【推荐1】ClO₂作为一种广泛的消毒剂，它是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的黄绿色气体，实验室用NaClO₂与Cl₂反应制得ClO₂。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂)。

(1)仪器P的名称为____。
(2)请写出装置A圆底烧瓶内发生反应的化学方程式____。
(3)C装置中所盛试剂为____，G装置的作用____。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为____，每生成1molClO₂，转移的电子数目为____。

【推荐2】下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A是有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：
(1)C是___________，E是___________，G是___________。(填化学式)。
(2)C物质在日常生活中可作___________剂。
(3)写出反应①的化学方程式：___________。写出反应②的化学方程式：___________。
(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式：___________

【推荐3】亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)是一种黄色气体，遇水易水解生成和。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气和，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充表中缺少的药品

	装置I		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的		①浓盐酸	②_______
制备纯净的		③_______	④水

(2)乙组同学利用甲组制得的和制备，装置如图所示：

①分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为_______；
②装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)；
③装置Ⅳ、Ⅴ除了可进一步干燥、外，另一作用是_______；
④装置Ⅷ中吸收尾气时，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐1】研究之间的转化具有重要意义。
(1)对的研究
①已知：   ，在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是___________
A．温度0℃、压强50kPa       B．温度130℃、压强300kPa
C．温度25℃、压强100kPa       D．温度130℃、压强50kPa
②该反应自发进行的条件是___________。
③将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。下列不能作为反应达到平衡的判据是___________。
A．的物质的量不变
B．
C．不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
E．容器内颜色不变
④将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为a，则反应：的平衡常数___________(用含有a的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。
(2)对的研究
NO氧化反应：分两步基元反应进行：
Ⅰ.      快反应
Ⅱ.      慢反应
已知：
在图中绘制“”的“能量～反应过程”示意图。________

【推荐2】按要求回答下列问题：
Ⅰ．某同学做如下实验（如图），以检验反应中的能量变化。
   
（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）（b）中温度降低，下列各图（如图）所表示的反应是（b）中反应的是_______。
a.        b.   c.     d.   
Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。


      
（3）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，Y的转化率为________。
（4）若上述反应在10s后的t₁～t₆内反应速率与反应时间的图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则t₁时改变的因素为__________，t₃时改变的因素为__________。

【推荐3】50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

(2)实验中改用60mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_______，(填“相等”、“不相等”)。
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号)。
a.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌   b.高温煅烧石灰石   c.铝与盐酸反应
(4)已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ∆H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (g)   ∆H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。

【推荐1】某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液100mL与0.50mol/L的盐酸100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。

(1)配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。
(2)该装置中缺少的一种玻璃仪器是______；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)实验中，所用NaOH稍过量的原因是______。
(4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据：

实验序号	起始温度			终止温度	温差
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9		29.0
2	25.1	25.1		28.2
3	25.1	25.1		28.0

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成1mol水的反应热______。（保留到小数点后1位）
(5)反应0～5秒内，氢离子浓度减少a mol/L，计算该时间内______。
(6)写出NaOH的电子式______。

【推荐2】已知：50mL1.0mol•L^-1盐酸跟50mL1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)仪器A的名称为__。
(2)写出该反应的中和热的热化学方程式：__。
(3)如果改用60mL1.0mol•L^-1盐酸跟50mL1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__(“增加”、“减少”或“不变”)，所求中和热数值__(“增加”、“减少”或“不变”)。
(4)某研究小组将装置完善后，另取V₁mL1.0mol/LHCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL)。则研究小组做该实验时环境温度__(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。NaOH溶液的浓度为__mol/L。
(5)在溶液中反应如下：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)△H=−Q₁kJ•mol⁻¹，
H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)△H=−Q₂kJ•mol⁻¹，HNO₃(aq)+KOH(aq)=KNO₃(aq)+H₂O(l)△H=−Q₃kJ•mol⁻¹，则Q₁、Q₂、Q₃由大到小关系为__(用“=”或“>”表示)。
(6)数据记录与处理：

	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	HCl	NaOH	平均值
第1组	26.2	26.0	26.1	32.9
第2组	27.0	27.4	27.2	37.0
第3组	25.9	25.9	25.9	32.5
第4组	26.4	26.2	26.3	33.3

近似认为50mL1.0mol•L^-1盐酸跟50mL1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热ΔH=__(保留小数一位点)。

【推荐3】测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示。

(1)写出用该反应表示中和热的热化学方程式(已知中和热为57.3kJ·mol^-1)______
(2)取50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L^-1硫酸溶液进行实验，实验数据如表：

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.2
2	27.1	27.3	27.2	31.2
3	26.2	26.4	26.3	30.4
4	25.9	25.9	25.9	29.8

①近似认为0.50mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=______(保留三位有效数字)
②上述实验数值结果与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能是______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.实验装置中小烧杯杯口低于大烧杯杯口
c.配制0.50mol/LNaOH溶液，定容时俯视刻度线
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
e.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
f.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐1】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如下：

已知：① 2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl₂ =5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）
③ K₂FeO₄在水溶液中易水解：4 FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑
回答的下列问题：
实验室可以利用右图装置完成流程①和②

（1）恒压滴液漏斗支管的作用是___________，两水槽中的水为___________（填“热水”或“冷水”）。
（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是________________；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是_______。
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃ 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为______________________。
（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①粗产品用KOH溶解的目的是____________________．
②如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净__________________．
（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如下图．电解过程中阳极的电极反应式为__________________．

【推荐2】电化学原理在工业生产、物质制备、污染物理处理等方面应用广泛，请按要求回答下列问题。
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：
(1)乙中X是_______交换膜，甲烷燃料电池负极电极反应式是_______。
(2)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成气体的物质的量为_______。
(3)欲用丙装置给铜镀银，b应是_______(填化学式)。
(4)将0.2 mol AgNO₃、0.4 mol Cu(NO₃)₂、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3 mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为_______L