有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) ΔH=akJ/mol
2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3 (aq) + H2O(l) + SO2(g) ΔH =bkJ/mol
2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH4)2SO4 (aq) ΔH = ckJ/mol
反应2NH3(g) + 2NH4HSO3(aq)+O2(g)= 2(NH4)2SO4+(aq)的 ΔH =_______ kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。
(2)H2S与CO2在高温下发生反应： H2S(g) + CO2(g)
COS(g)+ H2O(g)。在610K时，将。0.40 mol H2S与0.20 mol CO2充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
①上述条件下H2S的平衡转化事α1=_______ %。
②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH_______ 0(填“<” “>”“<或=”)。
③在610 K时反应H2S(g) + CO2(g)COS(g) + H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是_______ (填标号)。
A.向容器中通入H2S B.向容器中通入CO2
C.加入催化剂 D.缩小容器的体积
(3)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)2SO2 g) + O2(g)在不同温度下达到平衡， 测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：_______ p1(填：“>”或”<”) ：判断的理由是_______ 。
②若p1=8.1MPa，起始时充入a mol的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。
(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) ΔH=akJ/mol
2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3 (aq) + H2O(l) + SO2(g) ΔH =bkJ/mol
2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH4)2SO4 (aq) ΔH = ckJ/mol
反应2NH3(g) + 2NH4HSO3(aq)+O2(g)= 2(NH4)2SO4+(aq)的 ΔH =
(2)H2S与CO2在高温下发生反应： H2S(g) + CO2(g)
COS(g)+ H2O(g)。在610K时，将。0.40 mol H2S与0.20 mol CO2充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。①上述条件下H2S的平衡转化事α1=
②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH
③在610 K时反应H2S(g) + CO2(g)
COS(g) + H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是A.向容器中通入H2S B.向容器中通入CO2
C.加入催化剂 D.缩小容器的体积
(3)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)
2SO2 g) + O2(g)在不同温度下达到平衡， 测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：
②若p1=8.1MPa，起始时充入a mol的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=
更新时间：2023-04-17 14:05:56
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【推荐1】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石
转化为
，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)
转化为有直接氯化法和碳氯化法。在
时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
①反应
的
为_______ 
，
_______ Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______ 。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______ 移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在
，将、C、
以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
的平衡常数
_______ 
。
②图中显示，在
平衡时
几乎完全转化为
，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______ 。
(3)碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于
“固—固”接触的措施是_______ 。
转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)
转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
①反应
的为，②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡
(2)在
，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
的平衡常数。②图中显示，在
平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是(3)
碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是
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【推荐2】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ•mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(1) ΔH2=b kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ•mol-1
则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=___ kJ•mol-1。
(2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示。
回答下列问题：
①压强p1、p2、p3的大小关系是______ ；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是___ 。
②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a mol CO2反应达平衡后，CO2的转化率为___ (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp=__ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___ 。
(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ•mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(1) ΔH2=b kJ•mol-1H2O(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ•mol-1
则CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=(2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示。回答下列问题：
①压强p1、p2、p3的大小关系是
②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a mol CO2反应达平衡后，CO2的转化率为
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)
CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是
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【推荐3】利用温室气体CO2作为温和氧化剂选择性氧化乙烷制乙烯，对资源综合利用有重要意义，CO2氧化乙烷制乙烯的反反应可表示为反应
H2O(g) △H1
研究表明，在催化剂作用下，反应I实际分两步进行，相关化学反应如下：
II：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) △H2
III：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
(1)反应I、II、III的平衡常数K与温度变化关系如图所示。
据图判断1molC2H4和1molH2的总能量___________ 1molC2H6的能量(填“>”“=”或“<”，下同)；反应I和反应III的焓变大小关系为△H1___________ △H3
(2)在1L密闭容器甲中充入1molC2H6和1molCO2，在催化剂作用下主要发生反应II、反应III及副反应IV：C2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)。10min后，各反应均达到平衡状态，乙烷的平衡转化率(α)及乙烯选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成目的产物所消耗的C2H6与反应中C2H6总消耗量的物质的量比)。
①副反应IV不利于乙烯生成的原因为_____ ，要提高CO2的转化率，可采取的措施是____ 。
②已知某温度时乙烯选择性为70%，容器中H2O的物质的量为0.1mol。则此时C2H6的浓度c(C2H6)=_____ mol·L-1，C2H4和H2的物质的量之比为_____ 。
③以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____ mol/(L·min)，反应III的平衡常数K=____ 。
H2O(g) △H1研究表明，在催化剂作用下，反应I实际分两步进行，相关化学反应如下：
II：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) △H2
III：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
(1)反应I、II、III的平衡常数K与温度变化关系如图所示。
据图判断1molC2H4和1molH2的总能量
