【推荐2】金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。
(1)以软锰矿(主要为MnO₂)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应：
①3MnO₂(s)=Mn₃O₄(s)+ O₂(g) △H₁= akJ•mol^-1
②3Mn₃O₄(s)+ 8Al(s) =4A1₂O₃(s) + 9Mn(s) △H₂= bkJ•mol^-1
已知A1的燃烧热为 ckJ•mol^-1，则MnO₂与A1发生铝热反应的热化学方程式为___________。
(2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到SnCl₂溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液 体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn²⁺(aq)Mn²⁺(aq)+ Sn(s)(已知含Sn²⁺水溶液为米黄色)
请回答下列问题：
①为加快反应速率可以采取的措施有__________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。
②下列能说明反应已达平衡的有____________________(填编号)。
A.溶液的颜色不发生变化
B.溶液中c(Mn²⁺)=c( Sn²⁺)
C.体系中固体的质量不变
D.Mn²⁺与Sn²⁺浓度的比值保持不变
③室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R²⁺)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=_________________，Mn²⁺的产率为____________。
   
④若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则 再次平衡时c(Mn²⁺) =____________(不考虑离子水解的影响)。
(3)MnO₂也可在MnSO₄-H₂SO₄-H₂O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____________________，阳极附近溶液的pH____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)电解制锰后的废水中含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的Na₂S溶液，进行二级沉降。为了将Mn²⁺的浓度降到1.0×l0^-9mol/L，则加入的Na₂S溶液的浓度至少是____________mol/L [已知K_sp(MnS)=4.5×l0^-14]。

【推荐3】人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。
I.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快) v_1正=k_1正·c²(NO)，v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂) ∆H₁<0
②N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢) v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)，v_2逆=k_2逆·c²(NO₂) ∆H₂<0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)的∆H=_______(用含∆H₁和∆H₂的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示平衡常数的表达式K=_______。
(2)决定2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁______E₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N₂O₄)=k₁·p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂·p²(NO₂)。其中k₁、k₂是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是________。

II.某学习小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸。
(4)原电池原理：该小组设计的原理示意图如图，写出该电池负极的电极反应式_____。

(5)电解原理：该小组用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得到NaHSO₃溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式_________。

(6)已知25℃时由Na₂SO₃和NaHSO₃形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______(已知25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数Ka₁=1×10^-2，Ka₂=1×10^-7)

【推荐2】汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：
(1)有关汽车尾气的生成
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.50kJ•mol^-1
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-144.14kJ•mol^-1
③2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-244.10kJ•mol^-1
则3NO(g)=N₂O(g)+NO₂(g) ΔH=_____。
(2)用CO消除汽车尾气
在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。

①已知T₂＞T₁，则反应ΔH______0(填“＞”、“=”或“＜”)。
②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施______(填字母序号)。
a.改用高效催化剂
b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c.移去CO₂
d.升高温度
e.缩小反应容器的体积
③在温度为T₁、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=_____；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数K_p_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中_____点(填A～F)。
(3)用NH₃消除汽车尾气
新型催化剂b在含有少量O₂条件下，能催化NH₃，和NO_x，反应生成N₂，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH₃、NO_x、O₂发生反应。NO_x的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。

①在50℃之前，NO_x的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是_____。
②当温度高于300℃时，NO_x除去率迅速下降的原因是_____。

【推荐1】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

(1) 已知:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₁=-94.9kJ/mol
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂=+41.2 kJ/mol
则在合成塔中，CO₂与H₂反应生成气态的H₂O和甲醇的热化学方程式为_________.
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可)________.
(3)一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO₂ 和3 mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是__________（填“反应I”，“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”）。
②b点v (正)______ v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。
④c点时该反应的平衡常数K ＝________。
(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为__________。

(5)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mo/L,则生成沉淀所 需CaCl₂溶液的最小浓度为________。

【推荐2】利用反应原理的相关知识，回答下列问题：

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，容器内起始压强为。的气体体积分数与反应时间的关系如图所示．此温度下该反应的平衡常数__________(是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(2)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是________________。
(3)以二甲醚—空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗银。已知：二甲醚—空气碱性燃料电池的总反应为。回答下列问题：


①X极的电极名称为__________，b极名称为___________，d极材料是____________(填化学式)
②b极附近可能的现象是________________________。
③d电极反应式为___________________________。
④若装置A中消耗标准状况下，则理论上装置C中可得纯银的质量为________g。

【推荐3】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO₂，也是实现“碳中和”的途径之一。
I.温室气体CO₂转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)+H₂O(g)HCOOH(g)        △H₁=-72.6kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=-566.0kJ·mol^-1
则反应③2CO₂(g)+2Н₂О(g)2HCOOH(g)+О₂(g) △H=___kJ·mol^-1。
(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO₂(g)和H₂O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。

A．CO2(g)和H2O(g)的物质的量之比不变

B．容器中气体平均摩尔质量不变

C．2v正(CO2)=v逆(O2)

D．容器内温度不变

(3)在催化剂作用下CO₂和H₂也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：
i.СО₂(g)+Н₂(g)НСООН(g)       △H₁＜0
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
刚性密闭容器中CO₂(g)和H₂(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。

①曲线a随温度升高而下降的原因是____；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为____(填标号)。
A.低温、低压        B.高温、高压        C.高温、低压        D.低温、高压
②240℃时，容器内压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa	p0	0.91p0	0.85p0	0.80p0	0.80p0

反应i的速率可表示为v=k·p(CO₂)·p(H₂)(k为常数)，则反应在60min时v=____(用含p₀、k的式子表示)。
Ⅱ.CO₂—CH₄催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。催化重整反应为：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。
(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①由图可知：p₁压强____p₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
②Y点：v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)；已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，已知p₂=akPa，求X点对应温度下反应的平衡常数K_p=____。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应       ②氯化铵和氢氧化钠反应       ③干冰汽化       ④氯酸钾分解制氧气       ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。
①增加C的量       ②持体积不变，充入N₂使体系压强增大       ③将容器的体积缩小一半       ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大
(3)在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下反应：，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图：

①从3 min到9 min，___________(保留两位有效数字)；a点时v(正)___________v(逆)(填>、<或=)
②若已知生成标准状况下2.24LCH₃OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是___________。
(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池正极电极反应式为___________。
②当电路中有0.5 mol电子发生转移，则有___________mol的通过质子交换膜。
(5)把AlCl₃溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。
(6)①写出NaH₂PO₄溶液中的电荷守恒式：___________；
②写出NH₄HCO₃溶液的质子守恒式：___________；
③泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO₃溶液和]的工作原理：___________(用离子方程式表示)。

【推荐2】【化学一选修2：化学与技术】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种重要的蓄电池材料。工业上利用镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍晶体(NiC₂O₄-2H₂O)，再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。下列工艺流程示意图如下；
   
回答下列问题
(1)为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有_________(答出三条)。
(2)加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为______________。
(3)加入NH₄F后除掉的杂质是____
(4)上述反应制出的，可用于镍氢电池的原料，在碱性条件下，镍氢电池的反应为。该电池放电时，负极电极反应式为___________________。
(5)工业上还可用电解法制取Ni₂O₃。用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍。当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____。电解法制取Ni₂O₃的实际过程中，先获得一种结晶水合物，已知含1 mol Ni的该结晶水合物中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热，获得Ni₂O₃固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为_______________.