【推荐1】废旧锂离子电池材料的回收再生意义重大。一种回收废旧锂离子电池正极材料[含有钴酸锂()、石墨、铝箔及少量其它杂质]中钴酸锤的工艺流程如图所示：
   
已知：常温下①草酸()的电离常数，；
②。
请回答下列问题：
(1)基态原子价层电子排布式为___________。
(2)为提高“碱浸”效率可采取的措施有___________(任写一条)。
(3)“滤渣2”的主要成分为___________。
(4)“酸浸”中发生反应的离子方程式为___________。
(5)相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度升高而增大，但温度高于80℃时钴的浸出率反而降低，请解释原因可能是___________。
(6)常温下，溶液A中加入产生沉淀：，该反应的化学平衡常数___________。
(7)在空气中，与高温下生成的化学方程式为___________。

【推荐2】（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH
已知：
Ⅰ.Fe₂O₃(s)＋3C(石墨，s) 2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH₁
Ⅱ.C(石墨，s)＋CO₂(g) 2CO(g)　ΔH₂
①ΔH＝____________________(用含ΔH₁、 ΔH₂代数式表示)。
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应Ⅰ，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量)，则平衡______(填“正向”或“逆向”)移动，达到新平衡后c(CO)将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）在T ℃时，反应 Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g)的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为__________________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
A．若容器内压强恒定，说明反应达到平衡状态
B．增加Fe₂O₃的量能提高CO的转化率
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙容器
D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态
③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中(已装有足量Fe₂O₃)，反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数(CO%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，请作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度(T)的变化示意图。____________________________

【推荐3】甲醇是一种重要的可再生能源。已知：①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)△H=akJ/mol，②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H=bkJ/mol。
(1)写出由CH₄和O₂制取CH₃OH(g)的热化学方程式：__________________。
(2)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO2)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄2NO₂。
①0~20s内N₂O₄的平均反应速率为______________。
②该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为____(保留2位小数)。
③下列说法正确的是_____________。
A．温度越高，K值越大，N₂O₄的转化率越高
B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C．增大N₂O₄的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D．起始条件相同，将等最的N₂O₄分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N₂O₄平衡转化率小于B
④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据_____________、_____________。(写出2条即可)

【推荐1】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是__________。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变                      B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D．c(CO₂)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2 mol·L^－1，c(H₂)为1.5 mol·L^－1，c(CO)为1 mol·L^－1，c(H₂O)为3 mol·L^－1，则下一时刻，反应向_____(填“正向”或“逆向”)进行。

【推荐2】碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
i.CH₂=CHCH₃(g)+ Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) ΔH₁=-133kJ·mol^-1
ii.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)=CH₂= CHCH₂Cl(g)+HCl(g) ΔH₂ = -100 kJ·mol^-1
又已知在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl(g)+ HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) ΔH₃的逆反应的活化能E_a(逆)为165 kJ·mol^-1，则正反应的活化能E_a (正)为______ kJ·mol^-1
(2)查阅资料得知：反应CH₃CHO(aq)=CH₄(g)+CO(g)在含少量I₂的溶液中分两步进行：
第I步反应为：CH₃CHO(aq)+I₂(aq)→CH₃(l)+HI(aq)+CO(g) (慢反应)
第II步为快反应，增大I₂的浓度能明显增大总反应的平均速率，理由为______。
(3)用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

在其他条件相同时，催化剂中添加不同Na、K、Cu助剂(助剂也起催化作用)经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

由以上信息可知：在催化剂中添加不同的助剂可改变反应的______性，欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加 ______助剂效果最好。
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S):n(CH₄)=2：1，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g)。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______ (列举一条)。N点对应温度下，该反应的K_p=______(MPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数)
(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为 ______。

【推荐3】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知该反应在___________(高温或低温)条件下能自发进行。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据计算K (400℃)=___________(列出计算式)。

按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂₎过低、过高的不利影响分别是___________。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
△H₁=83 kJ·mol^-1


则的______
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是___________(写出2种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有___________(写反应方程式)。电路中转移1mol电子，需消耗氧气___________L(标准状况)。

【推荐1】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氧气还原法。H₂还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)。
（1）已知几种化学键的键能数据如下：

