研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J •mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____ 。
（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因___________ 。
②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____ ，该温度下，反应的平衡常数为_________ （保留3位有效数字）。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2 (g)来制取
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________ 。
A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体中H2O的百分含量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向__________ (填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________ 。
（1）已知CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J •mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因
②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2 (g)来制取①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是
A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体中H2O的百分含量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向
更新时间：2019-05-08 18:13:37
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解答题-实验探究题
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【推荐1】用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：
（1）实验①和②表明___ ，化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___ 和____ 。
（2）该实验的目的是探究____ 、___ 等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。____ 。
| 实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
| ① | 薄片 | 15 | 200 |
| ② | 薄片 | 25 | 90 |
| ③ | 粉末 | 25 | 10 |
（2）该实验的目的是探究
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【推荐2】合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
(1)德国化学家F•Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如图，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3。
①该反应是___ (填“吸热”或“放热”)反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___ (填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是___ (填序号)。
A.图甲中曲线a表示有催化剂时的能量变化情况
B.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
C.在图乙②过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子
D.使用催化剂可以使生成的氨气的量增多
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
①表示c(N2)变化的曲线是___ (填“A”“B”或“C”)。
②0~t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=___ mol·L-1·min-1。
③下列能说明该反应达到平衡状态的是___ (填序号，可多选)。
a.容器中的压强不随时间变化
b.2c(H2)=3c(NH3)
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键
(3)人们曾认为N2+3H22NH3化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化催化剂生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是___ (填序号)。
A.增大N2的浓度能加快反应速率
B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率
C.升高温度能减慢反应速率
D.使用催化剂对反应速率无影响
2NH3(g)。(1)德国化学家F•Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如图，用
、、分别表示N2、H2、NH3。①该反应是
②关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是
A.图甲中曲线a表示有催化剂时的能量变化情况
B.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
C.在图乙②过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子
D.使用催化剂可以使生成的氨气的量增多
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
①表示c(N2)变化的曲线是
②0~t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=
③下列能说明该反应达到平衡状态的是
a.容器中的压强不随时间变化
b.2c(H2)=3c(NH3)
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键
(3)人们曾认为N2+3H2
2NH3化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化催化剂生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是A.增大N2的浓度能加快反应速率
B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率
C.升高温度能减慢反应速率
D.使用催化剂对反应速率无影响
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、
浓度对化学反应速率的影响。
已知：
(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为________ ．
(2)实验④中，
________ 
，加
蒸馏水的目的是________ ．
(3)计算实验③中，以
表示的反应速率为________ 
（列出表达式）
(4)通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和
的浓度有关，而与的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：
请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与浓度无关的原因________________ ．
浓度对化学反应速率的影响。已知：
编号 | 丙酮溶液 |
| 盐酸 | 蒸馏水 | 溶液褪色时间 |
① |
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② |
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③ |
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④ |
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(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为
(2)实验④中，
，加蒸馏水的目的是(3)计算实验③中，以
表示的反应速率为（列出表达式）(4)通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和
的浓度有关，而与的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与
浓度无关的原因
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐1】天然气是一种重要的化工原料，现代工业中常用天然气生产氢气、一氧化碳、甲醇等高附加值化学品，或是将其用于燃料电池。
(1)用天然气作原料制取氢气和一氧化碳的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
①反应Ⅱ在___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下为自发反应，反应Ⅲ的反应热
___________ 。
②已知反应I的正、逆反应活化能分别为
，反应Ⅱ的正、逆反应活化能分别为
，则
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
③在一定条件下，向恒容密闭容器中通入1mol
和2mol
，若只发生反应Ⅲ，则下列现象可以说明反应Ⅲ达到平衡的是___________ (填序号)。
A．
B．气体平均相对分子质量不再改变
C．气体密度不再改变
D．与的物质的量之比不再改变
④一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol和1mol
，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中和的物质的量均为0.2mol，此时CO的浓度为___________ 
，反应Ⅲ的平衡常数为___________ 
。
(2)设计以天然气为燃料的电池，可以提高能源利用率。某燃料电池装置如图所示，A、B为多孔性碳棒。向该电池中持续通入，
