【推荐1】利用甲烷可以有效降低有害气体对大气的污染，成为当前科学研究的重点课题。
(1)利用CH₄和CO₂重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H₂)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
①已知：，则△H₁=___________
②恒容密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为25 kPa、20 kPa，一定条件下发生反应Ⅰ。已知，某时刻测得，则该时刻___________。
(2)CH₄(g)和H₂S(g)反应可以生成化工原料CS₂(g)和H₂(g)。控制体系压强为，当原料初始组成n(CH₄)：n(H₂S)=1：2，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。

①图中表示CS₂、CH₄变化的曲线分别是___________、___________(填字母序号)。
②M点对应温度下，H₂S的转化率是___________，反应的K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)在恒容密闭容器中，通入一定量CH₄和NO₂发生反应，相同时间内测得NO₂的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是___________。

A．200℃NO2的平衡转化率大于300℃NO2的平衡转化率

B．b点的v(逆)大于e点的v(逆)

C．c点和d点均处于平衡状态

D．适当升温或增大c(CH4)可提高C点时NO2的转化率和反应速率

(4)CH₄燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的正极反应式为___________，放电过程中溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由制甲醇、乙醇具有重要的经济效益。回答下列问题：
(1)单个分子加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径，反应历程中的相对能量变化如图所示。
   
催化加氢制甲醇(涉及物质均为气态)的热化学方程式为___________(的单位用表示，用表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)在催化加氢制甲醇过程中同时发生竞争反应。在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。
   
①图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为___________(填“I”或“II”)。
②150~250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因是___________。
③在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入lmol和3mol反应，达到平衡状态时的转化率为20%，生成CO的物质的量为0.1mol，则甲醇(g)的选择性为___________%，在该温度下的压强平衡常数___________(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
(3)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，在导带获得电子生成CO和，价带上直接转化为CO和，反应机理如图所示：
   
高能导带作___________极，在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h+)数为___________；价带上的电极反应式可表示为___________。

【推荐1】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义，利用甲烷催化还原NO_x消除氮氧化物的污染：
①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₁=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-1160kJ·mol^-1
③CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₃
（1）上述三个反应中ΔH₃=___，第三个反应的平衡常数表达式为K₃=___。
（2）在2L恒容密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂进行反应③，CH₄的平衡转化率α(CH₄)与温度和压强的关系如图所示。

若容器中的压强为p₂，y点：v_正(填“大于”“等于”或“小于”)___v_逆。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)ΔH。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间 浓度/mol•L-1	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)=___；
②30min后只改变某一条件，根据上表数据判断改变的条件可能是__(填序号)。
A.加入一定量的活性炭          B.恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积          D.加入合适的催化剂

【推荐2】利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： 。
(1)该反应平衡常数的表达式为___________；温度降低，平衡常数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)某温度下该反应的平衡常数，若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入、和，则反应开始时(正)___________(逆)(填“”“”或“”)。
(3)在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填写序号字母)。
a．
b．容器内压强保持不变
c．生成的速率与消耗的速率相等
d．容器内的密度保持不变
(4)向的恒容密闭容器中，重新充入和，测得的物质的量随时间变化如下表所示。

	0	2	5	10	15
	2	1.5	1	0.5	0.5

①从反应开始到末，用浓度变化表示的平均反应速率___________。达到平衡时，的平衡转化率为___________。
②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填写序号字母)。
a．及时分离出b．适当升高温度
c．再充入和d．选择高效的催化剂

【推荐3】Ⅰ．已知，500℃时将2molSO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟()时达到平衡。如下图所示：
   
请回答下列问题：
(1)用表示2分钟内该反应的平均反应速率为_____。计算500℃时该反应的平衡常数_____。
(2)上图表示该反应在时刻达到平衡后，时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻发生改变的条件可能是_____(写一个即可)。
(3)某温度时，该反应的平衡常数，则该温度_____500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(4)500℃时，若起始装入的、和分别为0.2mol、ymol、wmol，达到平衡时各组分的含量与起始装入的和各2mol，达平衡后完全相同，则_____mol。刚开始时反应向_____(填“正”或“逆”)反应方向进行。
Ⅱ．研究NO_x之间的转化具有重要意义。NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
       
①
②
(5)决定NO氧化反应速率的步骤是_____(填“①”或“②”)。
(6)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和()，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_____。
   

【推荐2】请回答下列问题：
(1)汽车尾气中的主要污染物是NO_x和CO。
汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图所示，则图1中三种分子最稳定的是_______(填化学式)，反应的热化学方程式为_______。

(2)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
Ⅰ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1，K₁；
Ⅱ.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1，K₂；
Ⅲ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1，K₃。
回答下列问题：
①反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1，该反应的平衡常数K=_______(用K₁、K₂、K₃表示)。
②下列措施中，能提高①中CH₃OCH₃产率的有_______(填字母)。
A.使用过量的CO                  B.升高温度                      C.增大压强
③一定温度下，将0.2molCO和0.1moH₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为20%。则0~5min内v(H₂O)=_______，CO的转化率α(CO)=_______，K₃=_______。再往该平衡体系中充入0.2molCO和0.1moH₂O(g)，则平衡向_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】碳中和是目前全球关注的热点。研发利用CO₂成为目前的研究热点。将CO₂加氢转化为甲醇是有效利用CO₂的方式之一。
(1)已知：

由上述反应，可知的_______。
(2)实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1mol CO₂和3mol H₂通入容器中，在催化剂的作用下，恒温500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下(表中数据单位：)：
I.反应：(主反应)
II.反应：

时间 物质	10min	20min	30min	40min	50min	60min
CH3OH(g)	0.40	0.55	0.65	0.73	0.80	0.80
H2O(g)	0.45	0.63	0.78	0.86	0.90	0.90

①反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为_______；
②该温度下，平衡常数K的数值为_______；
③500℃时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是_______(填标号)。
a.c(H₂)减小
b.I反应正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH₃OH的物质的量增加
d.重新平衡时比值增大
(3)在上述模拟合成实验中，将1molCO₂和3molH₂通入容器中，在催化剂的作用下，测定不同温度下CO₂平衡转化率与甲醇的选择性的关系如下表所示：

T/℃	300	500	700
CO2平衡转化率/%	93	90	92
甲醇的选择性/%	80.0	88.9	73.1

注：甲醇的选择性指反应的CO₂转化为甲醇的百分比
请解释说明CO₂平衡转化率先降低后升高的原因_______，300℃时，最终生成_______mol甲醇。