【推荐1】铁单质及其化合物的应用非常广泛。
(1)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为合成氨反应的能量变化示意图。
   
   _______。从能量角度分析，铁触媒的作用是_______。
(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，在电解过程中，铁电极附近有无色气体产生，写出该反应的离子方程式_______。
   
(3)Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子如、、。某同学按如图步骤完成实验：
   
①为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，可采取的方法是_______。
②已知Fe³⁺与SCN^-、F^-的反应在溶液中存在以下平衡：(红色)；(无色)，向溶液Ⅱ中加入后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为_______。
③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的S^2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成FeS和的过程可以描述为_______。
   

【推荐2】氮氧化物和SO₂是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。
(1)已知：
I.2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H=-113.0kJ•mol^-1
II.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=-196.6kJ•mol^-1
III.NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)△H=_____。
(2)氨氧化物破坏臭氧层原理：①NO+O₃=NO₂+O₂、②NO₂+O=NO+O₂。常温下反应①的平衡常数为K₁，反应②的平衡常数为K₂，则反应O₃+O=2O₂的平衡常数K=_____。(用K₁、K₂表示)。一氧化氮在该反应中的作用是_____。
(3)反应II2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)在0.1Mpa、450℃的恒压容器中测得相关数据如表：

	起始原料气体积分数	平衡混合气体积分数
N2	82%	84.9%
SO2	7%	0.18%
O2	11%	7.86%
SO3	0	7.06%

该温度下用分压表示的平衡常数(气体分压=总压x物质的量分数)K_p=______(列出计算式)。写出一种能提高SO₂平衡转化率的措施_____。
(4)烟气同时脱硫脱硝是目前的发展趋势。一种ClO₂气相氧化法烟气脱硫脱硝反应机理和速率常数(k)如下：
脱硝：
a.NO(g)+ClO₂(g)=NO₂(g)+ClO(g)△H₁k₁=1.7×10mL•(mol•s)^-1
b.NO(g)+ClO(g)=NO₂(g)+Cl(g)△H₂k₂=8.8×10¹²mL•(mol•s)^-1
脱硫：
c.SO₂(g)+ClO₂(g)=SO₃(g)+ClO(g)△H₃k₃=2.1×10^-4mL•(mol•s)^-1
d.SO₂(g)+ClO(g)=SO₂(g)+Cl(g)△H₄k₄=6.9×10¹¹mL•(mol•s)^-1
①已知反应c、d的速率方程分别为v_正=k₃c(SO₂)•c(ClO₂)、v_正=k₄c(SO₂)•c(ClO)，试判断两反应的活化能大小：E₃_____E₄(填“＞”“＜”或“=”)。控制脱硫速度的关键步骤是反应_____(填c或d)。
②SO₂、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对______气体的氧化率影响明显，结合以上反应及其速率常数分析原因______。

【推荐3】全球大气浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：
①     
②     
过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：kPa)。温度升高，_______(填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中的 (忽略和水的电离)时，大气中的体积分数为_______。
(2)由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应。在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，有催化剂时决速步骤的活化能为_______eV。
(3)催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arthenius经验公式为 (其中Ea为活化能，K为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能_______kJ/mol；
②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图_______。

(4)在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和甲醇选择性随温度变化关系如下图所示：

①若233-251℃时，催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因_______。
②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入和反应并达到平衡状态平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算，在该温度下的平衡常数_______(列出计算式)。

【推荐1】氨是重要的化工产品，实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题。
(1)诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔确认了合成氨反应机理。673 K时，各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图1中决速步骤反应的活化能Ea=___________kJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式为___________。

(2)①在一定条件下，向某反应容器中投入5 mol N₂、15 mol H₂在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图2所示：

温度T₁、T₂、T₃中，最大的是___________，M点N₂的转化率为___________；
②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：，k₁、k₂分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α=0.5。由M点数据计算___________MPa²(保留两位小数)。
(3)硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图3。下列说法正确的是___________