时刻，已消耗的体积为67.2L(标准状况下)，继续通入，此时负极的电极反应式为___________ ；若向时刻的溶液中加入___________ molKOH并将溶液混匀，可使溶液中只含有一种溶质。
(1)用天然气作原料制取氢气和一氧化碳的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
①反应Ⅱ在
②已知反应I的正、逆反应活化能分别为
，反应Ⅱ的正、逆反应活化能分别为，则(填“>”、“<”或“=”)。③在一定条件下，向恒容密闭容器中通入1mol
和2mol，若只发生反应Ⅲ，则下列现象可以说明反应Ⅲ达到平衡的是A．
B．气体平均相对分子质量不再改变
C．气体密度不再改变
D．
与的物质的量之比不再改变④一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol
和1mol，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中和的物质的量均为0.2mol，此时CO的浓度为，反应Ⅲ的平衡常数为。(2)设计以天然气为燃料的电池，可以提高能源利用率。某燃料电池装置如图所示，A、B为多孔性碳棒。向该电池中持续通入
，时刻，已消耗的体积为67.2L(标准状况下)，继续通入，此时负极的电极反应式为时刻的溶液中加入
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【推荐2】CO2的综合利用有利于碳达峰、“碳中和”目标的最终实现。催化CO2和H2能够制取甲醇。
Ⅰ.在催化剂作用下，CO2、H2同时发生如下反应：
反应1(主反应)：CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(g) △H= -86.9 kJ·mol-1
反应2(副反应)：CO2(g) +H2(g)=CO(g) +H2O(g) △H= +41.2 kJ·mol-1
(1)反应2的发生不利于反应1中CH3OH(l)生成的原因是_______ ；一定温度、压强下，为了提高反应速率和CH3OH(1)的选择性，应当_______ 。
(2)假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。
(3)若在绝热恒容的密闭体系中进行上述反应，下列能说明反应1达到平衡状态的是_______ ( 填序号)。
①v(CO2)正和v(H2)逆的比值为1：2
②CO2和H2O的物质的量相等
③H2的百分含量不变
④容器的温度恒定不变
Ⅱ.工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体-----HCOOCH3”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ ：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g) +2H2(g) △H1
反应Ⅱ：HCOOCH3(g)2CO(g) +2H2(g) △H2
反应Ⅲ：CH3OH(g)CO(g) +2H2(g) △H3
(4)反应Ⅰ、Ⅲ的能量变化如图所示，则△H2 =_______ kJ·mol-1
(5)一定温度下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3OH(g)发生上述反应，t min达到平衡时，容器中HCOOCH3为a mol ，CO为b mol ，0~t min内v(CH30H) =_______ mol·L-1·min-1(用含a、b、V、t的代数式表示)，该温度下，反应Ⅲ的平衡常数K=_______ (用含a、b、V的代数式表示)。
Ⅰ.在催化剂作用下，CO2、H2同时发生如下反应：
反应1(主反应)：CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(g) △H= -86.9 kJ·mol-1
反应2(副反应)：CO2(g) +H2(g)=CO(g) +H2O(g) △H= +41.2 kJ·mol-1
(1)反应2的发生不利于反应1中CH3OH(l)生成的原因是
(2)假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。
A． | B． | C． | D． |
①v(CO2)正和v(H2)逆的比值为1：2
②CO2和H2O的物质的量相等
③H2的百分含量不变
④容器的温度恒定不变
Ⅱ.工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体-----HCOOCH3”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ ：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g) +2H2(g) △H1反应Ⅱ：HCOOCH3(g)
2CO(g) +2H2(g) △H2反应Ⅲ：CH3OH(g)
CO(g) +2H2(g) △H3(4)反应Ⅰ、Ⅲ的能量变化如图所示，则△H2 =
(5)一定温度下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3OH(g)发生上述反应，t min达到平衡时，容器中HCOOCH3为a mol ，CO为b mol ，0~t min内v(CH30H) =
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐3】已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g) 
FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________ 。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________ ；
②充入氦气，混合气体的密度__________ 。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在
t2时达到平衡，改变的条件可能是_______ (选填编号)。
a．升高温度 b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线______ 。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是______ (选填编号)。
a．v正(CO2)＝v逆(CO) b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化 d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快
FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：| T(K) | 938 | 1173 |
| K | 1.47 | 2.15 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量
②充入氦气，混合气体的密度
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在
t2时达到平衡，改变的条件可能是
a．升高温度 b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是
a．v正(CO2)＝v逆(CO) b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化 d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快
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解答题-原理综合题
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【推荐1】Ⅰ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
请回答下列问题：
(1)由
和
直接制备二甲醚的总反应：
的
_______ 
。
(2)某温度下反应
的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入
，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______ v逆(填“>”“<”或“=”)。
②若加入后，经10min反应达到平衡，此时
_______ ，该时间段内
_______ 
。
Ⅱ.汽车尾气中含有、
等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体：已知
。
(3)对于该反应，改变某一反应条件(温度：
)，下列图象正确的是_______(填序号)。
(4)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，甲：
，
；乙：
，
。经过一段时间后达到平衡状态。
①
的平衡体积分数：甲_______ 乙(填“>”“=”“<”或“不确定”，下同)。
②
的平衡浓度：甲_______ 乙。
请回答下列问题：
(1)由
和直接制备二甲醚的总反应：的。(2)某温度下反应
的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：| 物质 | |  |  |
浓度/ | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
②若加入
后，经10min反应达到平衡，此时，该时间段内。Ⅱ.汽车尾气中含有
、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体：已知。(3)对于该反应，改变某一反应条件(温度：
)，下列图象正确的是_______(填序号)。A． | B． | C． | D． |
，；乙：，。经过一段时间后达到平衡状态。①
的平衡体积分数：甲②
的平衡浓度：甲
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解答题-工业流程题
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【推荐2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________ 。
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________ 。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________ 。
(3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________________ 。
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为
(3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
