol/L，此时溶液中等于_______mol/L(已知)

【推荐3】每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI(维生素C化学式为C₆H₈O₆。相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下：
步骤1：移取20.00 mL饮料样品(设密度为1.0 g/cm³)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。
步骤2：在滴定管中装入0.0008 mol/L的碘标准溶液，进行滴定。
步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	0.00	0.44	1.33
滴定后读数/mL	30.01	30.44	31.32

回答下列问题：
(1)实验中盛装碘标准溶液应选择_______(选填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)右图表示某次放液后50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积为________。
a. 是a mL                                b. 一定大于a mL                      
c. 是(50-a) mL                           d. 一定大于(50-a) mL.
(3)判断滴定达到终点的现象是_________。
(4)实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________(填标号)。
a. 滴定时锥形瓶中有液体溅出               b. 滴定结束时俯视读数
c. 滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管     d. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)计算该饮料样品中维生素C含量为______mg/100g(结果保留两位小数)，该含量____(选填“ 高于”或“低于”)鲜榨橙汁。