二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
(1) CH3OCH3和O2发生反应I：CH3OCH3(g)+
O2(g)=2CO(g)+3H2(g)△H
已知：CH3OCH3(g)
CO(g)+H2(g)+CH4(g)△H1
CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O (g)△H2
H2(g)+O2(g)=H2O (g)△H3
①则反应I的△H=____________________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当
＞0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是____ (填标号)。
A．过量的O2起稀释作用
B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O
C．＞0.6平衡向逆反应方向移动
(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应II：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间t与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。
①t=400 s时，CH3OCH3的转化率为________ (保留2位有效数字)；反应速率满足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3)，k=_________ s-1；400 s时v(CH3OCH3)=_________ kPa∙s-1。
②达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=________________ kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是________ 。
(1) CH3OCH3和O2发生反应I：CH3OCH3(g)+
O2(g)=2CO(g)+3H2(g)△H已知：CH3OCH3(g)
CO(g)+H2(g)+CH4(g)△H1CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O (g)△H2H2(g)+
O2(g)=H2O (g)△H3①则反应I的△H=
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当
＞0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是A．过量的O2起稀释作用
B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O
C．
＞0.6平衡向逆反应方向移动(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应II：CH3OCH3(g)
CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间t与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。①t=400 s时，CH3OCH3的转化率为
②达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=
③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是
更新时间：2020-06-27 09:16:27
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相似题推荐
【推荐1】
可用于合成多种化工原料。用生产绿色燃料甲醇时发生反应A：
(1)反应A的平衡常数表达式是___________ 。
(2)已知：
不易直接测得，为了通过和计算得，还需测定如下反应的反应热：___________ 。
(3)在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，如图是在三种投料，即[n(CO2)，n(H2)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。
①反应A的___________ 0(填“＞”或“＜”)。
②曲线c对应的投料是___________ (填“[1mol，3mol] ”、“[1mol，4mol] ”或“[1mol，6mol]”)。
③
℃时，曲线c对应的化学平衡常数___________ 1(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)甲醇燃料电池(NaOH作电解质溶液)负极的电极方程式为___________ 。
(5)在一定条件下，利用合成
的反应过程中会有副反应：
。压强一定时，将初始投料比一定的和
按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对、CO的产率影响如图1所示，温度对的转化率影响如图2所示。
由图象可知，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是___________ 。
可用于合成多种化工原料。用生产绿色燃料甲醇时发生反应A： (1)反应A的平衡常数表达式是
(2)已知：
不易直接测得，为了通过和计算得，还需测定如下反应的反应热：(3)在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，如图是在三种投料，即[n(CO2)，n(H2)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对
平衡转化率影响的曲线。①反应A的
②曲线c对应的投料是
③
℃时，曲线c对应的化学平衡常数(4)甲醇燃料电池(NaOH作电解质溶液)负极的电极方程式为
(5)在一定条件下，利用
合成的反应过程中会有副反应：。压强一定时，将初始投料比一定的和按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对、CO的产率影响如图1所示，温度对的转化率影响如图2所示。由图象可知，升高温度，
的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是
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【推荐2】空气中
含量的控制和资源利用具有重要意义。
(1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
溶液与石灰乳反应的化学方程式为______ ．；
②载人航天器内，常用
固体而很少用
固体吸收空气中的，其原因是______ ；
(2)电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。
①已知：
则
______ 
②电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示。______ 极（填“正”或“负”），阴极电极反应式为______ 。电路中转移0.2mol电子，理论上产生氧气______ L（标准状况）。
③铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。下列有关说法不正确的是______ （填字母）。
B．二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯
C．两个反应历程都是先加氢再除氧
D．两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成
含量的控制和资源利用具有重要意义。(1)燃煤烟气中
的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
溶液与石灰乳反应的化学方程式为②载人航天器内，常用
固体而很少用固体吸收空气中的，其原因是(2)电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。
①已知：
则
②电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示。
③铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。下列有关说法不正确的是
B．二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯
C．两个反应历程都是先加氢再除氧
D．两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成
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【推荐3】写出或完成下列热化学方程式。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_______ 。
①浓
稀释；②酸碱中和反应：③在
中燃烧；④
与
；⑤铝热反应：⑧碳高温条件下还原；⑦碳酸钙分解
(2)已知：①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和的热化学方程式为_______ 。