(2)在1L密闭容器甲中充入1molC2H6和1molCO2，在催化剂作用下主要发生反应II、反应III及副反应IV：C2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)。10min后，各反应均达到平衡状态，乙烷的平衡转化率(α)及乙烯选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成目的产物所消耗的C2H6与反应中C2H6总消耗量的物质的量比)。
①副反应IV不利于乙烯生成的原因为
②已知某温度时乙烯选择性为70%，容器中H2O的物质的量为0.1mol。则此时C2H6的浓度c(C2H6)=
③以CO2表示的反应速率为v(CO2)=
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【推荐1】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________ kJ/mol(用含a、b的代数式表示)
Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。
（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)=_________ ，此条件下该反应的平衡常数K=_________ 。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________ ，且_________ (用含y的等式表示)。
（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：
则△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，压强p1、p 2、p3从大到小的顺序是_________ 。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________ 。
I.CO可用于高炉炼铁，已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=
Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。
（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)=
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是
（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)
C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：则△H
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2
CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为
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【推荐2】“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制空是关键技术之一。
方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)反应
能自发进行的条件是________ （填“高温”“低温”或“任何温度下”）
(2)为了提高
的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。
(3)恒定压强为
时，将
的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
的物质的量分数与温度的变化曲线是________ （填字母）。
②系统中
的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：________ 。
③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数________ （
是以分压表示的平衡常数，分压=总压
物质的量分数，结果可用分数表示）。
方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：
历程i：
历程ii：
历程iii：
历程iv：
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入
，20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图________ 。
方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)反应
能自发进行的条件是(2)为了提高
的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。| A．使用高效催化剂 | B．升高温度 |
| C．增大压强 | D．增大和 物质的量之比 |
(3)恒定压强为
时，将的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
的物质的量分数与温度的变化曲线是②系统中
的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数
是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，结果可用分数表示）。方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：
历程i：
历程ii：历程iii：
历程iv：(4)在一个2L恒容密闭容器中投入
，20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图
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【推荐3】已知CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(1)已知反应①
②
试计算反应③
_______ 
(2)几种化学键的键能如表所示，根据以上反应②，则表中的x=_______ 。
(3)向1L恒容密闭容器中通入1mol CO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应③，测得CO2的转化率a(CO2)与反应温度T、压强P的关系如图所示。
①P1_______ P2(填写“﹥”、“﹤”或“=”)。
②若B点时投料比
，则平衡常数KB=_______ 。
(1)已知反应①
②
试计算反应③
(2)几种化学键的键能如表所示，根据以上反应②，则表中的x=
| 化学键 |  |  |  |  |  |
| 键能/ | x | 436 | 612 | 414 | 464 |
①P1
②若B点时投料比
，则平衡常数KB=
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解题方法
【推荐1】
的脱除和资源化利用是一项重要研究课题。
(1)热解制。将和混合气导入热解器，反应分两步进行。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
现将硫化氢和甲烷按体积比
投料，并用
稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、
和
的体积分数随温度的变化关系如图所示。
①
___________ 。
②1100℃时，的体积分数为___________ 。
③在常压、1000℃下，保持通入的体积分数不变，提高投料比
，的转化率不变，原因是___________ 。
④在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，
的体积分数减小，原因是___________ 。
(2)通过电化学循环法可将转化为
和，如图所示。其中氧化过程发生两步反应：
、
。
①电极a上发生反应的电极反应式为___________ 。
②理论上
参加反应可产生的物质的量为___________ 。
(3)
可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的可能反应机理如图所示。
①脱硫和再生过程可以描述为___________ 。
②再生时需控制通入
的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________ 。
的脱除和资源化利用是一项重要研究课题。(1)热解
制。将和混合气导入热解器，反应分两步进行。反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
现将硫化氢和甲烷按体积比
投料，并用稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。①
②1100℃时，
的体积分数为③在常压、1000℃下，保持通入的
体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，原因是④在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，
的体积分数减小，原因是(2)通过电化学循环法可将
转化为和，如图所示。其中氧化过程发生两步反应：、。①电极a上发生反应的电极反应式为
②理论上
参加反应可产生的物质的量为(3)
可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的可能反应机理如图所示。①
脱硫和再生过程可以描述为②再生时需控制通入
的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是
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解题方法
【推荐2】丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年研究的热点，主要涉及如下反应：
反应 i:2C3H8(g)+O2(g)
2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-235 kJ·mol-1
反应 ii:2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g) △H2=-2742 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应:2C3H6(g)+6O2(g)6CO(g)+6H2O(g) △H3=________ 。
(2)在刚性绝热容器中发生反应 i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。
(3)在压强恒定为 100 kPa 条件下，按起始投料n(C3H8)∶n(O2)=2∶1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应 i 和反应 ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。
①曲线_______ (填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高于 T1 K 后曲线 L2随温度升高而降低的原因为_______ 。
③当温度高于_______ (填“T1”或“T2”)时，可判断反应 ii 不再发生，a 点对应的温度下，丙烯的分压 p(C3H6)=_______ kPa(保留 3 位有效数字，下同)，反应i的标准平衡常数 K