化学键	H-H	NO中共价键	N≡N	H-O
键能/(kJ·mol-1)	436	630	946	463

2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=___kJ·mol^-1。
（2）2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)的反应速率表达式为v=kc²(NO)·c(H₂)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)+H₂(g) N₂(g)+H₂O₂(g)；
反应2：H₂O₂(g)+H₂(g) 2H₂O(g)。
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H₂)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH₃还原法。在恒容密闭容器中充入NH₃和NO₂，在一定温度下发生反应：8NH₃(g)+6NO₂(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)。
（3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。
A．混合气体密度保持不变            B．NO₂和N₂的消耗速率之比为6：7
C．混合气体中c(N₂)=c(NO₂) D．混合气体压强保持不变
III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

（4）下列说法正确的是___（填字母）。
A．图像中，T₁>T₂
B．上述反应在高温下能自发进行
C．10min时，T₂K下正、逆反应速率相等
D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大
（5）T₂K温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L^-1·min^-1；T₁K温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol^-1。
（6）T₁K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN₂和2molNO，则平衡___（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。

【推荐3】重晶石主要成分为BaSO₄，含少量的SiO₂、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO₃)₂的工业流程。
   
（1）上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是_______________________。
（2）焙烧过程中主反应为：BaSO₄ + 4CBaS + 4CO，除此以外还可能有BaCO₃等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。
   
①依据如图判断生成BaS的反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在____以上。
②控制BaSO₄的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图所示，判断原料中n(C) / n(BaSO₄)至少为________（填字母）：a. 1.5 、b. 2.0 、c.3.75。
（3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱Mg(OH)₂ 、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂。
①浸取过程中产生Ba(OH)₂的原因是________________________（写离子方程式）。
②三种碱的碱性由强到弱顺序为：_________>_______>________（填化学式）；结合元素周期律解释原因是：Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，________。
（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO₃有利于提高Ba(NO₃)₂晶体的析出率，用化学平衡原理分析其原因是：__________________________。

【推荐1】(1)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度或增大压强，C的物质的量均增大，则该反应的正反应为______热反应，且m+n_______p(填“>”、“＝”、“<”)。
(2)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)   △H<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(“增大”、“减小”、“不变”)填入空格：
①升高温度，B的转化率____。②使用催化剂，C的物质的量___。③增大A的浓度，则A的转化率_______。
(3)一定条件下铁可以和 CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO₂气体，反应过程中 CO₂气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t₁时，正、逆反应速率的大小关系为(正)_____(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
②下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填字母序号，下同)。
A．降低温度                                                            B．减少铁粉的质量
C．保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大          D．保持容积不变，充入 He 使体系压强增大
③下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。
A．(CO₂)＝(CO)                      B．单位时间内生成 n mol CO₂的同时生成 n mol CO
C．容器中气体压强不随时间变化而变化   D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

【推荐2】I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为___。
（2）若降低温度，则该反应的逆反应速率___。(填“加快”“减慢”或“不变”)。
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）反应至4min时，A的转化率为__。
（5）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__(填字母代号)。
A．v(A)=2v(B)
B．容器内压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D．B的体积分数不再发生变化
E．容器内气体原子总数不再发生变化
F．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的B
Ⅱ.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：

（1）根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过程是图像中的__段；引起该变化过程的外界条件是__。
（2）根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向__(填“正反应”、“逆反应”)方向移动，K值__(填“增大”、“减小”、“不变”)；反应计量数之间的关系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。

【推荐3】(1)在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入容积为 2 L 的密闭容器中，X 和 Y 两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示) ___________。
②a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。
(2)如图2所示是可逆反应 X₂＋3Y₂2Z 的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 ___________。
A．t₁时，只有正方向反应在进行
B．t₂时，反应达到最大限度
C．t₂～t₃，反应不再进行
D．t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化
(3)在 1×10⁵ Pa、298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJ·mol^-1)。下面是一些共价键的键能：

共价键	H—H	N≡N	N—H
键能(kJ·mol-1)	436	946	391

①根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②在 298 K 时，取一定量的 N₂和 H₂放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上反应生成 2 mol NH₃放出或吸收的热量为 Q ₁ ，则 Q₁ 为 ___________。