【推荐1】为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
(1)为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：________________________。
(2)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H₁=-566kJ∙mol^-1
②2NO(g)+2CO(g) ⇋N₂(g)+ 2CO₂(g) ∆H₂=-746kJ∙mol^-1
则反应N₂(g)+ O₂(g)= 2NO(g)的∆H＝___________kJ∙mol^-1。
(3)在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，
20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K=_______。
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_____________________。

(5)氮氧化物进入水体可转化为，电化学降解法可用于治理水中的污染。原理如图所示。

电源正极为_______(填“A”或“B”)，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的为_________g。

【推荐2】、是大气污染物但又有着重要用途。
Ⅰ.已知：


(1)某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：___________。
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变
e．和的体积比保持不变
Ⅱ．可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：

(3)用离子方程式表示溶液具有碱性的原因___________。与氯水反应的离子方程式是___________。
(4)含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为___________。(任写一个)。离子交换膜___________(填标号)为阴离子交换膜。

(5)，将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。
(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂COONH₄(s)　△H₁
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　△H₂=+72.5kJ/mol
总反应Ⅲ：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　△H₃=-87.0kJ/mol
①反应I的△H₁=________kJ/mol。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅲ，下列不能说明反应I达到化学平衡状态的是_______。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)
D．容器内混合气体的密度不再变化
(2)用惰性电极电解KHCO₃溶液可将空气中的CO₂转化为甲酸根(HCOO^-)和，则该电极反应式为______；若电解过程中转移1mol电子，则阳极生成气体的体积为______L(标准状况)。
(3)利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇，CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，一定条件下往恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：


①催化剂效果最佳的反应是_______(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。
②b点v(正)_______v(逆)(填“>”、“＜”、“=”)
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_____。
④c点时总压强为p，该反应的平衡常数=_____(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】有效去除大气中的H₂S、SO₂以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)氨水可以脱除烟气中的SO_2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH₃(g) + H₂O(1) + SO₂(g)=(NH₄)₂SO₃(aq) ΔH=akJ/mol
2NH₄HSO₃(aq)=((NH₄)₂SO₃ (aq) + H₂O(l) + SO₂(g) ΔH =bkJ/mol
2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g)= 2(NH₄)₂SO₄ (aq) ΔH = ckJ/mol
反应2NH₃(g) + 2NH₄HSO₃(aq)+O₂(g)= 2(NH₄)₂SO₄+(aq)的 ΔH =_______ kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。
(2)H₂S与CO₂在高温下发生反应： H₂S(g) + CO₂(g) COS(g)+ H₂O(g)。在610K时，将。0.40 mol H₂S与0.20 mol CO₂充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
①上述条件下H₂S的平衡转化事α₁=_______ %。
②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH _______ 0(填“<” “>”“<或=”)。
③在610 K时反应H₂S(g) + CO₂(g) COS(g) + H₂O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H₂S平衡转化率增大的是_______ (填标号)。
A.向容器中通入H₂S B.向容器中通入CO₂
C.加入催化剂                    D.缩小容器的体积
(3)在气体总压强分别为p₁和p₂时，反应2SO₃(g) 2SO₂ g) + O₂(g)在不同温度下达到平衡， 测得SO₃(g)及SO₂(g)的物质的量分数如图所示：

①压强： p₂_______ p₁(填：“>”或”<”) ：判断的理由是_______。
②若p₁=8.1MPa，起始时充入a mol的SO₃(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p=_______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。

【推荐2】催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。回答下列问题：
(1)将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如下图所示。

①下，(平衡时气体)初始气体___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(以分压表示，列出计算式)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，理由是___________；___________点对应压强最大，理由是___________。
(2)下，将和的混合气体(投料比)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如下图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)

由图可知，后转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。

【推荐3】CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。
(1)图1是反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。
②在T₁温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH₂，经测得CO和CH₃OH的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数表达式为K=_______，H₂的平衡转化率为_______。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_______(填字母)。
a.升高温度                                      b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂                         d.充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为_______。