=_______ (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应:dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)，K=
;其中 p=100 kPa ,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
反应 i:2C3H8(g)+O2(g)
2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-235 kJ·mol-1反应 ii:2C3H8(g)+7O2(g)
6CO(g)+8H2O(g) △H2=-2742 kJ·mol-1回答下列问题：
(1)反应:2C3H6(g)+6O2(g)
6CO(g)+6H2O(g) △H3=(2)在刚性绝热容器中发生反应 i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。
| A．每断裂 1 mol O=O 键，同时生成4molO-H 键 |
| B．容器内温度不再变化 |
| C．混合气体的密度不再变化 |
| D．n(C3H8)=n(C3H6) |
①曲线
②温度高于 T1 K 后曲线 L2随温度升高而降低的原因为
③当温度高于
=gG(g)+hH(g)，K=;其中 p=100 kPa ,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
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【推荐3】I.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_______ 。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______ 。
II.在密闭容器中充入一定量的
，发生反应：
，如图丙所示为气体分解生成
和
的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)____ 0(填“>”“<”或“=”)。比较M点和N点对应的平衡常数的大小：KM_____ KN。
(4)图丙中压强(
、
、
)由大到小的顺序为_______ 。
(5)图丙中M点对应的平衡常数_______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施_______ 。
(1)该反应的化学方程式为
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态
II.在密闭容器中充入一定量的
，发生反应：，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)
(4)图丙中压强(
、、)由大到小的顺序为(5)图丙中M点对应的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(6)如果想进一步提高
的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施
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【推荐1】“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。中科院天津工生所利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成碳一(C1)化合物，然后通过设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物聚合成碳三(C3)化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物聚合成碳六(C6)化合物，再进一步合成直链和支链淀粉(Cn化合物)。在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。
(1)科学家成功研制出一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300℃条件下，CO2与H2按体积之比1∶4反应，CO2转化率可达90%。一定条件下，某兴趣小组在容积为V L的密闭容器中发生此反应达到化学平衡状态。
①该反应的平衡常数表达式为___________ 。
②由如图可知该反应的△H___________ 0(填“>”、“<”或“=”)；300℃时，从反应开始到达平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是___________ (用
、
、V表示)。
(2)已知
，，控制一定条件，该反应能自发进行，则___________ 0(填“＞”，“＜”或“＝”)。在一定温度下，向一容积可变的容器中充入
、
，的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压，若t1时容器容积为1000 mL，则t2时容器容积为___________ mL。
(3)利用回收的制取甲醛的反应为
①为提高上述反应中H2的平衡转化率，可以采取的措施有___________ 、___________ (任写两条)。
②实验室在2 L恒容密闭容器中模拟上述合成HCHO的实验。
时将
的和混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：
已知：
，即用B物质的分压变化表示
时间内反应的平均反应速率。0~10min内该反应的平均反应速率
为___________ 
。10min时，CO2的转化率为___________ (保留小数点后一位)。
(1)科学家成功研制出一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300℃条件下，CO2与H2按体积之比1∶4反应，CO2转化率可达90%。一定条件下，某兴趣小组在容积为V L的密闭容器中发生此反应达到化学平衡状态。
①该反应的平衡常数表达式为
②由如图可知该反应的△H
、、V表示)。(2)已知
，，控制一定条件，该反应能自发进行，则、，的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压，若t1时容器容积为1000 mL，则t2时容器容积为(3)利用回收的
制取甲醛的反应为 ①为提高上述反应中H2的平衡转化率，可以采取的措施有
②实验室在2 L恒容密闭容器中模拟上述合成HCHO的实验。
时将的和混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 压强/kPa | 1.08 | 0.96 | 0.88 | 0.82 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
，即用B物质的分压变化表示时间内反应的平均反应速率。0~10min内该反应的平均反应速率为。10min时，CO2的转化率为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐2】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
(1)CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=_______ kJ/mol
(2)某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15 min内用二氧化碳表示平均反应速率v(CO2)=_______ ，计算此条件下该反应的平衡常数K= _______ 。
(3)已知(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)。将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c_______ Ｖ正d (填“>”、“=”或“＜”)
②b、c、d三点的平衡常数K b、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______ 。(填“>”、“=”或“＜”)
③T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是_______ 。
(1)CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=
(2)某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15 min内用二氧化碳表示平均反应速率v(CO2)=
(3)已知(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)。将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c
②b、c、d三点的平衡常数K b、K c、 Kd 从大到小的顺序为
③T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】碳中和是指人们在一定时间内直接或间接地将产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳，实现相对“零排放”。以生产甲醇
是实现“碳中和”的重要途径。其原理是
。
(1)该反应的能量变化如图所示，则该反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在体积为
的恒温密闭容器中，充入
和
，测得和
的浓度随时间变化如图所示。
从
到
，
_______ 
(计算结果精确到小数点后2位)，反应达到平衡状态时的转化率为_______ 。
(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
(4)用
和形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。
①则电极
是_______ (填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______ 。
②若线路中转移
电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______ L。
生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。(1)该反应的能量变化如图所示，则该反应为
(2)在体积为
的恒温密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 从
到，(计算结果精确到小数点后2位)，反应达到平衡状态时的转化率为(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．反应中与的物质的量浓度之比为 |
| B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
C．单位时间内生成 ，同时生成 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 |
和形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。 ①则电极
是②若线路中转移
电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为
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