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。
根据键能数据估算下列反应：
的反应热
为_______ 。
(4)已知稀溶液中，
。
①则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量比57.3kJ_______ (填“大”“小”)。若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验(操作无误)，测定结果_______ 
(填“>”“=”或“<”)。
②某化学兴趣小组用50mL
盐酸、50mL 
NaOH溶液进行中和热测定，计算结果
，其原因可能是：_______ 。
A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中
C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
D．使用环形玻璃棒搅拌
③标准状况下，3.36L 仅由C、H两种元素组成的某气体质量为4.5g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成
和
时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为_______ ，表示该气体摩尔燃烧焓的热化学方程式为_______ 。
④2022年北京冬奥会将用绿氢()作为火炬燃料，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应
_______ 。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是
①浓
稀释；②酸碱中和反应：③在中燃烧；④与；⑤铝热反应：⑧碳高温条件下还原；⑦碳酸钙分解(2)已知：①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和
的热化学方程式为(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
的反应热为(4)已知稀溶液中，
。①则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量比57.3kJ
(填“>”“=”或“<”)。②某化学兴趣小组用50mL
盐酸、50mL NaOH溶液进行中和热测定，计算结果，其原因可能是：A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中
C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
D．使用环形玻璃棒搅拌
③标准状况下，3.36L 仅由C、H两种元素组成的某气体质量为4.5g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成
和时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为④2022年北京冬奥会将用绿氢(
)作为火炬燃料，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应
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【推荐1】(1)已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。经测定前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程式为_____ .
(2)锌与盐酸反应过程中，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_____ (填字母)
A．CH3COONa B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液
(3)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_____ (填序号)。写出该装置正极的电极反应_____ 。若构建原电池④时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为_____ 。
(4)氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池；
①如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：_____ ；
②如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：_____ 。
(2)锌与盐酸反应过程中，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是
A．CH3COONa B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液
(3)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是
(4)氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池；
①如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：
②如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：
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【推荐2】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H________ (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H=_____________ kJ·mol-1。
（3）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H>0
①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N2O5的转化率将_______ (填“增大”、“减小”、“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率为_________________ 。
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L—1，则T2___ T1。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－
H1=＋1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)
H2=－771.1 kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)
H3=＋482.2 kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的
H=（3）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H>0①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N2O5的转化率将
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L—1，则T2
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【推荐3】氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
(1)氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2.回答下列问题：
反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) △H=___________ kJ•mol-1。
(2)用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO
5N2+6H2O，以n(NH3):n(NO)分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：
①曲线a对应的n(NH3):n(NO)=___________ 。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___________ mg/(m3•s)。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是___________ (至少写两条)。
(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
①电解过程中OH-的移动方向为___________ (填“从左往右”或“从右往左”)；
②阳极的电极反应式为___________ 。
(1)氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能E/(kJ•mol-1) | 946 | 436.0 | 390.8 |