A．上述转化过程中涉及非极性键、离子键的断裂和极性键的生成

B．生成NH3的电极总反应式为N2+6H++6e-=2NH3

C．使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率

D．当标准状况下22.4 LN2发生反应时，可得到2 mol NH3

(4)纳米金表面电催化合成NH₃的过程中，有副产物N₂H₄生成，N₂H₄是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图4，N₂H₄的电子式为___________，电池的负极反应式为___________。

【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
为了探究浓度对反应速率的影响，小组成员设计了三组平行实验，实验时，溶液迅速混合并开始计时通过溶液褪色所需时间来判断反应快慢。(控制反应过程中溶液温度为室温)
【实验原理】

【实验内容及记录】

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min	调控溶液温度
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0	298K
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.0	298K
3	3.0	x	1.0	2.0	6.4	298K

请回答下列问题：
(1)第三组实验中，所加蒸馏水的体积为x=___________mL
(2)利用实验2中数据计算，___________。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(4)该化学小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
   
①该小组同学提出的假设是___________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	___________	___________

实验4中向试管中加入少量固体___________。
③若该小组同学提出的假设成立，室温下溶液颜色褪至无色所需时间___________(填大于、等于或小于)4 min。

【推荐3】(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除是环境保护的重要课题。催化剂能催化与反应生成.
(1)在有氧条件下，将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示.

在内随着温度的升高的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_______.
(2)在无氧条件下，将一定比例的和的混合气体通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量如图，从而确定脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物的转化率)，反应原理为：。以下说法正确的是(            )

A.适当增加的量有利于提高烟气脱氮率
B.使用第②种催化剂更有利于提高的平衡转化率
C.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
D.催化剂①、②分别适合于和左右脱氮
(3)对于反应：
一定温度下，容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为，与反应时间t变化曲线X如图所示。

①若在时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。变为曲线Y改变的条件是______。变为曲线Z改变的条件是______。
②若降低温度，达到平衡，请在上图中画由曲线X在内的变化曲线_________________.

【推荐1】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

③常温下，CaF₂、MgF₂的溶度积分别为1.46×10^－10、7.42×10^－11。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________________。
分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。

（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_________；再调节溶液的pH将Al³⁺、Fe³⁺变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________；然后加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺变为CaF₂、MgF₂沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca²⁺)/c(Mg²⁺)=_________。
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为__________________。
（4）将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO₂，该电极的电极反应式为__________________。

【推荐2】K₂SO₄是无氯优质钾肥，MnSO₄·H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和MnSO₄·H₂O的工艺流程如下：

(1)检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是_______。
(2)已知软锰矿浆主要成分是MnO₂，反应IV的化学方程式为_______。
(3)已知室温下Mn(OH)₂的K_sp=4.5×10^－13，向MnSO₄溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此时溶液中残留的Mn^2＋的浓度为_______mol·L^－1。
(4)取一定量MnSO₄·H₂O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。_____

【推荐3】已知：①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5mol•L^-1，K_a(HSCN)=0.13mol•L^-1；难溶电解质的溶度积常数：K_sp(Ca_F2)=1.5×10^-10mol³•L^-3。
②25℃时，2.0×10^-3mol•L^-1溶液中，调节溶液的pH（忽略溶液体积变化），得到c(HF)、c(F^-)随溶液pH的变化如图所示：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.10mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化关系如图所示。

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是___，反应结束后，所得的两溶液中，c(CH₃COO^-)___c(SCN^-)（填“>”“<”或“=”）。
（2）25℃时，HF的电离平衡常数K_a≈___，列式并说明得出该平衡常数的理由：___。
（3）4.0×10^-3mol•L^-1HF溶液与）4.0×10^-4mol•L^-1CaCl₂溶液等体积混合，调节混合溶液的pH为4.0（忽略溶液体积变化），通过列式计算说明溶液中是否有沉淀产生___。

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
(l)Y在元素周期表中的位置是______；X氢化物的电子式是______。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因是______。
(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
   
该电池的负极反应式是______。
(4)Z和W比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是______(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性