【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种清洁能源由合成气(CO，H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ：CO(g) +2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁
反应Ⅱ：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)△H₂
回答下列问题：
(1)上述反应符合“原子经济”原则的是____(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。下图中使曲线a对应反应按曲线b进行的措施是____，该反应自发进行的条件为____(填“低温”或“高温")。

(2)已知△H₂=-20.0kJ ·mol^-1；H₂O(l)=H₂O (g)△H= +44.0 kJ·mol^-1，则由合成气(CO、H₂)制备1 mol CH₃OCH₃(g)，且生成H₂O (l)的热化学方程式为____；
(3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充入2 mol CO和4 mol H₂合成CH₃OCH₃(g)，平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应2CO(g) +4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O (g)一定达到平衡状态的是 (填序号)___。
a．CO和H₂的转化率相等
b．反应体系中混合气体密度保持不变
c． c(H₂)：c( CH₃OCH₃)的值保持不变
d．反应体系压强保持不变
②上图中T₁____(填“＞”、“ ＜””或“=”，下同)T₂；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：v (A)_____v(B)。
③A点对应的CH₃OCH₃(g)的体积分数为_______，B点对应的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)CH₄-CO₂催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H₂)。已知：
①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+206.2 kJ∙mol^-1
②CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) ∆H₂=+165.0 kJ∙mol^-1
写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂并发生反应CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)，300℃下，CO₂物质的量浓度c(CO₂)随时间t变化的曲线如图所示：

此条件下反应前20s的平均反应速率v(H₂)=_______(用含a、b的代数式表示)。当混合气体的某项物理量保持不变时，可认为反应达到了平衡状态，该物理量可能是_______(填序号)。
a．压强　　　　            b．密度　　　　　c．平均摩尔质量                 d．颜色

(3)已知：NH₃∙H₂O的K_b=1.7×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。工业生产尾气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO₂。吸收反应的化学方程式为_______，所得溶液显_______(填”酸性"”碱性"或”中性"，不考虑二氧化碳的溶解)。

【推荐1】CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)ΔH₂＝－483.6 kJ·mol^－1
C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)ΔH₃＝131.3 kJ·mol^－1
则反应CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。标准状况下的煤气(CO、H₂)44.8 L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移________mol电子。
(2)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在B点时容器的体积为6 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在A点时容器的体积V_A_______6 L(填“大于”“小于”或“等于”)。该反应为________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A________t_C(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐2】研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）   ΔH=-113.0 kJ·mol
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol^-1。一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a 体系压强保持不变                            b 混合气体颜色保持不变
c SO₃和NO的体积比保持不变               d 每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
该温度下，此反应的平衡常数表达式K=__________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH______0（填“>”或“ <”）。
   

【推荐3】二甲醚可用作溶剂冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO₂和H₂合成二甲醚，反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H。
(1)已知①H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H=+42 kJ·mol^-1；
②CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g) ∆H₁=+24.52 kJ·mol^-1；
③CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ∆H₂=+90.73 kJ·mol^-1。
则∆H=_______kJ·mol^-1。
(2)对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是_______。
A.混合气体密度不发生改变       B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
C.v(CO)_正=v(H₂)_逆                    D.n(CO)与n(H₂)的比值不变
(3)一定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂发生上述反应，经过5 min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH₃OCH₃表示的平均反应速率为_______，H₂的转化率为_______；此时，若向体系中再加入2 mol CO₂和1.5 mol H₂O(g)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是_______，压强P₁_______P₂(填“>”或“<”)。

(5)科学家利用石墨烯设计的二甲醚熔融燃料电池工作原理如图所示，工作时，通入氧气的电极为_______(填负或正)极，负极的电极反应式为_______。

【推荐1】页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和)，与通入聚焦太阳能反应器，发生反应     。已知：
①   
②   
③   
则___________(用含、、的代数式表示)
(2)用合成气生成甲醇的反应为     ，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：

200℃时随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
	8.0	5.4	4.0	4.0

①该反应的平衡常数表达式为___________；___________(填“＞”“＜”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强：
④0~1min内用表示的反应速率___________。
⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol 、2 mol ，保持温度不变，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐2】碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：
(1)“大象牙膏”实验中，将、和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：
第一步：慢反应
第二步：快反应
①该反应的催化剂为_______，总反应方程式为_______；
②在下图中画出有参与的两步反应的能量历程图。_______

(2)已知：25℃下，
(i)
(ii)
(iii)
其中，反应ⅱ的平衡时随温度的变化如图：

烧杯甲：将mg加入20mL水中(含沉淀)；
烧杯乙：将mg加入20mL溶液(含沉淀)。
①甲中存在平衡i，乙中存在平衡i和ii，不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列说法正确的是_______。
A.烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小
B.室温下，甲中加少量水，溶液中浓度一定减小
C.乙中通入少量，浓度降低
D.升高温度，反应ⅱ的平衡常数大于640
②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL一定浓度的溶液中加入10mL溶液(混合后的体积变化可忽略)，反应结束后硝元素的微粒主要存在平衡ⅱ，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度	a	b	c

其中_______(用含c的代数式表示)，若，说明平衡体系中_______(“含”或“不含”)沉淀。
③计算25℃下的平衡常数K=_______。

【推荐3】在恒压、将一定量的NO和O₂混合，一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图所示。回答下列问题：

(1)由图可知，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂₍g)的ΔH___0(填>，<，=)。
(2)图中___点(填x，y，z)在该温度下达到了平衡状态。
(3)图中y点所示条件下，增加O₂的浓度___提高NO转化率(填能或不能)。
(4)380℃下，c_起始(O₂)=c_起始(NO)=5.0×10^-4mol·L^-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K___2000(填>，<，=)。
(5)图中x点，其v_正___v_逆的(填>，<，=)。
(6)y点所对应的温度下，NO的平衡转化率对应的点是___(填a，b，c)。