反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) △H=
(2)用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO
5N2+6H2O，以n(NH3):n(NO)分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：①曲线a对应的n(NH3):n(NO)=
②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是
(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
①电解过程中OH-的移动方向为
②阳极的电极反应式为
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【推荐1】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。
(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。写出实验室制备氨气的化学方程式______ 。
(2)已知几种物质的相对能量如下：
和
反应生成
和的热化学方程式为______ 。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol和3mol
，发生反应：
。测得
体积分数与温度、时间的关系如图1所示。
①______ 0(填“>”、“<”或“=”)。
②下列情况表明该反应达到平衡状态的是______ (填字母)。
A．混合气体的密度不再改变 B．相对分子质量不再改变
C．NO和
的消耗速率相等 D．
的体积分数不再改变
③
时，该反应的平衡常数K=______ 。
(4)
—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其内部结构示意如图2所示。通入(肼)的一极为______ (“正极”或“负极”)，其正极电极反应式为______ 。
(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。写出实验室制备氨气的化学方程式
(2)已知几种物质的相对能量如下：
物质 |
|
|
|
|
相对能量/ | 475.5 | 283.0 | 393.5 | 0 |
和反应生成和的热化学方程式为(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol
和3mol，发生反应： 。测得体积分数与温度、时间的关系如图1所示。 ①
②下列情况表明该反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不再改变 B．相对分子质量不再改变
C．NO和
的消耗速率相等 D．的体积分数不再改变③
时，该反应的平衡常数K=(4)
—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其内部结构示意如图2所示。通入(肼)的一极为
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【推荐2】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
△H=+180 kJ/mol
△H=+68 kJ/mol
写出NO与O2反应生成NO2的热化学方程式_______ ，该反应能自发进行的条件是_______ 。
(2)利用反应
△H ＜0，可实现汽车尾气的无害化处理，一定条件下的密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO，发生上述反应，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①下列说法正确的是_______ (填字母)。
A．当容器内各组分浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)=2：2：1：2时，体系达到平衡
B．图象中B点正反应速率大于F点正反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气中加入少量稀有气体，有利于提高反应物平衡转化率
D．低温有利于提高NO的平衡转化率
②压强为20 MPa、温度为T2下，若反应进行到20 min达到平衡状态，此时容器的体积为4 L，该温度下平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)。
③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_______ (填字母序号)。
a．增大NO浓度 b．压缩容器体积 c．移去部分N2 d．改用高效催化剂
④在相同条件下，提高CO浓度有利于增加脱氮率。现在一密闭容器中，恒温恒容条件下发生上述反应，请在图中画出平衡时N2体积分数随起始
变化的总趋势___________ 。
(3)在一定实验条件下模拟该反应，测得NO的平衡转化率随着起始投料增加而增大，但随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______ 。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
△H=+180 kJ/mol △H=+68 kJ/mol 写出NO与O2反应生成NO2的热化学方程式
(2)利用反应
△H ＜0，可实现汽车尾气的无害化处理，一定条件下的密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO，发生上述反应，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。①下列说法正确的是
A．当容器内各组分浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)=2：2：1：2时，体系达到平衡
B．图象中B点正反应速率大于F点正反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气中加入少量稀有气体，有利于提高反应物平衡转化率
D．低温有利于提高NO的平衡转化率
②压强为20 MPa、温度为T2下，若反应进行到20 min达到平衡状态，此时容器的体积为4 L，该温度下平衡常数K=
③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有
a．增大NO浓度 b．压缩容器体积 c．移去部分N2 d．改用高效催化剂
④在相同条件下，提高CO浓度有利于增加脱氮率。现在一密闭容器中，恒温恒容条件下发生上述反应，请在图中画出平衡时N2体积分数随起始
变化的总趋势(3)在一定实验条件下模拟该反应，测得NO的平衡转化率随着起始
投料增加而增大，但随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为
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【推荐3】反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。
(1)探究反应条件对
溶液与
稀
反应速率的影响。反应方程式为：
。设计测定结果如下：
若上述实验①②是探究
的浓度对化学反应速率的影响，则a为___________ ，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为___________ ，x、y、z的大小关系是___________ 。
(2)氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是
已知：
①则合成氨的热化学方程式是___________ 。
②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时
的浓度分别为
、
、，达到平衡时
浓度
的取值范围是___________ 
。
(3)已知
时，该可逆反应平衡常数为
，若某时刻时，测得
，
，
。此刻可逆反应___________ (填字母)。
A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C．处于平衡状态
(4)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
。已知平衡常数K与温度T的关系如表：
①判断
___________ 
(填写“＞”“=”或“＜”)
②合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是___________ (填字母)。
A．采用较高温度
B．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
C．用铁触媒加快化学反应速率 D．采用较高压强
(1)探究反应条件对
溶液与稀反应速率的影响。反应方程式为：。设计测定结果如下：| 编号 | 反应温度 |  溶液 | 水 | 溶液 | 乙 |
| ① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
| ② | 25 | 5.0 | a | 10.0 | y |
| ③ | 40 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述实验①②是探究