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【推荐3】汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家利用高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少了汽车尾气对大气的污染。
(1)已知：①CO的燃烧热∆H1=-283 kJ·mol-1；
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H2=+183 kJ·mol-1。
则NO和CO反应的热化学方程式为_______ 。
(2)一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) ∆H<0，测得相关数据如下：
①5～10min内，用N2的浓度变化表示的反应速率为_______ 。
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体的平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向容器中通入1.0 mol NO2和1.0 mol CO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率相比原平衡会_ (填“增大“减小”或“不变”)。
④该温度下，反应的化学平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)。
(3)CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池(石墨为电极)。
①写出该电池负极上发生的电极反应：_______ 。
②常温下，用该燃料电池(惰性电极)电解2 L饱和食盐水(足量)，当两极共生成4.48 L(已折算为标准状况)气体时，电解池溶液的pH=_ 。(忽略溶液的体积变化)
(1)已知：①CO的燃烧热∆H1=-283 kJ·mol-1；
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H2=+183 kJ·mol-1。
则NO和CO反应的热化学方程式为
(2)一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) ∆H<0，测得相关数据如下：
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| c(NO 2)/mol∙L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
| c(N2)/mol∙L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5～10min内，用N2的浓度变化表示的反应速率为
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是
A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体的平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向容器中通入1.0 mol NO2和1.0 mol CO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率相比原平衡会
④该温度下，反应的化学平衡常数K=
(3)CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池(石墨为电极)。
①写出该电池负极上发生的电极反应：
②常温下，用该燃料电池(惰性电极)电解2 L饱和食盐水(足量)，当两极共生成4.48 L(已折算为标准状况)气体时，电解池溶液的pH=
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【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，请写出此反应的热化学方程式_______ 。
(2)
时，存在如下平衡：
。该反应正逆反应速率与
、
的浓度关系为：
，
(
、
是速率常数)，且
与
的关系如图所示。
①时，该反应的平衡常数
_______ 。
②时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得
为
，则平衡时的物质的量分数为_______ (以分数表示)。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：
。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在
时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
①则时刻改变的条件为_______ 。
②
时刻的
_______ 时刻的
(填“>”“<”或“=”)。
(4)在恒容密闭容器中发生反应
。下列说法正确的是_______。
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，请写出此反应的热化学方程式(2)
时，存在如下平衡：。该反应正逆反应速率与、的浓度关系为：，(、是速率常数)，且与的关系如图所示。①
时，该反应的平衡常数②
时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时的物质的量分数为(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：
。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。①则
时刻改变的条件为②
时刻的时刻的(填“>”“<”或“=”)。(4)在恒容密闭容器中发生反应
。下列说法正确的是_______。A．及时分离出生成的尿素，有利于 的转化率增大 |
| B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变 |
| C．反应在任何温度下都能自发进行 |
| D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 
2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________ 0(填写“＞”、“＜”、“=”)。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________________ 。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______ 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。
通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________ .
2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：| 时间／s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c(CO)/ mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。
| 实验 编号 | T/℃ | NO初始浓度 mol·L-1 | CO初始浓度 mol·L-1 | 催化剂的比表面积 m2·g-1 | 达到平衡的时间 分钟 |
| Ⅰ | 280 | l.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 | 200 |
| Ⅱ | l.20×10-3 | 124 | 120 | ||
| Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 | 124 | 5 |
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】2021年我国制氢量位居世界第一，工业制氢有多种途径。
(1)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在
催化下制取氢气发生如下反应
反应Ⅰ：
若该反应能够自发进行，对温度T的要求为_____ (温度以K作单位)。
(2)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①下列说法正确的是_____ (填序号)。
A．增大
的用量，反应Ⅱ生成的速率加快
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅲ已达到平衡
C．平衡时
的体积分数可能大于
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②在一定温度下，向体积为
的密闭容器中加入足量的和
，起始压强为
，发生反应Ⅱ和Ⅲ，
后到达平衡，此时的转化率为70%，的物质的量为
。则反应内用
分压的变化量表示的反应速率
_____ 
(气体分压
总压
气体的物质的量分数)，此温度下反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
_____ (计算结果保留两位小数)。
③反应Ⅲ在不同催化剂作用下(反应相同时间)，温度与CO转化率的关系如图所示。
催化剂应选择_____ ；随着温度的升高，单位时间内的转化率是先升后降，“后降”的可能原因是_____ 。
(3)氨电解法制氢气取得了重要技术突破，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为_____ 。
(1)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在
催化下制取氢气发生如下反应反应Ⅰ：
若该反应能够自发进行，对温度T的要求为
(2)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①下列说法正确的是
A．增大
的用量，反应Ⅱ生成的速率加快B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅲ已达到平衡
C．平衡时
的体积分数可能大于D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②在一定温度下，向体积为
的密闭容器中加入足量的和，起始压强为，发生反应Ⅱ和Ⅲ，后到达平衡，此时的转化率为70%，的物质的量为。则反应内用分压的变化量表示的反应速率(气体分压总压气体的物质的量分数)，此温度下反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数③反应Ⅲ在不同催化剂作用下(反应相同时间)，温度与CO转化率的关系如图所示。
催化剂应选择
的转化率是先升后降，“后降”的可能原因是(3)氨电解法制氢气取得了重要技术突破，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为
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