【推荐1】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；
步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L^-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃。
回答下列问题：
(1)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是______。
A.沿玻璃棒缓慢倒入                 B.分三次少量倒入                 C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。
A.轻轻地振荡烧杯                    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.用温度计小心搅拌               D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是______。
(4)在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐2】重庆市实验中学化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、50mL量筒、50 mL0.25 mol· L^-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：___________、___________。
(2)泡沫塑料、泡沫塑料板的作用是___________。
(3)某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是___________(用标号字母填写)。
A．测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．量取稀硫酸时仰视计数        
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．大烧杯的盖板中间小孔太大了
(4)实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm³，中和后所得溶液的比热容c =4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH =___________ kJ/mol。(小数点后保留两位)
(5)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热___________(填：“相等”、“不相等”)。

【推荐3】I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式______。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______。
(4)已知①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)；△H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)；△H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)；△H₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H₄
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=______。
II.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55moL/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(5)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______。
(6)若改用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”、“不相等”)。
(7)若上述实验测出来的中和热比57.3kJ/mol更小，则产生偏差的原因可能是______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取硫酸溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐1】回答下列问题：
(1)某同学测量强酸和强碱的中和热，将50.0 mL 0.10 mol·L^-1 H₂SO₄溶液与50.0 mL 0.22 mol·L^-1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ热量，该反应的中和热为___________，用离子方式表示该反应中和热的热化学方程式：___________。
(2)已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)，反应过程中能量变化如图所示

已知：a、b、c表示数值(均为正数)，下列对a、b、c说法正确的是___________。
A．a表示此反应正反应速率的活化能。
B．表示O-H键的键能
C．c表示此反应的反应热△H
D．b表示1摩尔H₂O(g)具有的内能
(3)SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160 kJ·mol^-1，S-F键能为330 kJ·mol^-1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式___________。

【推荐2】某实验小组用50mL0.50mol·L-1盐酸溶液与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：

(1)图中装置缺少的玻璃仪器是___________   。
(2)隔热层的作用___________。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母序号，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入            B．分三次少量倒入               C．一次迅速倒入
(4)NaOH溶液的浓度要稍大于盐酸浓度的原因是___________。
(5)请填写表中的平均温度差：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	23.0	23.2	23.1	26.3	___________
2	23.2	23.4	23.3	27.2
3	22.9	22.9	22.9	26.0
4	23.1	22.9	23.0	26.3

(6)近似认为0.50mol/L盐酸溶液与0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1，则上述实验测得的中和热△H=________ (结果保留至小数点后一位)。
(7)上述实验测得放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是________ (填字母)。
A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数     B．实验过程中，内筒未加杯盖     C．NaOH 分多次倒入

【推荐3】用图中装置测定中和反应热的测定步骤如下：

Ⅰ、测量反应物的温度。
①用量筒量取盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
Ⅱ、测量反应后体系的温度。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度()。
Ⅲ、重复测定2次，数据记录见下表。

实验次数	反应物温度/℃		反应前体系温度	反应后体系温度	温度差
	盐酸	NaOH溶液	/℃	/℃	/℃
1	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
2	24.8	25.0	24.9	28.1	3.2
3	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4

注：稀盐酸和稀碱密度近似为，混合液的比热容为：
完成以下问题：
(1)上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是______。
(2)测量过程中，测量盐酸后未清洗温度计即用来测量NaOH溶液温度，其他过程无误，测得反应热的绝对值______(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；反应后NaOH剩余，测得反应热的数值______。
(3)计算此反应的反应热的数值Q=______KJ，写出中和热(生成)的热化学方程式(焓变数值精确到0.01)______。
(4)若实验中将的盐酸与未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。

则NaOH溶液的浓度为______。

【推荐1】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-33	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列问题：
（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ_______和沉淀Ⅲ______（填化学式），则pH₁_________pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用 _______。
A．pH试纸               B．石蕊指示剂                 C．pH计
（2）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O，则反应③的化学方程式是 _________________________．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有____．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 _______ 、______ 。
（3）④中阳极反应产生的气体E为 _______，验证该气体的试剂为 _________。
（4）试写出反应⑥的离子方程式____

【推荐2】（1）下列实验设计或操作合理的是_________________。
a. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
b. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
c. 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
d. 向Na₂CO₃与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。
e. 将10滴溴乙烷加入1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
（2）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H₂的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H₂快慢的方法是___________________________________________________。
②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。

【推荐3】探究SO₂的某些性质．某兴趣小组设计了如图所示图实验装置。回答相关问题：

（1）A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是_______________。
（2）当装置B中出现_______________的现象时，证明生成了SO₂；若装置C中观察到淡黄色沉淀，说明SO₂具有_______________性。
（3）装置G中盛放的试剂为_______________（填标号）。
A.NaOH溶液B.硫酸C.Cu(NO₃)₂溶液
（4）装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，猜测该沉淀可能是_______________，理由是_______________，对应的离子方程式为_______________。