【推荐1】汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题。
（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：
反应I：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)△H₁
反应II：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)△H₂＝＋180.5kJ·mol^－1
已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol^－1，则△H₁＝________________。
（2）某研究小组探究催化剂对上述反应I的影响。将NO和CO混合气体以定的流速分别通过两种不同的催化剂a和b进行反应，在相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，得到图1中a、b两条曲线。温度低于200℃时，图1中曲线a脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为________________；m点________________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由________________。

（3）一定条件下Cl₂也可以与NO反应，生成一种有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为：2NO(g)＋Cl₂(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒温恒容条件下，将物质的量之和为3mol的NO(g)和Cl₂(g)以不同的氮氯比[]通入容器中进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图2所示。
①图2中T₁、T₂的关系为T₁________________T₂(填“＞”“＜”或“＝”)。
②图2中纵坐标为反应物________________的转化率，理由为________________。
③若在温度为T₁，容积为1L恒容密闭的容器中反应，经过10min到达A点，则0～10min内反应速率v(NO)＝________________mol·L^－1·min^－1。
④已知：用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K_p)；分压＝总压×气体物质的量分数。若该反应的起始压强为P₀kPa，T₁温度下该反应的压强平衡常数(K_p)为________________(用含P₀的代数式表示)。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO₂(g) +3H(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2molCO₂和9 mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示:

（1）该反应的平衡常数K 表达式为___________。
（2）0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H₂O)=_______________，H₂的转化率为_____________。
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。
A.容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O(g)的浓度之比为1: 3: 1: 1
B.v(CO₂)正: v(H₂)逆=1: 3
C.平衡常数K保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）已知在常温常压下:
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)△H₁=-1452.8kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₂=-566.0kJ·mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。
（5）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:

①该电池工作时，c 口通入的物质为_____________。
②该电池负极的电极反应式为______________________________。

【推荐2】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题:
(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al₂O₃+15C+5N₂=2Al₂₃O₂₇N₅+15CO ,产物Al₂₃O₂₇N₅中氮的化合价为______,该反应中每生成1 mol Al₂₃O₂₇N₅,转移的电子数为________N_A。
(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:
Al₂O₃(s)+3C(s) =Al₂OC(s)+2CO(g)             ΔH₁
2Al₂OC(s)+3C(s) =Al₄C₃(s)+2CO(g)             ΔH₂
2Al₂O₃(s)+9C(s)= Al₄C₃(s)+6CO(g)             ΔH₃
①ΔH₃=_________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
②Al₄C₃可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为____________。
(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO₂平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。
   
Ⅰ.Mn₃C(s)+4CO₂(g) 3MnO(s)+5CO(g)        K_p(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO₂(g) MnO(s)+CO(g)              K_p(Ⅱ)
Ⅲ.Mn₃C(s)+CO₂(g) 3Mn(s)+2CO(g)        K_p(Ⅲ)
①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn₃C(s)和0.4 mol CO₂,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO₂)=_________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO₂(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。
A.容器的体积不再改变
B.固体的质量不再改变
C.气体的总质量不再改变

【推荐3】回答下列问题。
(1)铑的配合物离子[Rh(CO)₂I₂]^-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

该反应过程的总反应式为：____________________________________；
(2)用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g) Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH＜0
①该反应的化学平衡常数表达式为________________________；
② 一定条件下，在密闭恒容的容器中，上述反应达到化学平衡状态时下列说法一定正确的是__________(填字母)。
a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)                 b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)
c．混合气体密度保持不变        d．c(N₂)∶c(H₂)∶c(HCl)＝1∶3∶6
(3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常数K＝0.25。
① t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO₂)＝_________。
② 若在1L密闭容器中加入0.020 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝__________。

【推荐1】CO₂的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO₂加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力,而且还是CO₂综合利用的一条新途径。CO₂和H₂在催化剂作用下能发生反应:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

（1）下列措施能使CO₂的转化率提高的是__。 
A. 增大压强　　 B.升高温度　　C.增大投料比　　D.加入更高效的催化剂
（2）在220℃、5.0MPa时，CO₂、H₂的转化率之比为______。 
（3）将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将___(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CO₂的转化率将____。 
（4）200℃时,将0.100 mol CO₂和0.275 mol H₂充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。若CO₂的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K=___ 。

【推荐2】碳及其化合物与人类工农业生产、生活紧密相关。如甲醇就是一种重要的化工原料。
(1)已知：
①CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－637.8kJ/mol
②H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44.0kJ/mol
③2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝－566.0kJ/mol
则CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂O(l) ΔH＝______。
(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1mol CO和2mol H₂，在不同条件下发生反应：
CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g) ΔH，T₁、T₂温度下，CH₃OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。

①该反应的ΔH__0（填“＞”、“＜”或“＝”）；判断理由是_________。
②温度为T₂时，0～20min内用H₂表示的平均反应速率为_____。
③B点时该反应的平衡常数是________（保留两位有效数字）。
④下列措施能使该反应的平衡体系中增大的是_____（填字母）。
A．将H₂(g)从体系中分离出去
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度
D．缩小容器的体积
E．再充入1mol H₂
(3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：其中一种是甲醇部分氧化法。在一定温度下，以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）的影响关系如图所示。

①n(O₂)/n(CH₃OH)＝___时，有利于制H₂。
②当n(O₂)/n(CH₃OH)＝0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为_________。

【推荐1】正丁烷可用做燃料电池，还可通过催化脱氢制备丁烯，该工艺流程的副产物有炭(C)，生成的炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1﹣丁烯(C₄H₈)的热化学方程式为：
①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)+H₂(g)△H
已知：②C₄H₁₀(g)+ O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g)△H₁=﹣119kJ•mol^﹣1
③H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)△H₂=﹣242kJ•mol^﹣1
回答下列问题：
(1)反应①的平衡常数表达式为_______，反应①的△H=_______kJ•mol^﹣1。
(2)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、1﹣丁烯收率随温度的变化如图1所示。[收率= )×100%]

①实际生产温度选择590℃，理由是_______。
②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0～30min内生成1﹣丁烯的平均反应速率为_______mol/(L•min)，1﹣丁烯的收率在590℃之前随温度的升高而增大的原因是_______。
(3)其他条件相同，30min时，丁烷和氢气的混合气体以一定的流速通过填充有催化剂的反应器，氢气的作用是活化催化剂。1﹣丁烯收率随进料气中的变化如图2所示。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因可能是_______。

(4)一种丁烷燃料电池工作原理如图3所示。

①A电极上发生的是_______反应(填“氧化“或“还原”)。
②写出B电极的电极反应式_______。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___。
(2)若消耗2.24（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为___ L。乙池中总反应的离子方程式___。
(3)若丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是___。
A．a电极为纯铜
B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO₄溶液的浓度保持不变
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H₂SO₄为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为___。
(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁和石墨(C)两极上发生的电极反应式分别为：铁电极___，石墨(C)电极___。

【推荐3】已知X、Y、Z、W、Q为短周期元素，它们具有如下特征：

元素	特征
X	在元素周期表中，原子半径最小
Y	最外层电子数是次外层电子数的两倍
Z	常温下，有、两种气体单质存在
W	与Z原子具有相同的最外层电子数
Q	M层比K层少1个电子

回答下列问题：
(1)下图模型表示的分子中，可由X、Y形成的是_______ (填写序号)。

(2)Q单质在Z单质中燃烧生成淡黄色固体，该固体的电子式为_______，其所含化学键类型为_______。
(3)X₂−Z₂—NaOH燃料电池放电效率高。其负极的电极反应式为_______， 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)证明Z和W得电子能力强弱的化学方程式为_______。