【推荐1】某化学实验小组用酸性KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向一支试管中先加入1 mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL0.1 mol/L草酸溶液	前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
Ⅱ	向另一支试管中先加入1 mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1 mL0.1 mol/L草酸溶液	1 min内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约3 min后几乎变为无色

(1)写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：_______。
(2)由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是_______。
(3)关于实验Ⅱ中3 min后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固体，蒸馏水
补全实验Ⅲ的操作：向试管中先加入1 mL0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液，再加10滴3mol/L硫酸，_______，最后加入1 mL0.1 mol/L草酸溶液。
(4)该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究KMnO₄溶液浓度对反应速率的影响。经测定乙试管溶液褪色的时间比甲试管长，得出结论：浓度越大，反应速率越慢。你认为他们的实验方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

【推荐3】“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，和的转化和利用是实现“双碳”经济的有效途径，相关的主要反应有：
Ⅰ：，
Ⅱ：，
请回答：
(1)的电子式为___________。
(2)反应的___________，___________(用，表示)。
(3)科学家提出利用太阳能由制取C，工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为___________。
   
(4)和合成乙醇反应为：。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图。
   
①压强___________(填“>”“=”或“<”，下同)，a，b两点的平衡常数___________。
②已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究m，n两种催化剂的催化效能，某实验小组进行了实验探究，依据实验数据获得如图曲线。
   
在m催化剂作用下，该反应的活化能___________。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是___________(“m”或“n”)。

【推荐1】处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)＋N₂O(g)CO₂(g)＋N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
   
总反应：CO(g)＋N₂O(g)CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=_______kJ·mol^-1，该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______。
(2)已知：CO(g)＋N₂O(g)CO₂(g)＋N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。

A．恒容时，再充入CO

B．恒压时，再充入N2O

C．恒压时，再充入N2

D．升温

(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与、在=1时N₂O的转化率与的变化曲线如图3所示：
       
①表示N₂O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T₁ _______T₂(填“>”或“＜”)；
(4)已知：该反应的标准平衡常数，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=_______(计算结果保留两位有效数字，P_分=P_总×物质的量分数)。

【推荐3】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO₂，也是实现“碳中和”的途径之一。
I．温室气体CO₂转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)+H₂O(g)HCOOH(g) △H₁=−72.6kJ·mol⁻¹
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=−566.0kJ·mol⁻¹
则反应③的平衡常数表达式K=，写出反应③的热化学方程式_______。
(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO₂(g)和H₂O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．CO2(g)和H2O(g)的物质的量之比不变	B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．2υ正(CO2)= υ逆(O2)	D．容器内温度不变

Ⅱ．CO₂−CH₄催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g) ⇌2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①由如图可知：压强p₁_______p₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
②Y点：υ(正)_______υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐1】用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
反应1：CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ∆H₁=-574kJ·mol^-1
反应2：CH₄(g)＋4NO(g) 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ∆H₂=-1160kJ·mol^-1
(1)1mol CH₄还原NO₂至N₂，写出该过程的热化学方程式___________。
(2)用CH₄催化还原NO，能提高N₂的平衡产率的措施是___________(填字母)。

A．升高温度

B．增大压强

C．降低温度

D．降低压强

(3)一定温度下，在初始体积为2L恒容密闭容器中通入1mol CH₄和4mol NO(假设只发生反应2)。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．c(CH₄)和c(CO₂)的浓度比保持不变        B．混合气体的密度保持不变
C．CH₄的消耗速率等于CO₂的消耗速率     D．容器内气体压强保持不变
②后该反应达到平衡，测得容器中N₂的物质的量为。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=___________。
(4)为了提高CH₄和NO转化为N₂的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH₄和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，反应相同时间，测得N₂的产率与温度的关系如图1所示，OA段N₂产率随温度升高而增大的原因是___________。
   
(5)对于反应2而言，不同温度下，CH₄的浓度变化如图2所示，下列说法正确的是___________(填字母)。
   

A．T1大于T2

B．c点二氧化碳的浓度为0.2 mol·L-1

C．a点正反应速率大于b点的正反应速率

D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小

【推荐2】二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，25℃,101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃,101kPa时燃烧放热2910kJ。
（1）写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_______________________________________________；当燃烧放出582kJ热量时，转移的电子数为_______________。
（2）已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热为______________________________；
（3）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：
6H₂（g）+2CO₂（g） CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______________________________（选填字母编号）
A.   c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变     
B．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
C．容器中气体密度不再改变            
D．容器中气体压强不再改变
E．反应产生的热量不再变化
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产量将_______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将_______________。

【推荐3】近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO₂等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O₂(g)⇌2CO₂(g) ΔH＝−566.0 kJ/mol，② N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH＝−116.5 kJ/mol。回答下列问题：
CO的燃烧热为________。CO将NO₂还原为单质的热化学方程式为______________。
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：C(s)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋H₂(g)；△H＝+131.3kJ/mol。
①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②水煤气燃烧过程中产生的CO₂气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。（已知：酸性HCO₃^-<HClO<H₂CO₃）
（3）已知反应：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2
1	650	4	2	1.6	6
2	900	2	1	0.4	3
3	900	a	b	c	t

①实验1条件下平衡常数K＝________________（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H____0(填填“小于”，“大于”）。

【推荐2】I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应(选填吸热、放热)。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为___K。
II.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___。
（2）反应前A的物质的量浓度是___。
（3）10s末，生成物D的浓度为____。

【推荐3】钼(Mo)是人体及动植物必须的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应如下：MoS(s)+2Na₂CO₃(s)+4H₂(g)Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)。该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)Na₂S的电子式为：____。应物和生成物中属于极性分子的是____(填写化学式)。举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：____。
(2)写出上述反应的平衡常数表达式K=____。上述正反应是反应____(填“吸热”或“放热”)。A、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：K_A____K_B____K_C(填“>”“<”或“=”)。
(3)1100℃，2L恒容密闭容器中，加入0.1molMoS₂、0.2molNa₂CO₃、0.4molH₂，反应至20min时达到的平衡状态恰好处于图中的A点。此过程中，用H₂表示的平均速率为____。其他条件一定时，B点的速率____C点(填“大于”“等于”或“小于”)，说明理由：____。
(4)比较H₂O和H₂S的热稳定性强弱，并说明理由：_____。