的浓度对化学反应速率的影响，则a为(2)氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是
已知：| 化学键 |  |  |  |
键能 (断开 化学键所需要的能量) | 436 | 945 | 391 |
①则合成氨的热化学方程式是
②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时
的浓度分别为、、，达到平衡时浓度的取值范围是。(3)已知
时，该可逆反应平衡常数为，若某时刻时，测得，，。此刻可逆反应A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C．处于平衡状态
(4)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
。已知平衡常数K与温度T的关系如表： | 400 | 300 |
| 平衡常数K | | |
①判断
(填写“＞”“=”或“＜”)②合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是
A．采用较高温度
B．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来C．用铁触媒加快化学反应速率 D．采用较高压强
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【推荐1】苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：
(g)
(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为_____ kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b、c均大于0）。
（2）673 K时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a____________ 5。
（3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强（p）的关系如图所示。
①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是________________________________ 。
②在实际生产过程中，当控制反应温度为900 K时生产效率最佳,选用此温度进行生产的原因为________ （答两点）。
③用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=_______ 。
④改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________ （填标号）。
A．恒容时加入稀释剂水蒸气 B．压强不变下,温度升至1500 K
C．在容积和温度不变下充入Ar D．选用催化效果更好的催化剂
（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：
(g) + 2O2→
+ CO2 + H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为___________________ ，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________ mol。
(g) (g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1请回答下列问题：
（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为
（2）673 K时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a
（3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强（p）的关系如图所示。
①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是
②在实际生产过程中，当控制反应温度为900 K时生产效率最佳,选用此温度进行生产的原因为
③用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=
④改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是
A．恒容时加入稀释剂水蒸气 B．压强不变下,温度升至1500 K
C．在容积和温度不变下充入Ar D．选用催化效果更好的催化剂
（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：
(g) + 2O2→ + CO2 + H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐2】先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇的反应原理如下：
主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H1
副反应：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)CH3CH2OOCCH3(g)+H2O(g) △H2＜0
副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。
(1)一定温度下，将1molCH3COOH(g)、5molH2(g)通入到恒压密闭容器电(不考虑副反应)。达到平衡时，H2的转化率为4%，该反应放热akJ。则该温度下主反应的△H1=
(2)250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H2(g)和CH3COOH(g)(不考虑副反应)，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是
| A．混合气体的密度保持不变 |
| B．混合气体的总质量保持不变 |
| C．H2O的体积分数不变 |
| D．n(H2)：n(CH3CH2OH)=2：1，且保持不变 |
(3)已知：I.S表示选择性，且主反应产物的选择性往往大于副反应产物的选择性
II.S(乙醇)=
×100%
在n(H2)：n(CH3COOH)=10时：2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化均如图所示。
①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是
②曲线b是乙醇选择性随温度变化的曲线，曲线b变化的原因是
③150℃，在催化剂作用下和CH3COOH反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施
(4)一定温度和恒定压强下，向初始体积为1L容积可变的密闭容器中通入2molH2和1molCH3COOH，同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H2O(g)]=0.8mol，体系中气体物质的堡减小20%，则平衡时，c(H2)=
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】硼酸
在食品、医药领域应用广泛。
(1)硼在元素周期表中的位置_______
(2)请完成
气体与水反应的化学方程式：
_______
(3)在其他条件相同时，反应
中，
的转化率
在同温度下随反应时间
的变化见图，由此可得出：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______
②该反应的
_______ 0(填“<”“=”或“>”)。
(4)溶液中存在如下反应：
，已知
溶液中，上述反应于
达到平衡时，
，水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数
_______ (
的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。
(5)已知室温下，
的电离常数为
。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加
溶液，_______ (填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。
(6)与足量
溶液反应的离子方程式为_______
在食品、医药领域应用广泛。(1)硼在元素周期表中的位置
(2)请完成
气体与水反应的化学方程式：(3)在其他条件相同时，反应
中，的转化率在同温度下随反应时间的变化见图，由此可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
②该反应的
(4)
溶液中存在如下反应：，已知溶液中，上述反应于达到平衡时，，水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。(5)已知室温下，
的电离常数为。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加溶液，(6)
与足量溶液反应的离子方程式为
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